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    【题目】目前科学家对化学键的研究已日趋深入，下列观点中正确的是

    A. 极性键和非极性键不能共存于同一物质中

    B. 共价化合物中可能同时含有离子键和共价键

    C. 离子化合物中一定含有离子键可能含有极性键

    D. 金属元素和非金属元素之间形成的均为离子键

    【答案】C

    【解析】A. 极性键和非极性键能共存于同一物质中，例如H2O2等，A错误；B. 共价化合物中只能有共价键，不能存在离子键，B错误；C. 离子化合物中一定含有离子键，可能含有极性键，例如NaOH，C正确；D. 金属元素和非金属元素之间形成的化学键不一定均为离子键，例如AlCl3，D错误。答案选C。

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    【题目】下列说法不正确的是

    A. 用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头

    B. 光导纤维的主要成分是SiO2

    C. 干燥的氯气和液氯均能使干燥的有色布条褪色

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    Ⅰ.A、B的起始物质的量均为2 mol；

    Ⅱ.C、D的起始物质的量分别为2 mol和6 mol。

    以下叙述中不正确的是

    A．Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成相同

    B．Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的平均相对分子质量相同

    C．达平衡时，Ⅰ途径的反应速率vA等于Ⅱ途径的反应速率vA

    D．达平衡时，Ⅰ途径所得混合气体的密度为Ⅱ途径所得混合气体密度的

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    A. 具有相同的质子数 B. 具有相同的中子数

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    【题目】能源是人类社会发展的支撑，下列相关说法正确的是

    A. 能源可分为一次能源和二次能源

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    C. 开发利用新能源可以“先污染再治理”

    D. 化石燃料应尽可能大量开采利用

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】人造地球卫星上使用的一种高能电池——银锌蓄电池，其电池的电极反应式为：

    Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。据此判断氧化银是

    A．负极，被氧化 B．正极，被还原

    C．负极，被还原 D．正极，被氧化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CH4、H2、C都是优质的能源物质，它们燃烧的热化学方程式为：

    ①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890.3 kJ/mol

    ②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ/mol

    ③C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5kJ/mol

    ⑴深海中存在一种甲烷细菌，它们依靠酶使甲烷与O2作用产生的能量存活，甲烷细菌使1mol甲烷生成CO2气体与液态水，放出的能量_________(填“>”“<”或“＝”)890.3 kJ。

    ⑵甲烷与CO2可用于合成合成气(主要成分是一氧化碳和氢气)：CH4＋CO2===2CO＋2H2，1gCH4完全反应可释放15.46 kJ的热量，则：

    ①图中能表示该反应过程中能量变化的是_______(填字母)。

    ②若将物质的量均为1 mol的CH4与CO2充入某恒容密闭容器中，体系放出的热量随着时间的变化如图所示，则CH4的转化率约为____________。

    ⑶C(s)与H2(g)不反应，所以C(s)＋2H2(g)===CH4(g)的反应热无法直接测量，但通过上述反应可求出C(s)＋2H2(g)===CH4(g)的反应热ΔH＝__________。

    ⑷下图是甲烷燃料电池原理示意图，请回答下列问题：

    ①电池的负极是______（填“a”或“b”）电极，正极上的电极反应是_________。

    ②电池工作一段时间后电解质溶液的pH______（填“增大”“减小”或“不变”）。

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    【题目】NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们缓慢起反应生成氮气和二氧化碳，即：2NO+2CO2CO2+N2，对此反应下列叙述正确的是（　　）

    A. 使用催化剂不改变反应速率B. 降低压强，反应速率增大

    C. 升高温度能加快反应速率D. 增加N2的浓度，反应速率减慢

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