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    工业制得的氮化铝(AlN)产品中常含有少量Al4C3、Al2O3、C等杂质。某同学设计了如下实验分别测定氮化铝(AlN)样品中AlN和Al4C3的质量分数(忽略NH3在强碱性溶液中的溶解)。

    (1)实验原理

    ①Al4C3与硫酸反应可生成CH4；

    ②AlN溶于强酸产生铵盐，溶于强碱生成氨气，请写出AlN与NaOH溶液反应的化学方程式____________________________________________________。

    (2)实验装置(如图所示)

    (3)实验过程

    ①连接实验装置，检验装置的气密性。称得D装置的质量为y g，滴定管的读数为a mL。

    ②称取x g AlN样品置于锥形瓶中；塞好胶塞，关闭活塞_____________，打开活塞______________，通过分液漏斗加入稀硫酸，与锥形瓶内物质充分反应。

    ③待反应进行完全后，关闭活塞_____________，打开活塞_____________，通过分液漏斗加入过量____________(填化学式)，与烧瓶内物质充分反应。

    ④__________________(填入该步应进行的操作)。

    ⑤记录滴定管的读数为b mL，称得D装置的质量为z g，

    (4)数据分析

    ①AlN的质量分数为___________________。

    ②若读取滴定管中气体的体积时，液面左高右低，则所测气体的体积_________________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

    ③Al4C3的质量分数为________。(该实验条件下的气体摩尔体积为Vm)。


    【解析】　(1)AlN与强酸、强碱的反应实质上是AlN先与水发生水解反应，生成Al(OH)3和NH3，生成物然后再分别与强酸或强碱反应。

    (2)从实验装置和实验步骤上看，本实验的原理是用足量硫酸与样品中Al4C3完全反应，量取生成的甲烷气体，从而可测得Al4C3的百分含量；用足量NaOH溶液与样品中AlN完全反应，充分吸收生成的氨气，并称量其质量，从而求得AlN的质量分数。为了保证生成的氨气全部被吸收，实验装置设计了K2这一活塞和导管，目的就是反应后从此处通入惰性气体将氨气排出被充分吸收。根据氮原子守恒，氨气的物质的量等于AlN的物质的量，可求得AlN的质量分数；根据碳原子守恒，Al4C3的物质的量等于甲烷的物质的量的三分之一，可求得Al4C3的质量分数。

    【答案】　(1)AlN＋NaOH＋H2O===NaAlO2＋NH3↑

    (3)②K2、K3　K1

    ③K1　K3　NaOH

    ④打开K2, 通入空气一段时间

    (4)①×100%　②偏小　③×100%


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    如右图所示装置中：（1）正极材料        

    负极电极反应式为                     

    电池的总反应离子方程式为                            

    （2）当原电池工作一段时间产生标准状况下H2 为6.72L时，

    转移电子        mol；此时消耗负极材料         克

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    下列溶液中，物质的量浓度最大的是(　　)

    A．1 L H2SO4溶液中含98 g H2SO4        B．0.5 L含49 g H2SO4的溶液

    C．98 g H2SO4溶于水配成2 L溶液       D．0.1 L含24.5 g H2SO4的溶液

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    据报道，上海某医院正在研究用放射性同位素53125I治疗肿瘤。该同位素原子核内的中子数与核外电子数之差是

    A．72                                                        B．19              

    C．53                                                        D．125

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列操作不能达到目的的是(　　)

    选项

    目的

    操作

    A

    配制100 mL

    1．0 mol·L－1

    CuSO4溶液

    将25 g CuSO4·5H2O

    溶于100 mL蒸馏水中

    B

    除去KNO3

    中少量NaCl

    将混合物制成热的饱和

    溶液，冷却结晶，过滤

    C

    在溶液中将MnO

    完全转化为Mn2＋

    向酸性KMnO4溶液

    中滴加H2O2溶液至

    紫色消失

    D

    确定NaCl溶液中是

    否混有Na2CO3

    取少量溶液滴加CaCl2

    溶液，观察是否出现白

    色浑浊

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     PH3一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但PH键键能比NH键键能低。下列判断错误的是(　　)

    A．PH3分子呈三角锥形

    B．PH3分子是极性分子

    C．PH3沸点低于NH3沸点，因为PH键键能低

    D．PH3分子稳定性低于NH3分子，因为NH键键能高

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期，自然界中存在多种A的化合物，B原子核外电子有6种不同的运动状态，B与C可形成正四面体形分子，D的基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子。

    请回答下列问题：

    (1)这四种元素中电负性最大的元素，其基态原子的价电子排布图为________，第一电离能最小的元素是________(填元素符号)。

    (2)C所在主族的前四种元素分别与A形成的化合物，沸点由高到低的顺序是________(填化学式)，呈现如此递变规律的原因是___________________。

    (3)B元素可形成多种单质，一种晶体结构如图一所示，其原子的杂化类型为________。另一种的晶胞如图二所示，若此晶胞中的棱长为356.6 pm，则此晶胞的密度为________________________________________________g·cm－3(保留两位有效数字)。(＝1.732)

    　图一　　　　　　图二　　　　　　　图三

    (4)D元素形成的单质，其晶体的堆积模型为________，D的醋酸盐晶体局部结构如图三，该晶体中含有的化学键是________(填选项序号)。

    ①极性键　　②非极性键　　③配位键　　④金属键

    (5)向D的硫酸盐溶液中滴加过量氨水，观察到的现象是________。请写出上述过程的离子方程式：_________________________________________。

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    某有机物中有一个C6H5—，一个—CH2—，一个—C6H4—，一个—OH，则该有机物中能

    使FeCl3溶液显紫色结构有：

    A．二种            B．三种             C．四种            D．五种

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     下列关于化学反应说法中不正确的是（    ）

    A．化学反应过程中一定伴有能量释放出来

    B．化学反应的基本特征是有新物质生成

    C．化学反应的过程实际上是一个旧键断裂，新键生成的过程

    D．在一确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不相等

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