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    18．有关硝酸化学性质的叙述中，正确的是（　　）
    A．浓、稀硝酸都能使蓝色石蕊试纸变红
    B．硝酸能与Na2CO3反应，但不生成CO2
    C．硝酸与Na2S反应制得H2S
    D．实验室用棕色试剂瓶保存浓硝酸，且放在阴凉地方

    分析 A．稀硝酸具有酸的通性，但浓硝酸具有强氧化性；
    B．硝酸的酸性大于碳酸；
    C．硝酸具有强氧化性，而硫化钠中-2价的硫具有还原性；
    D．浓硝酸不稳定，见光易分解．

    解答 解：A．稀硝酸具有酸的通性，能使紫色或蓝色石蕊试液变红色，而浓硝酸具有强氧化性，最终褪色，故A错误；
    B．硝酸的酸性大于碳酸，所以硝酸能与Na2CO3反应，生成CO2，故B错误；
    C．硝酸具有强氧化性，而硫化钠中-2价的硫具有还原性，两者发生氧化还原反应生成硫的氧化物，不能生成硫化氢，故C错误；
    D．浓硝酸不稳定，光照条件下易分解生成二氧化氮，所以实验室用棕色试剂瓶保存浓硝酸，且放在阴凉地方，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了物质间的反应，明确物质的性质是解本题关键，知道浓稀硝酸都具有强氧化性，能氧化硫离子，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．某有机物结构简式为：，有关它的说法正确的是（　　）
    A．它属于芳香烃B．分子式为C16H14Br3
    C．分子中最多有24个原子共面D．1mol该物质能与6mol H2加成

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    9．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A．0.1mol•L-1 Na2S溶液中一定有：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S）
    B．向NH4Cl溶液中加入适量氨水，得到的碱性混合溶液中一定有：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
    C．加热Na2S溶液，溶液c（OH-）肯定增大，c（H+）肯定减小
    D．加水稀释0.1mol•L-1醋酸溶液，电离平衡向右移动，c（H+）一定减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．在溶液中加入足量的Na2O2后仍能大量共存的离子组是（　　）
    A．Na+、Fe2+、Cl-、SO42-B．Na+、Cl-、CO32-、SO32-
    C．Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3-D．K+、AlO2-、Cl-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．FeCl3是一种重要的化工产品．
    （1）电子工业用FeCl3腐蚀铜的原理制造印刷电路板，写出FeCl3与Cu反应的离子方程式：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+．
    （2）某校同学为测定FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：
    首先取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，则可推断溶液中含有的金属阳离子是Fe3+、Fe2+、Cu2+．
    在此基础上，又进行了定量组成的测定：
    ①取50.0mL待测溶液，向其中加入足量的AgNO3溶液，得白色沉淀，过滤、干燥、称量，沉淀质量为43.05g．溶液中c（Cl-）=6.0 mol/L．
    ②再取50.0mL待测溶液，向其中加入过量稀硝酸，得到0.448L（标准状况下）的一种无色气体．写出反应的离子方程式：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O，待测溶液中c（Cu2+）=0.6 mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．电解池质量减小的极一定是阳极正确（判断）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．某元素R的单质8.4g，跟足量氧气反应可生成RO2 18.0g，已知元素R原子中所含质子数等于中子数．
    （1）求R的相对原子质量；
    （2）写出R原子的结构示意图．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    15．某课外活动小组利用如图装置进行乙醇的催化氧化实验制取乙醛，图中铁架台等装置已略去，粗黑线表示乳胶管．请填写下列空白：

    （1）甲装置常常浸在70～80℃的水浴中，目的是使生成乙醇蒸气的速率加快．
    （2）实验时，先加热玻璃管乙中的镀银铜丝，约1分钟后鼓入空气，此时铜丝即呈红热状态．若把酒精灯撤走，控制一定的鼓气速度，铜丝能长时间保持红热直到实验结束．
    ①乙醇的催化氧化反应是放热反应（填“放热”或“吸热”），该反应的化学方程式为2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+H2O．
    ②控制鼓气速度的方法是控制甲中单位时间内的气泡数，若鼓气速度过快，则会带走过多热量，难以保证反应所需温度，若鼓气速度过慢则会反应放热太少，不能达到反应所需温度．
    （3）若试管丁中用水吸收产物，则要在导管乙、丙之间接上戊装置，其连接方法是（填戊装置中导管代号）：乙接b、a接丙．
    （4）简述如何验证丁装置中乙醛的存在．取丁中溶液适量，加入银氨溶液丙水浴加热，若由银镜生成则证明有乙醛生成，反之则无或取丁中少量溶液加入新制氢氧化铜浊液并加热煮沸，若由砖红色沉淀生成则证明有乙醛生成，反之则无．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．150℃、1.01×105Pa时，10mL某气体烃与50mL氧气混合，用电火花点燃完全燃烧后，生成二氧化碳和水蒸气，体积变为65mL．
    （1）该烃在组成上应含有6个氢原子
    （2）若该烃为烯烃，其结构简式为CH3CH=CH2．

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