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    已知100 g　CaCO3(s)分解生成CaO(s)和CO2(g)需要178 kJ热量，12 g　C(s)燃烧生成CO2(g)放出393.5 kJ热量，如果把0.5 t　CaCO3煅烧成CaO(s)，在理论上要用C(s)燃料多少千克？

    答案：27.14kg
    提示：

    注意本题中不是原子作为桥梁，而是热量作为桥梁．


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    科目：高中化学 来源：山东省鄄城县第一中学2011－2012学年高二上学期期中考试化学试题 题型：022

    已知：在298 K、100 kPa时，

    ①C(s，石墨)＋O2(g)＝CO2(g)　ΔH1＝－400 kJ·mol－1；

    ②2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)　ΔH2＝－570 kJ·mol－1；

    ③2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH3＝－2600 kJ·mol－1；

    (1)写出298K时由C(s，石墨)和H2(g)生成1 mol　C2H2(g)反应的热化学方程式

    ________．

    (2)现有一定量的乙炔在足量氧气中完全燃烧，放出热量650 kJ．将反应后的二氧化碳气体缓缓通入到含有0.5 mol　Ca(OH)2的澄清石灰水中充分反应．所得溶液为________．

    将反应后的溶液分为a、b两等份，分别进行下列实验，回答相应问题：

    ①在a中加入少量的氢氧化钠溶液，写出反应的离子方程式________．

    ②加热b，观察到________．

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    科目：高中化学 来源：山东省聊城三中2009－2010学年高二下学期第四次阶段性测试化学试题 题型：022

    水的电离平衡曲线如图所示．

    (1)若以A点表示25℃时水的电离平衡的离子浓度，当温度升高到100℃时，水的电离平衡状态移动到B点，则此时水的离子积从________变化到________．

    (2)将PH＝8的Ba(OH)2溶液与PH＝5的稀盐酸混合，并保持100℃的恒温，致使混合溶液的PH＝7，则Ba(OH)2和盐酸的体积之比为________．

    (3)已知AnBm的离子积为[c(Am+)]·[c(Bn－)]m若某温度下Ca(OH)2的溶解度为0.74 g，设饱和溶液的密度为1 g/mL，其离子积约为________．

    (4)已知25℃时，0.1 L　0.1 mol·L－1的NaA溶液的pH＝10，则NaA溶液中所存在的离子的物质的量浓度由大到小的顺序为________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    水的电离平衡曲线如图10-6所示。?

    图10-6

    （1）若以A点表示25 ℃时水的电离平衡时的离子浓度，当温度上升到100  ℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从　　　增加到?　　　?。?

    （2）将pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的稀盐酸混合，并保持100℃的恒温，欲使混合溶液的pH=7，则Ba(OH)2溶液与盐酸的体积比为　　　　　　　　　。?

    (3)已知AB的离子积=c(A)c(B)，式中c(A)和c（B）表示离子的物质的量浓度，在某温度下，Ca(OH)2的溶解度为0.74 g，其饱和溶液密度设为1 g·mL-1，其离子积为          。

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年上海市杨浦区高三上学期期末学业质量调研化学试卷（解析版） 题型：填空题

    锶(Sr)是人体必需的微量元素，其单质和化合物的化学性质与钙、钡的相似。实验室用含碳酸锶的废渣(含SrCO3 38.40%，SrO12.62%，CaCO3 38.27%，BaCO3 2.54%，其它不溶于硝酸的杂质8.17%)制备硝酸锶粗品的部分实验过程如下：

    （1）市售浓硝酸的质量分数为65%，密度为1.4g/cm3，要配制30%稀硝酸500mL，还需要查阅的数据是       ，若配制过程中不使用天平，则必须要计算的数据是           ，必须要使用的仪器是                。

    已知两种盐的溶解度(g/100 g水)如下表

    温度/℃物质

    0

    20

    30

    45

    60

    80

    100

    Sr(NO3)2

    28.2

    40.7

    47

    47.2

    48.3

    49.2

    50.7

    Ca(NO3)2·4H2O

    102

    129

    152

    230

    300

    358

    408

     

    （2）由浸取后得到的混合物制备硝酸锶粗品的实验步骤依次为：过滤、        、       、洗涤，干燥。

    已知，硝酸钙能溶于有机溶剂A中。式量：Sr(NO3)2–212、Ba(NO3)2–261、Ca(NO3)2–164

    （3）制得的硝酸锶粗品中含少量Ca(NO3)2、Ba(NO3)2等杂质。测定硝酸锶纯度的实验如下：称取5.39g硝酸锶样品，加入足量的有机溶剂A，经过滤、洗涤、干燥后，剩余固体5.26g，将此固体配成250 mL的溶液，取出25.00 mL，调节pH为7，加入指示剂，用浓度为0.107mol/L的碳酸钠溶液滴定至终点，消耗碳酸钠溶液22.98mL。

    滴定过程的反应：Sr2＋＋CO32－→ SrCO3↓　　Ba2＋＋CO32－→ BaCO3↓

    ①滴定选用的指示剂为              ，滴定终点观察到的现象为            。

    ②该硝酸锶粗品中，硝酸锶的质量分数为            （小数点后保留两位）。若滴定前样品中Ca(NO3)2没有除尽，所测定的硝酸锶纯度将会            (填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

     

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