Question

在一定条件下，有反应x A+y B?z C．
Ⅰ若A、B、C均为气体，在2L的密闭容器中，加入2molA、1molB，一定温度下达到平衡．测得平衡后的压强为反应前的

5

6

，平衡时C为0.5mol?L^-1，B为0.25mol?L^-1．
试回答下列问题：
①平衡时B的物质的量是

 

，B的转化率

 

②x：y：z=

 

．
③其他条件不变，若起始时加入A、B、C的物质的量分别是n（A）、n（B）、n（C），达到平衡时B仍为0.25mol?L^-，则n（A）与n（C）、n（B）与 n（C）的关系分别为：

 

、

 

（用含的等式表示）．
Ⅱ若反应x A+y B?z C已达平衡．改变条件后，其速率与时间的变化如图甲和乙．试回答下列问题：

①图中t₁时改变的条件可能是

 

（填字母序号）．
A．若A、B均为固体，加入A或B
B．若A或B为气体，C为固体，增大压强
C．A、B中至少有一种是气体，且加入该气体
D．升高温度
E．加入催化剂
②若A、B、C均为气体，加入x mol A、y mol B，达到平衡后发生如乙中t₂时的变化．则此时发生变化的条件为（写出一种情况即可）：

 

．

Answer 1

考点：化学平衡的计算,化学平衡的影响因素

专题：化学平衡专题

分析：Ⅰ、在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA+yB?zC，在2L的密闭容器中，加入2molA、1molB，平衡时测得C为0.5mol?L^-1，B为0.25mol?L^-1，则平衡时C的物质的量为1mol，B的物质的量为0.5mol，
①根据B的转化率=

转化量

起始量

×100%进行计算；
②根据消耗的物质的量之比等于系数比确定；
③根据等温等容反应前后气体体积不等时的等效条件，完全转化到一边完全相同来列式；
Ⅱ、根据影响化学反应速率和化学平衡的条件可作判断．

解答： 解：Ⅰ、在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA+yB?zC，在2L的密闭容器中，加入2molA、1molB，平衡时测得C为0.5mol?L^-1，B为0.25mol?L^-1，则平衡时C的物质的量为1mol，B的物质的量为0.5mol，
①B的转化率=

转化量

起始量

×100%=

0.5

1

×100%=50%，故答案为：0.5mol；50%；
②因为平衡后的压强为反应前的

5

6

，又根据压强之比等于物质的量之比，所以平衡时物质的量之和为（2+1）×

5

6

=2.5mol，
则列三段式   xA+yB?zC；
开始（mol）   2      1        0
转化（mol）   1      0.5      1
平衡（mol）   1      0.5      1
 根据消耗的物质的量之比等于系数比，x：y：z=1：0.5：1=2：1：2，故答案为：2：1：2；
③若起始时加入A、B、C的物质的量分别是n（A）、n（B）、n（C），达到平衡时B仍为0.25mol?L^-，故与原来等效，则根据条件要完全转化到一边完全相同；
所以        2A+B?2C；
开始（mol）  n（A）     n（B）     n（C）
转化（mol）  n（C）      

n(C)

2

         0
平衡（mol） n（A）+n（C）  n（B）+

n(C)

2

根据等效条件有   n（A）+n（C）=2    n（B）+

n(C)

2

=1
故答案为：n（A）+n（C）=2；n（B）+

n(C)

2

=1；
Ⅱ、①由图甲可知，t₁时正反应速率变大，逆反应速率没变，说明是增大了反应物的浓度，
A．若A、B均为固体，加入A或B，因为改变固体的量反应速率不变，故A错误；
B．若A或B为气体，C为固体，增大压强，因为A或B为气体所以反应物浓度增大，C为固体增大压强对生成物无影响，故B正确；
C．A、B中至少有一种是气体，且加入该气体，相当于增大反应物浓度，故C正确；
D．升高温度，正逆反应速率都变大，故D错误；
E．加入催化剂，正逆反应速率同等程度变大，故E错误；
故答案：BC；
②由图乙可知，t₂时正反应速率变小，逆反应速率变大，则可能是增大生成物浓度的同时又减小反应物的浓度，
故答案：恒温恒容按一定比例减小反应物浓度同时增大生成物浓度．

点评：本题考查了化学平衡计算、等效平衡的应用及结合图象分析平衡移动问题，化学平衡的影响因素，平衡移动规律是解题关键，题目难度中等．