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    【题目】食醋中含有乙酸，下列关于乙酸的说法中正确的是 (　　)

    A.乙酸是有刺激性气味的液体B.一个乙酸分子中含有4个氢原子，它不是一元羧酸

    C.乙酸在常温下就很容易发生酯化反应D.乙酸酸性较弱，不能使石蕊溶液变红

    【答案】A

    【解析】

    略

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Ca2+、Cl－、Br－、SO42-、HCO3-、CO32-等离子，火力发电时排放的烟气可用海水脱硫，其工艺流程如下图所示，下列说法错误的是

    A．海水pH约为8的原因主要是天然海水含CO32-、HCO3-

    B．吸收塔中发生的反应有SO2+H2OH2SO3

    C．氧化主要是氧气将HSO3-、SO32-、H2SO3氧化为SO42-

    D．经稀释“排放”出的废水中，SO42-浓度与海水相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有0.1 mol·L－1氨水10 mL，加蒸馏水稀释到1 L后，下列变化中正确的是(　　)

    ①电离程度增大　②c(NH3·H2O)增大　③NH数目增多　④c(OH－)增大　⑤导电性增强⑥增大

    A. ①②③ B. ①③⑤ C. ①③⑥ D. ②④⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在我国的南海、东海海底已发现天然气的水合物，它易燃烧，外形似冰，被称为“可燃冰”。“可燃冰”的开采，有助于解决人类面临的能源危机。下列说法不正确的是(　　)

    A. 可燃冰的主要成分是甲烷 B. 可燃冰的形成说明甲烷易溶于水

    C. 常温常压下可燃冰极易挥发 D. 可燃冰是一种极具潜力的能源

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I 在稀氨水中分别加入下列各种物质：A 氨气、 B纯水、C少量浓硫酸、 D少量氢氧化钠固体、 E少量硫酸铝固体 (用字母填空)

    （1）能使c（OH-）减少，使c（NH4+）增大的是_________________。

    （2）能使c（OH-）增大，使c（NH4+）减小的是_________________。

    （3）能使c（OH-）和c（NH4+）都增大的是________________________。

    （4）能使c（OH-）和c（NH4+）都减小的是________________________。

    II 硒酸(H2SeO4)在水溶液中的电离如下：

    H2SeO4===H＋＋HSeO，HSeOH＋＋SeO，K2＝1.0×10－2(25 ℃)。向H2SeO4溶液中滴加少量氨水，该反应的离子方程式为______________________。

    III 常温下0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是________(填序号)。

    A．c(H＋) B．c(H＋)/c(CH3COOH) C．c(H＋)·c(OH－) D.

    若该溶液升高温度，上述4种表达式的数据增大的是_________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】配制200mL0.1mol/L稀硫酸溶液时，下列实验操作使得所配溶液浓度偏小的是（ ）
    A.定容后摇匀，发现液面最低点低于刻度线，再补加几滴蒸馏水至刻度线
    B.用量筒量取所需的浓硫酸时仰视读数
    C.定容时，俯视刻度线
    D.用量筒量取浓硫酸倒入烧杯，再用蒸馏水洗量筒2～3次，洗液倒入烧杯中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在2A+B 3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（ ）

    A. v（A）= 0.5mol/ (L min) B. v（D）= 1mol/ (L min)

    C. v（C）= 0.8mol/ (L min) D. v（B）= 0.01mol/ (L s)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质在溶于水和熔化时，破坏的作用力完全相同的是( )

    A. 干冰 B. 冰醋酸 C. NaHSO4 D. KOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NH3水溶液呈弱碱性，并可用作农业化肥，现进行下列研究：

    现将一定量的H2和N2充入10L的密闭容器中，在一定条件下使其发生反应，有关H2、N2、NH3三者的物质的量的变化与时间的关系如图所示：

    （1）若t1 = 10min，则0至t1时间内H2物质的反应速率为_______________________；

    （2）下列说法中，可以证明反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)已达到平衡状态的是__________。

    ①单位时间内生成n molN2的同时生成2n molNH3

    ②1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键形成

    ③1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键形成

    ④混合气体的压强不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态

    ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

    （3）根据图中曲线变化情况判断，t1时刻改变的反应条件可能是________（填下列各项序号）

    a．加入了催化剂 b．降低了反应的温度 c．向容器中又充入了气体N2

    （4）平衡时N2的转化率为____________，容器内总压强是反应前的__________倍。

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