[题目]把铁粉和硫粉混合加热.反应一开始就停止加热.反应仍可持续进行.直至反应完全.生成新物质硫化亚铁该现象说明了A. 该反应是吸热反应B. 铁粉和硫粉在常温下难以发生反应C. 生成物硫化亚铁的总能量低于反应物铁粉的总能量D. 硫化亚铁的键能高于铁粉和硫粉的键能题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】把铁粉和硫粉混合加热，反应一开始就停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全，生成新物质硫化亚铁该现象说明了

A. 该反应是吸热反应

B. 铁粉和硫粉在常温下难以发生反应

C. 生成物硫化亚铁的总能量低于反应物铁粉的总能量

D. 硫化亚铁的键能高于铁粉和硫粉的键能

【答案】B

【解析】

A．反应一开始就停止加热，反应仍可持续进行说明反应本身放热维持反应进行，故A错误；
B．该反应常温下不进行，需要加热才反应，故B正确；
C．因为是放热反应，所以生成物硫化亚铁的总能量低于反应物铁粉和硫粉的总能量，故C错误；
D．该反应放热，说明硫化亚铁的总键能高于铁粉和硫粉的总键能，故D错误。

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已知再生塔中每产生 I mol CO2（g），放出29．9的热量，则其热化学方程式为______。

（2）H2S热分解反应为：2H2S（g）2H2（g）＋S2（g）。在恒容密闭容器中，H2S的起始浓度均为cmolL—1，控制不同温度使之分解．相同时间后测的H2S转化率曲线如图1所示：其中a为平衡时转化率、b为未平衡时转化率分别与温度的关系曲线。

①在975℃：t秒时反应达到平衡，则平衡前反应的平均速率v（S2）＝_____（用含c、t的代数式表示）。

②请说明随温度的升高，曲线b向曲线a逼近的原因：______________。

（3）725℃时，H2S的电离平衡常数K＝1．3×10-7、Ka2＝7．0×10-15。用NaOH溶液吸收H2S气体得到pH＝10的Na2S溶液，在此过程中水的电离程度将______(填“增大”、“减小”或”不变”）；此时溶液中=_____________________

（4）加热Na2S溶液可以生成Na2S2O3，NaOH和H2，温度升高时还可生成Na2SO4，图2是含3 mol Na2S的溶液在不同温度下反应，生成H2物质的量与反应时间的关系。分析图象，完全反应后生成Na2S2O3物质的量最多的是______（填”c”或”d“）点：不考虑离子的水解，则c点溶液中浓度最高的阴离子为______（写化学式），S2O32—的物质的量为_______。