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    用两根铂丝做电极插入KOH溶液中，再向两个电极上分别通甲烷气和氧气可形成原电池——燃料电池，根据两极反应的实质判断，

    的一极，在下列叙述中正确的是   

    A．阴极：4H2O+2O2+8e=8OH-

    B．正极：4H2O+2O2+8e=8OH-

    C．阴极：4OH--4e=2H2O+O2↑

    D．正极：4OH--4e=2H2O+O2↑

    B 


    解析:

    从CH4一极所发生的失电子电极反应式看，通CH4的一极应为原电池的负极，通氧的一极必为原电池的正极，正极应发生得电子的还原反应，且两极得失电子的数目相等，从题给选项看，应选B。

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    用两根铂丝做电极插入KOH溶液中．再分别向两极通入甲烷气体和氧气，可形成原电池——燃料电池，该电池放电时发生的反应为：CH4＋2KOH＋2O2＝K2CO3＋3H2O，下列说法错误的是

    A．

    通甲烷的一极为负极，通氧气的一极为正极

    B．

    放电时，通入O2一极附近溶液的pH升高

    C．

    放电一段时间后，KOH的物质的量不发生变化

    D．

    通甲烷一极的电极反应式是：CH4＋10OH－－8e－＝CO32－＋7H2O

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