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    用氨催化氧化可生产硝酸，取所生产的硝酸溶液100mL，与足量的铜反应，生成的NO2和NO混合气体在标准状况下体积为6.72L，物质的量之比为2:1，求所生产硝酸的物质的量浓度？(请写出该小题的计算过程)
    n(NO2) + n(NO)=6.72 L/22.4 L/mol
    ∵n(NO2)∶n(NO)= 2:1
    ∴n(NO2)=0.2mol
    n(NO)=0.1mol
    n (HNO3)=n(Cu)×2+n(NO2)+n(NO)= (0.2mol /2 + 0.1mol×3/2) ×2+ 0.2mol + 0.1mol =0.8mol
    c(HNO3)= 0.8mol/(100mL/1000mL/L)=8mol/L
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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    （1）联氨的工业生产常用氨和次氯酸钠为原料获得，也可在高锰酸钾催化下，尿素和次氯酸钠-氢氧化钠溶液反应获得，尿素法反应的化学方程式为：
     
    ．
    （2）直接肼燃料电池原理如右图所示，通入N2H4的极为电池的
     
    极．
    （3）火箭常用N2O4作氧化剂，肼作燃料，已知：
    N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=-67.7kJ?mol-1，
    N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ?mol-1
    2NO2（g）?N2O4（g）△H=-52.7kJ?mol-1
    试写出气态肼在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式：
     
    ．
    （4）肼的水合物（水合肼，N2H4?2H2O）是一种强还原剂，某文献报道用Fe-Al复合催化剂催化水合肼可选择性还原对氯硝基苯制备对氯苯胺，某次实验部分记录如下：
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    请分别从实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ组合出最佳条件依次为
     
    （选用序号①②③④⑤）．

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    科目：高中化学 来源：江苏模拟题 题型：填空题

    肼（N2H4）广泛用于火箭推进剂、有机合成及电池燃料。回答下列问题
    （1）联氨的工业生产常用氨和次氯酸钠为原料获得，也可在高锰酸钾催化下，尿素和次氯酸钠-氢氧化钠溶液反应获得，尿素法反应的化学方程式为：__________________________。
    （2）直接肼燃料电池原理如上图所示，通入N2H4的极为电池的___________极。
    （3）火箭常用N2O4作氧化剂，肼作燃料，已知：
    N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=-67．7kJ·mol-1，
    N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=-534．0kJ·mol-1
    2NO2(g)N2O4(g) △H=-52．7kJ·mol-1 试写出气态肼在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式：__________________________。
    （4）肼的水合物（水合肼，N2H4·2H2O）是一种强还原剂，某文献报道用Fe-Al复合催化剂催化水合肼可选择性还原对氯硝基苯制备对氯苯胺，某次实验部分记录如下
    请分别从实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ组合出最佳条件依次为__________________（选用序号①②③④⑤）。

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