某镁铝合金(MgxAly)是贮氢材料.可在通入氩气的条件下.将一定化学计量比的Mg.Al单质在一定温度下熔炼制得．为测定该合金的成分.称取一定质量的样品放入500mL稀硫酸中.样品全部溶解并产生气体．待反应完全后.向所得溶液中加入NaOH溶液.生成沉淀的物质的量与NaOH溶液的体积关系如图所示．完成下列填空:(1)熔炼制取镁铝合金(MgxAly)时通入氩气的目� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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某镁铝合金（Mg_xAl_y）是贮氢材料，可在通入氩气的条件下，将一定化学计量比的Mg、Al单质在一定温度下熔炼制得．为测定该合金的成分，称取一定质量的样品放入500mL稀硫酸中，样品全部溶解并产生气体．待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与NaOH溶液的体积关系如图所示．
完成下列填空：
（1）熔炼制取镁铝合金（Mg_xAl_y）时通入氩气的目的是

．

（2）该镁铝合金（Mg_xAl_y）的分子式为

．
（3）NaOH溶液的物质的量浓度为

．
（4）该合金在一定条件下吸氢的化学方程式为：Mg_xAl_y+xH₂=xMgH₂+yAl．得到的混合物在6.0mol?L^-1HCl溶液中能完全释放出H₂，1mol Mg_xAl_y，完全吸氢后得到的混合物与上述盐酸完全反应，释放出H₂的物质的量为

．

考点：化学方程式的有关计算,镁、铝的重要化合物

专题：计算题

分析：（1）金属镁和铝容易被氧气氧化，进入氩气可以防止镁铝被氧化；
（2）根据图2加入136.7mL氢氧化钠溶液时恰好生成0.29mol氢氧化铝和氢氧化铝沉淀，加入156.7mL氢氧化钠溶液时，沉淀被溶解的为氢氧化铝，据此可以计算出氢氧化铝、氢氧化铝的物质的量，根据质量守恒可知镁铝的物质的量之比；
（3）根据氢氧化铝与氢氧化钠反应的方程式及氢氧化铝的物质的量、氢氧化钠的体积计算出氢氧化钠的浓度；
（4）释放出的H₂ 包括Mg₁₇Al₁₂吸收的氢，还包括镁、铝和盐酸反应生成的氢气．

解答： 解：（1）熔炼制取镁铝合金（Mg_xAl_y）时通入氩气的目的是防止镁铝被空气中的氧气氧化，
故答案为：防止镁铝被空气氧化；
（2）氢氧化镁和氢氧化铝总物质的量为：0.29mol，加入过量氢氧化钠溶液后，剩余的0.17mol沉淀为氢氧化镁，则氢氧化铝沉淀的物质的量为0.12mol，根据质量守恒定律可知，原合金中镁和铝的物质的量之比为0.17mol：0.12mol=17：2，所以该镁铝合金（Mg_xAl_y）的化学式为Mg₁₇Al₁₂，
故答案为：Mg₁₇Al₁₂；
（3）溶解0.12mol氢氧化铝消耗氢氧化钠的体积为：（156.7-136.7）mL=20mL，根据反应方程式Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O可知，氢氧化钠的物质的量浓度为：

0.12mol

0.02L

=6mol?L^-1，
故答案为：6mol?L^-1；
（4）1molMg₁₇Al₁₂完全吸氢17mol，在盐酸中会全部释放出来，镁铝合金中的镁和铝都能与盐酸反应生成H₂，1molMg₁₇Al₁₂完全反应生成氢气的物质的量分别为17mol、18mol，则生成氢气一共（17+17+18）mol=52mol，
故答案为：52mol．

点评：本题考查了合金混合物的计算，明确图象中各个拐点的含义及溶液中存在的溶质是解本题关键，计算量较大，题目难度中等．

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