【题目】下列化合物中,阳离子半径与阴离子半径比值最小的是
A. NaFB. NaClC. MgI2D. KBr
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列叙述正确的是
A. 两种微粒,若核外电子排布完全相同,则其化学性质一定相同
B. 凡单原子形成的离子,一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布
C. 两原子,如果核外电子排布相同,则一定属于同种元素
D. 只有在原子中,质子数才与核外电子数相等
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【题目】下列物质之间的反应没有明显反应现象的是( )
A. 将CO2通入硝酸钡中
B. 用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水并相互靠近
C. 硅酸钠溶液中通入二氧化碳
D. 将氯化氢气体通入滴有酚酞的烧碱溶液中
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【题目】下列实验误差分析正确的是( )
A.用湿润的pH试纸测稀碱液的pH,测定值偏大
B.用容量瓶配制溶液,定容时俯视刻度线,所配溶液浓度偏小
C.滴定前滴定管内无气泡,终点读数时有气泡,所测体积偏小
D.测定中和反应反的应热时,将碱缓慢倒入酸中,所测温度值偏大
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【题目】某混合物的水溶液中可能含有以下离子中的若干种:Na+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣ , 现分别取100mL的两份溶液进行如下实验.
①第一份加过量NaOH溶液后加热,收集到0.03mol气体,无沉淀生成,同时得到溶液甲.
②向甲溶液中通入过量CO2 , 生成白色沉淀,沉淀经过滤、洗涤、灼烧后,得到1.02g固体.
③第二份加足量BaCl2溶液后,生成白色沉淀,过滤后的沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后,得到23.3g固体,向滤液中加入AgNO3溶液又有白色沉淀产生.下列有关叙述正确的是( )
A.由①可知原溶液存在离子为NH4+ , 其浓度为0.03mol/L
B.原溶液肯定没有Fe3+、Mg2+ , 一定含有Na+
C.n(NH4+):n(Al3+):n(SO42﹣)=3:1:10
D.原溶液一定存在Cl﹣
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【题目】有机化合物M是中药狼把草的成分之一,它具有消炎杀菌作用,M的结构如图所示,下列叙述正确的是( )
A.M的摩尔质量是180g/mol
B.1 mol M最多能与2 mol Br2发生反应
C.1 mol M与足量NaHCO3反应能生成4 mol CO2
D.M与足量的NaOH溶液发生反应时,所得有机产物的化学式为C9H4O5Na4
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【题目】高铁电池是一种新型可充电电池,与普通高能电池相比,该电池能长时间保持稳定的放电电压.该电池上有两个接线柱,一个接线柱旁标有“+”,另一个接线柱旁标有“﹣”.高铁电池的总反应为: 3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH.下列叙述不正确的是( )
A.放电时正极反应为:FeO +3e﹣+4H2O=Fe(OH)3↓+5OH﹣
B.充电时阴极反应为:Zn(OH)2+2e﹣=Zn+2OH﹣
C.放电时每转移3 mol电子,正极有1mol K2FeO4被氧化
D.标有“+”的接线柱充电时作阳极,放电时作正极
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【题目】工业上需要利用一批回收的含铜废料制造胆矾(CuSO45H2O).该废料中各种成份含量如下:Cu和CuO约占87%,其它为Mg、Al、Fe、Si及其氧化物,还有少量的难溶物质.工艺流程为:
部分金属阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH如表:
沉淀物 | Al(OH)3 | Fe(OH)3 | Cu(OH)2 | Mg(OH)2 | Fe(OH)2 |
pH | 5.2 | 3.1 | 6.7 | 9.4 | 9.7 |
请回答下列问题:
(1)步骤①中为什么要将含铜废料研磨成粉状? .
(2)步骤②中的离子方程式(写出2个即可):、 .
(3)步骤⑤中H2O2参加反应的离子方程式: .
(4)步骤⑥中调节溶液pH时适宜的物质是(填序号).
A.NaOH B.氨水 C.Cu2(OH)2CO3 D.Cu(OH)2 E.MgCO3
(5)步骤⑦中用硫酸调节pH=2~3的原因是 .
(6)步骤⑧的分离方法步骤是 .
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【题目】化学反应速率受外界条件如反应温度、反应物浓度、压强、催化剂等的影响.烧烤时,用扇子向红热的木炭扇风,火会更旺,其原因是( )
A. 使O2浓度增加,反应加快B. 温度降低,反应减慢
C. 使CO2 浓度增加,反应加快D. 压强降低,反应减慢
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