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【题目】江苏省已开始大力实施清水蓝天工程。下列不利于清水蓝天工程实施的是(  )

A. 催化处理汽车尾气,减轻氮氧化物污染和光化学烟雾

B. 加强城市生活污水脱氮除磷处理,遏制水体富营养化

C. 积极推广太阳能、风能、地热能及水能等的使用,减少化石燃料的使用

D. 将废旧电池深埋,防止污染环境

【答案】D

【解析】

A项,光化学烟雾的形成主要是汽车尾气排放出的氮氧化物发生复杂的变化造成的,故不选A项;

B项,加强城市生活污水脱氮除磷处理,遏制水体富营养化,有利于保护水资源,故不选B项;

C项,积极推广太阳能、风能、地热能及水能等的使用,可以减少化石燃料的使用,有利于环境保护,故不选C项;

D项,废旧电池作深埋处理会污染土壤,不符合题意,故选D项。

综上所述,本题正确答案为D

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】ABCDEF六种短周期主族元素,它们的原子序数依次增大。已知:A元素的原子半径最小,B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,C元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应能生成盐,DE同主族,E元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2。请回答:

1)元素C在周期表中的位置是________

2)元素D的单质与金属钠反应生成的化合物可作潜水面具中的供氧剂,这种化合物与水反应的离子方程式____________________________________

3DE两种元素相比较,其原子得电子能力较强的是________(写名称) 以下说法中,可以证明上述结论的是__________(填写编号)

a.比较这两种元素的常见单质的沸点

b.二者形成的化合物中,D元素的原子显负价

c.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

d.比较这两种元素氢化物的水溶液的酸性

4)元素ADE与钠元素可形成两种酸式盐(均含有该四种元素),这两种酸式盐在水溶液中反应的离子方程式是___________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】短周期主族元素WMXYZ原子序数依次增大。W的族序数是周期数的3倍,Ⅹ原子的最外层只有一个电子,Y是地壳中含量最多的金属元素,Z在同周期中原子半径最小。下列说法错误的是

A. X2W2X2W中阴、阳离子数之比均为12

B. 可用M的单质与W的氢化物反应证明非金属性M>W

C. MZ两种元素气态氢化物的稳定性比较:M<Z

D. XZW与浓盐酸反应,有黄绿色气体产生,此气体同冷烧碱溶液作用,可得到含XZW的溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 在常温常压下,18gH2O18gD2O所含的电子数均为10NA

B. 0.1mol/L的硫酸氢钠溶液中,阳离子的数目之和为0.2NA

C. 1mol氯气分别与足量铁和铝完全反应时转移的电子数均为3NA

D. 50mL12mol/L的盐酸与足量二氧化锰工作反应,转移的电子数小于0.3NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知酸性条件下有反应:2Cu=Cu2+Cu。氢气还原氧化铜实验由于反应温度不同,可能产生CuCu2O,两者都是红色固体。某同学对某次氢气还原氧化铜的红色固体产物做了如下实验,实验操作和实验现象列表如下:

加入

试剂

稀硫酸

浓硫酸

并加热

稀硝酸

浓硝酸

实验

现象

红色固体

不反应

无色气体

无色气体

蓝色溶液

红棕色气体

蓝色溶液

由此推出本次氢气还原氧化铜实验的产物 (  )

A. Cu2OB. Cu

C. 一定有Cu,可能有Cu2OD. 一定有Cu2O,可能有Cu

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是

A. 标准状况下,11.2L12C18O中含有的中子数为8NA

B. 常温常压下,12g金刚石中含有CC键数为4NA

C. 1mol Li2ONa2O2的混合物中含有的离子总数大于3NA

D. 25℃时,pH=2H2SO4溶液中含有H+的数目为0.02NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】ABC三种元素,已知AB形成的化合物BA中,A的化合价为-1BC形成的化合物B2CABC离子的核外电子总数都是18

1)写出各元素的符号:A____B____C_____

2)写出A单质与B的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式:____

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法中正确的是

A. 因发生加成反应,苯可以使溴水褪色

B. 煤可以通过干馏、液化与气化等物理变化转化为清洁能源

C. 天然植物油常温下一般呈液态,难溶于水,有恒定的熔点、沸点

D. 分子式为C10H14且只有一个取代基的芳香烃,其可能的结构有4

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】1)湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种粒子:Fe(OH)3ClOOHFeO42-ClH2O

①湿法制备高铁酸钾反应体系中的氧化剂为:__________________(填化学符号)。

②写出并配平湿法制高铁酸钾反应的离子方程式:_____________。每生成1 mol FeO42—转移____ mol电子,若反应过程中转移了0.3 mol电子,则还原产物的物质的量为__ mol

2)工业上从海水中提取单质溴可采用如下方法:

①向海水中通入Cl2将海水中溴化物氧化,其离子方程式为:____________

②向上述混合液中吹入热空气,将生成的溴吹出,用纯碱溶液吸收,其化学方程式为___________

③将②所得溶液用H2SO4酸化,使NaBrNaBrO3中的溴转化为单质溴,再用有机溶剂提取溴后,还可得到副产品Na2SO4。这一过程可用化学方程式表示为:___________

3Cl2H2O2ClO2(还原产物为Cl-)O3(1mol O3转化为1mol O21mol H2O)等物质常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是____(填序号)

ACl2 BH2O2 CClO2 DO3

4“84”消毒液(主要成分是NaClO)和洁厕剂(主要成分是浓盐酸)不能混用,原因是____(用离子方程式表示)

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