已知A.B.C.D.E.F.G是原子序数依次递增的短周期元素.已知A和D.C和F为同一主族元素.A与B.A与G形成共价化合物.B原子的最外层电子数比次外层多3.G元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和为6.E是同周期中离子半径最小的元素.F形成的化合物是造成酸雨的主要原因.请回答下列问题:(1)七种元素中.非金属性最强的元素在周期表中的位置是 .(2)由C.D形成的一种淡� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

已知A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次递增的短周期元素，已知A和D，C和F为同一主族元素，A与B、A与G形成共价化合物，B原子的最外层电子数比次外层多3，G元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和为6，E是同周期中离子半径最小的元素，F形成的化合物是造成酸雨的主要原因。请回答下列问题：

（1）七种元素中，非金属性最强的元素在周期表中的位置是。

（2）由C、D形成的一种淡黄色固体的电子式。画出G离子的结构示意图。

（3）G元素的单质有毒，可用D的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收，其离子方程式为。

（4）将两份足量的E单质分别加入到等体积等浓度的硫酸和NaOH溶液中，充分反应生成的气体的体积比为。

（5）由A、B、C所形成的常见离子化合物是 (写化学式)，该化合物与D的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为。

（6）已知一包白色晶体的混合物，经元素分析仪分析，包含以上七种元素中的若干种，为测定其组成，进行如下实验：

①称取固体2．37g溶于水，得到无色澄清溶液，再滴加过量的氯化钡溶液和稀盐酸，得到的白色沉淀经过滤、洗涤、干燥后，称得质量为4．66g

②再取等质量的该固体溶于水，逐滴滴加1mol／L的氢氧化钠溶液，得到的沉淀和滴加的氢氧化钠溶液体积的关系如图，该白色晶体的组成(用化学式表示)为。

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下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）

A．向醋酸钠水溶液中通入少量CO2 2CH3COO— + CO2+H2O ＝ 2CH3COOH + CO32—

B．向FeBr2溶液中通过量的Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2 ＝ 2Fe3++4Cl-+Br2

C．将铝片放入少量NaOH溶液中2Al+2OH-+2H2O ＝2AlO2-+3H2↑

D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：

2MnO4-+ 6H+ + 5H2O2 ＝ 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O

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A．再充入少量A，平衡向正反应方向移动，但K值不变

B．起始时刻和达到平衡后容器中的压强之比为（a+b）∶（a+b－0.5n）

C．当2v正（A）=v逆（B）时，反应一定达到平衡状态

D．充入惰性气体（如Ar）增大压强，平衡向正反应方向移动

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除去下列物质中所含的杂质(括号内为杂质)，选用试剂正确的是

A．Al2O3(SiO2)：NaOH溶液

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C．FeCl2溶液(FeCl3)：Fe粉

D．NaHCO3溶液（Na2CO3溶液）：Ca(OH)2溶液

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用如图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是