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    把 2molH2SO4溶于水配成500ml溶液，求所得溶液的物质的量浓度．
    分析：物质的量浓度的计算公式：c=
    n
    V
    =
    n(硫酸)
    V(溶液)
    ，将硫酸的物质的量、配制的硫酸溶液的体积带入公式，就可以计算出所得溶液的物质的量浓度．
    解答：解：配制的溶液的体积为：500mL=
    500mL
    1000mL/L
    =0.5L，
    所配制的硫酸溶液的物质的量浓度为：c=
    n
    V
    =
    n(硫酸)
    V(溶液)
    =
    2mol
    0.5L
    =4mol/L，
    答：把2molH2SO4溶于水配成500ml溶液，所得溶液的物质的量浓度为4mol/L．
    点评：本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度中等，解题关键是掌握物质的量浓度的计算公式，试题针对性强，有利于激发学生的学习兴趣和学习积极性．
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    黄
    黄
    色，平衡
    向右移
    向右移
    ．（填“向左移”或“向右移”，下同．）
    （2）再加入过量稀H2SO4，则溶液呈
    橙红
    橙红
    色，平衡
    向左移
    向左移
    ．
    （3）向原溶液中加入Ba（NO3）2溶液（已知BaCrO4为黄色沉淀）则平衡
    向右移
    向右移
    ，溶液颜色将
    变浅
    变浅
    ．

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