【题目】江苏省已开始大力实施“清水蓝天”工程。下列不利于“清水蓝天”工程实施的是( )
A. 催化处理汽车尾气,减轻氮氧化物污染和光化学烟雾
B. 加强城市生活污水脱氮除磷处理,遏制水体富营养化
C. 积极推广太阳能、风能、地热能及水能等的使用,减少化石燃料的使用
D. 将废旧电池深埋,防止污染环境
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素,它们的原子序数依次增大。已知:A元素的原子半径最小,B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,C元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应能生成盐,D与E同主族,E元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2。请回答:
(1)元素C在周期表中的位置是________。
(2)元素D的单质与金属钠反应生成的化合物可作潜水面具中的供氧剂,这种化合物与水反应的离子方程式____________________________________。
(3)D和E两种元素相比较,其原子得电子能力较强的是________(写名称)。 以下说法中,可以证明上述结论的是__________(填写编号)。
a.比较这两种元素的常见单质的沸点
b.二者形成的化合物中,D元素的原子显负价
c.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
d.比较这两种元素氢化物的水溶液的酸性
(4)元素A、D、E与钠元素可形成两种酸式盐(均含有该四种元素),这两种酸式盐在水溶液中反应的离子方程式是___________________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】短周期主族元素W、M、X、Y、Z原子序数依次增大。W的族序数是周期数的3倍,Ⅹ原子的最外层只有一个电子,Y是地壳中含量最多的金属元素,Z在同周期中原子半径最小。下列说法错误的是
A. X2W2和X2W中阴、阳离子数之比均为1:2
B. 可用M的单质与W的氢化物反应证明非金属性M>W
C. M、Z两种元素气态氢化物的稳定性比较:M<Z
D. 盐XZW与浓盐酸反应,有黄绿色气体产生,此气体同冷烧碱溶液作用,可得到含XZW的溶液
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【题目】NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 在常温常压下,18gH2O与18gD2O所含的电子数均为10NA
B. 0.1mol/L的硫酸氢钠溶液中,阳离子的数目之和为0.2NA
C. 1mol氯气分别与足量铁和铝完全反应时转移的电子数均为3NA
D. 50mL12mol/L的盐酸与足量二氧化锰工作反应,转移的电子数小于0.3NA
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【题目】已知酸性条件下有反应:2Cu+=Cu2++Cu。氢气还原氧化铜实验由于反应温度不同,可能产生Cu或Cu2O,两者都是红色固体。某同学对某次氢气还原氧化铜的红色固体产物做了如下实验,实验操作和实验现象列表如下:
加入 试剂 | 稀硫酸 | 浓硫酸 并加热 | 稀硝酸 | 浓硝酸 |
实验 现象 | 红色固体 不反应 | 无色气体 | 无色气体 蓝色溶液 | 红棕色气体 蓝色溶液 |
由此推出本次氢气还原氧化铜实验的产物 ( )
A. 是Cu2OB. 是Cu
C. 一定有Cu,可能有Cu2OD. 一定有Cu2O,可能有Cu
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【题目】阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是
A. 标准状况下,11.2L12C18O中含有的中子数为8NA
B. 常温常压下,12g金刚石中含有C-C键数为4NA
C. 1mol Li2O、Na2O2的混合物中含有的离子总数大于3NA
D. 25℃时,pH=2的H2SO4溶液中含有H+的数目为0.02NA
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【题目】有A、B、C三种元素,已知A和B形成的化合物BA中,A的化合价为-1,B和C形成的化合物B2C,A、B、C离子的核外电子总数都是18。
(1)写出各元素的符号:A____,B____,C_____。
(2)写出A单质与B的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式:____。
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【题目】下列说法中正确的是
A. 因发生加成反应,苯可以使溴水褪色
B. 煤可以通过干馏、液化与气化等物理变化转化为清洁能源
C. 天然植物油常温下一般呈液态,难溶于水,有恒定的熔点、沸点
D. 分子式为C10H14且只有一个取代基的芳香烃,其可能的结构有4种
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【题目】(1)湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种粒子:Fe(OH)3、ClO-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O。
①湿法制备高铁酸钾反应体系中的氧化剂为:__________________(填化学符号)。
②写出并配平湿法制高铁酸钾反应的离子方程式:_____________。每生成1 mol FeO42—转移____ mol电子,若反应过程中转移了0.3 mol电子,则还原产物的物质的量为__ mol。
(2)工业上从海水中提取单质溴可采用如下方法:
①向海水中通入Cl2将海水中溴化物氧化,其离子方程式为:____________ 。
②向上述混合液中吹入热空气,将生成的溴吹出,用纯碱溶液吸收,其化学方程式为___________。
③将②所得溶液用H2SO4酸化,使NaBr、NaBrO3中的溴转化为单质溴,再用有机溶剂提取溴后,还可得到副产品Na2SO4。这一过程可用化学方程式表示为:___________。
(3)Cl2、H2O2、ClO2(还原产物为Cl-)、O3(1mol O3转化为1mol O2和1mol H2O)等物质常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是____(填序号)。
A.Cl2 B.H2O2 C.ClO2 D.O3
(4)“84”消毒液(主要成分是NaClO)和洁厕剂(主要成分是浓盐酸)不能混用,原因是____(用离子方程式表示)。
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