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    【题目】下列叙述错误的是（　　）

    A. 硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料

    B. 过氧化钠可用于呼吸面具作为氧气的来源

    C. 氧化铁常用作红色油漆和涂料

    D. 合金的硬度一般比它的各成分金属的大，熔点一般比它的各成分金属的高

    【答案】D

    【解析】A. 硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料，A正确；B. 过氧化钠能与水或二氧化碳反应生成氧气，可用于呼吸面具作为氧气的来源，B正确；C. 氧化铁常用作红色油漆和涂料，C正确；D. 合金的硬度一般比它的各成分金属的大，熔点一般比它的各成分金属的低，D错误，答案选D。

    练习册系列答案
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    【题目】除去下列物质中少量杂质所需除杂试剂及方法不正确的是


    物质（杂质）

    除杂试剂

    除杂方法

    A

    乙醇（水）

    CaO

    蒸馏

    B

    淀粉溶液（NaCl）

    ———

    渗析

    C

    CO2（HCl）

    NaOH溶液

    洗气

    D

    NaCl溶液（I2）

    CCl4

    萃取分液

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    【题目】将0.4g NaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1molL-1稀盐酸。下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（ ）

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    【题目】工业上以碳酸锰矿为主要原料生产MnO2的工艺流程如下图:

    有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表:

    氢氧化物

    Al(OH)3

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Cu(OH)2

    Pb(OH)2

    Mn(OH)2

    开始沉淀的pH

    3.3

    1.5

    6.5

    4.2

    8.0

    8.3

    沉淀完全的pH

    5.2

    3.7

    9.7

    6.7

    8.8

    9.8

    问答下列问题:

    （1） 酸浸前将碳酸锰矿粉碎的作用是 。

    （2） 酸浸后的溶液中含有Mn2+、SO42-，另含有少量Fe2+、Fe3+、Al3+、Cu2+、Pb2+等，其除杂过程如下:

    ①加入MnO2将Fe2+氧化，其反应的离子方程式为 。

    ②加入CaO将溶液的pH调到5.2~6.0，其主要目的是 。

    ③加入BaS，除去Cu2+、Pb2+后，再加入NaF溶液，除去 。

    （3） 从溶液A中回收的主要物质是 ，该物质常用作化肥。

    （4） MnO2粗品中含有少量Mn3O4，可以用稀硫酸处理，将其转化为MnSO4和MnO2，然后再用氧化剂将Mn2+转化为MnO2，制得优质MnO2。写出Mn3O4与稀硫酸反应的化学方程式: 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中不正确的是（ ）

    A. Al2O3可用作耐火材料，硅酸钠是制备木材防火剂的原料

    B. 碳素钢的主要成分是铁碳合金、司母戊鼎的主要成分是铜合金

    C. “海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化

    D. 绚丽缤纷的烟花中添加了含钾，钙，钠，铜等金属元素化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁镍蓄电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2OFe（OH）2+2Ni（OH） 2下列有关该电池的说法不正确的是（ ）

    A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe

    B．电池放电时，负极反应为Fe+2OH﹣﹣2e﹣═Fe（OH）2

    C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低

    D．电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）2+2OH﹣﹣2e﹣═Ni2O3+3H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氧化还原反应的实质是 ( )

    A. 氧元素的得与失 B. 化合价的升降

    C. 电子的得失或偏移 D. 分子中原子重新组合

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    【题目】某同学进行家庭小实验，将选项中的物质与水充分混合，所得分散系不是溶液的是（ ）

    A．食盐 B．植物油 C．蔗糖 D．酒精

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    【题目】将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性，下列有关的说法：①盐酸过量 ②氨水过量 ③恰好完全反应 ④c(NH4＋)＝c(Cl－) ⑤c(NH4＋)<c(Cl－)正确的是( )
    A.①⑤
    B.③④
    C.②⑤
    D.②④

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