Question

下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（　　）

选项	实验操作	现象	解释或结论
A	过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液	溶液呈红色	稀HNO3将Fe氧化为Fe3+
B	AgI沉淀中滴入稀KCl溶液	有白色沉淀出现	AgCl比AgI更难溶
C	常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸	有气泡产生	不能说明常温下Kap（BaCO3）与Kap（BaSO4）的大小关系
D	用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上	试纸变蓝色	浓氨水呈碱性

• A、A
• B、B
• C、C
• D、D

Answer 1

考点：化学实验方案的评价

专题：实验评价题

分析：A．过量的Fe粉中加入稀HNO₃，生成硝酸亚铁；
B．AgI沉淀中滴入稀KCl溶液，若生成白色沉淀，则Qc（AgCl）＞Ksp（AgCl）；
C．饱和Na₂CO₃溶液中加少量BaSO₄粉末，沉淀中加盐酸生成气体，则有碳酸钡，即Qc（BaCO₃）＞Ksp（BaCO₃）；
D．显碱性的溶液可使红色石蕊试纸变蓝．

解答： 解：A．过量的Fe粉中加入稀HNO₃，生成硝酸亚铁，则滴入KSCN溶液无现象，故A错误；
B．AgI沉淀中滴入稀KCl溶液，若生成白色沉淀，则Qc（AgCl）＞Ksp（AgCl），不能比较Ksp，且结论错误，故B错误；
C．饱和Na₂CO₃溶液中加少量BaSO₄粉末，沉淀中加盐酸生成气体，则有碳酸钡，即Qc（BaCO₃）＞Ksp（BaCO₃），发生沉淀的生成，而不是沉淀的转化，则不能说明常温下K_ap（BaCO₃）与K_ap（BaSO₄）的大小关系，故C正确；
D．显碱性的溶液可使红色石蕊试纸变蓝，则玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上，试纸变蓝，说明浓氨水呈碱性，故D正确；
故选CD．

点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及氧化还原反应、沉淀的生成和转化、氨水的性质等，把握化学反应原理为解答的关键，选项BC为解答的难点，注意区分沉淀生成及转化及实验的评价性分析，题目难度不大．