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    下列物质同时含有氯气分子、氯离子和氯的含氧化合物的是(  )
    A．氯水B．液氯C．氯酸钾D．次氯酸钙
    A

    试题分析：氯气溶解在水中有少量氯气发生反应：Cl2+H2O=HCl+HClO.该反应是可逆反应。产生的盐酸时强酸，全部电离。次氯酸是弱酸，只有一部分发生电离，大部分仍然以电解质分子的形式存在。盐酸含有分子：Cl2、H2O、 HclO；离子：H+、\Cl- ClO-及少量的OH-。液氯中只含Cl2分子；KClO3中只含有氯的含氧化物；Ca(ClO)2中也只含有氯的含氧化合物。选项为：A.
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列气体中，对人体无毒害作用的是
    A．Cl2B．N2C．NH3D．SO2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    盐酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化学实验室里必备的重要试剂。请回答下列问题：

    （1） 常温下，可用铁、铝制的容器盛放浓硫酸，说明浓硫酸具有        性，用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在纸上，纸逐渐变黑，说明浓硫酸具有            性，实验室不能用浓硫酸干燥氨气，说明硫酸具有          性。
    （2） 硝酸铜是制备Cu-Zn-Al系催化剂的重要原料，工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜。右图所示制备方法符合“绿色化学”思想的
    是        (填序号)。
    （3） ①在100ml 18 mol／L浓硫酸中加入过量铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是        。
    A．40.32 LB．30.24 LC．20.16 LD．13.44 L
    ②若使上述反应中剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，写出反应的离子方程式                                                                  。
    （4） 某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，并且该反应的产物只有氯化铜和水，则反应的化学方程式为                                           。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法不正确的是（    ）
    A．浓硝酸与足量铜片反应时，先生成红棕色气体，后生成无色气体
    B．浓硫酸具有强氧化性，常温下可将铁、铝的单质氧化
    C．饱和氯水既有酸性又有漂白性，加入NaHCO?后漂白性减弱
    D．浓盐酸与足量二氧化锰反应后，盐酸有剩余

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    氯气是一种有毒气体,在运输与贮存过程中必须防止泄漏。一旦储存液氯的钢瓶发生泄漏，必须立即采取措施，下列措施合理的是
    A．将人群向低处疏散
    B．将人群向顺风向疏散
    C．用浸有水或弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻
    D．向泄漏地点撒一些氯化钠

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某化学小组用下列装置抽取收集纯净的氯气，并研究其性质。请回稳下列问题。

    （1）装置A中发生反应的离子方程式为_______________________________。
    （2）按照气流方向各仪器接口的连接顺序为a→___________________→g。
    （3）装置B中浓硫酸的作用是____________________________________________________________，装置C的试剂最好是___________________________________。
    （4）某同学认为上述方案缺少尾气吸收装置，请在下面的方框中画出该装置并注明试剂。
     
     
    （5）装制取的氯气通入下图所示装置中，甲装置溶液中具有氧化性的含氯粒子是_______；如何证明乙装置中FeCl2溶液与Cl2发生了反应？（只回答需要的试剂和现象）___________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    亚氯酸钠（NaClO2）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如下。

    （1）Ⅰ、Ⅲ中发生反应的还原剂分别是         、          （填化学式）。
    （2）Ⅱ中反应的离子方程式是                         。
    （3）A的化学式是             ，装置Ⅲ中A在           极区产生。
    （4）ClO2是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备：
    5NaClO2 + 4HCl =" 5NaCl" + 4ClO2↑ + 2H2O。
    ① 该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是                。
    ② 研究表明：若反应开始时盐酸浓度越大，则气体产物中Cl2的含量越大，运用氧化还原反应规律分析其原因是                                      。
    （5）NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl。取等质量变质前后的NaClO2试样配成溶液，分别与足量FeSO4溶液反应时，消耗Fe2+的物质的量相同，从电子守恒的角度解释其原因是                    。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质能使紫色石蕊试液由紫变红又褪色的是
    ①Cl2 ②盐酸 ③氯水 ④盐酸酸化的漂白粉溶液 ⑤木炭 ⑥Na2O2
    A．①②③⑥ B．①③④C．②③④D．①③④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是(　　)
    A．漂白粉的有效成分是氯化钙和次氯酸钙
    B．欲除去氯气中少量的氯化氢气体，可将此混合气体通过盛饱和氢氧化钠溶液的洗气瓶
    C．将氯水滴入碳酸钠溶液中，无明显现象出现
    D．向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将变红

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