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    现有稀盐酸和CuSO4的混合溶液，向其中加入一定量的Ba（NO3）2溶液后，得到4.66g白色沉淀，过滤后的滤液经检验有Ba2+，向滤液中加入1mol/L的AgNO3溶液150mL，刚好把Cl-全部沉淀完全．将沉淀过滤后继续向滤液中加入1mol/L的NaOH溶液X mL，恰好得到最大数量的蓝色沉淀．试计算：
    （1）混合溶液中HCl的物质的量；
    （2）混合溶液中CuSO4的物质的量；
    （3）X的值．
    考点：有关混合物反应的计算
    专题：计算题
    分析：（1）向滤液中加入1mol/L的AgNO3溶液150mL，Cl-全部沉淀完全，发生反应HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3，结合消耗硝酸银计算原溶液中HCl的物质的量；
    （2）原混合溶液，加入一定量的Ba（NO3）2溶液，发生反应CuSO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+Cu（NO3）2，生成4.66g白色沉淀为硫酸钡，过滤后的滤液经检验有Ba2+，说明硫酸铜完全反应，根据方程式计算原溶液中硫酸铜的物质的量；
    （3）加入NaOH溶液应先中和溶液中的酸，发生反应NaOH+HNO3=NaNO3+H2O，再发生2NaOH+Cu（NO3）2=Cu（OH）2↓+2NaNO3，才能得到最大数量的蓝色沉淀，根据方程式计算．
    解答： 解：（1）设原混合溶液中HCl的物质的量为a，则：
    HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
    1     1
    a   1 mol/L×0.15L=0.15mol
    故a=0.15mol，
    答：混合溶液中HCl的物质的量0.15mol．
    （2）过滤后的滤液经检验有Ba2+，说明硫酸铜完全反应，设硫酸铜的物质的量为b，则：
    CuSO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+Cu（NO3）2
    1mol             233g
    b                4.66g
    所以，1mol：b=233g：4.66g，解得b=0.02mol，
    答：混合溶液中CuSO4的物质的量为0.02mol．
    （3）加入NaOH溶液应先中和溶液中的酸，才能得到最大数量的蓝色沉淀，由（1）可知溶液中硝酸为0.15mol，则：
    NaOH+HNO3=NaNO3+H2O
    1    1
    c   0.15mol
    c=0.15mol，
    2NaOH+Cu（NO3）2=Cu（OH）2↓+2NaNO3
    2        1
    d      0.02mol
    d=0.02mol×2=0.04mol，
    V[NaOH（aq）]=
    0.15mol+0.04mol
    1mol/L
    =0.19L=190mL，则X=190，
    答：X的值为190．
    点评：本题考查混合物计算，难度中等，清楚发生的反应是解题关键，注意根据方程式进行计算．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中，错误的是（　　）
    A、金属钾与水反应，生成了1mol H2，发生转移的电子数目为2NA
    B、23g金属钠所含电子数目为11NA
    C、在标准状况下，NA个氢分子的体积约为22.4L
    D、醋酸的摩尔质量与NA个醋酸分子的质量相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定温度下，三种碳酸盐MCO3（M2+：Mg2+、Ca2+、Mn2+）的沉淀溶解平衡曲线如下图所示．已知：p（M2+）=-lgc（M2+），p（CO32-）=-lgc（CO32-）．下列说法正确的是（　　）
    A、MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大
    B、在100mL MgCO3、CaCO3、MnCO3饱和的混和溶液中加入足量浓K2CO3溶液，产生沉淀MnCO3质量最多
    C、b点可表示CaCO3的饱和溶液，且Ca2+浓度与CO32-浓度相等
    D、c点若表示MgCO3则为不饱和溶液，若表示CaCO3则有沉淀析出

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体．
    Ⅰ．已知A、B、C、D和E五种分子所含原子的数目依次为1、2、3、6和6，且都含有18个电子，又知B、C和D是由两种元素的原子组成，且D分子中两种原子个数比为1：2．
    请回答：
    （1）组成A分子的原子的元素符号是
     
    ；已知E是有毒的有机物，E的熔、沸点比CH4的熔、沸点高，其主要原因是
     
    ．
    （2）C的立体结构呈
     
    形，该分子属于
     
    分子（填“极性”或“非极性”）；
    Ⅱ．CO与N2互为等电子体．
    （3）CO的总键能大于N2的总键能，但CO比N2容易参加化学反应．根据下表数据，说明CO比N2活泼的原因是
     
    ．
    A-B A=B A≡B
    CO 键能（kl/mol） 357.7 798.9 1071.9
    键能差值（kl/mol） 441.2    273
    N2 键能（kl/mol） 154.8 418.4 941.7
    键能差值（kl/mol） 263.6   523.3
    （4）它们分子中都包含
     
    个σ键，
     
    个π键．
    （5）Fe、Co、Ni等金属能与CO反应的原因与这些金属原子的电子层结构有关．Ni原子的价电子排布式为
     
    ．Fe（CO）5常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）5晶体属于
     
    （填晶体类型）；Fe（CO）5是配合物，配体是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    仔细分析如图装置，完成下面的填空．
    （1）一段时间后，可能发现的现象是：甲池，Zn棒逐渐溶解，碳棒上有
     
    产生．与Zn棒相连的碳棒（C2）质量
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （2）甲池Zn极为
     
    极，电极反应式：
     
    ，乙池中C1为
     
    极，电极反应式为：
     
    ，乙池总反应式为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．已知：4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（s）△H=-2834.9KJ?mol-1
    Fe2O3（s）+
    3
    2
    C（s）=
    3
    2
    CO2（g）+2Fe（s）△H=+234.1KJ?mol-1
    C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5KJ?mol-1
    写出铝与氧化铁发生铝热反应的热化学方程式
     
    ．
    Ⅱ．在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H＜0 体系中，n（NO）随时间的变化如表：
    时间（s） 0 1 2 3 4 5
    n（NO）（mol） 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007
    （1）写出该反应的平衡常数表达式：K=
     
    ； 用O2表示从0～2s内该反应的平均速率ν（O2）=
     
    ．
    （2）下列研究目的和示意图相符的是
     
    ．
    A B C D
    研究目的 压强对反应的影响（P1＞P2） 温度对反应的影响 平衡体系增加O2对反应的影响 催化剂对反应的影响
    图示
    Ⅲ．科学家制造出一种使用固体电解质的高效燃料电池．一个电极通入空气，另一个电极通入燃料蒸汽．其中固体电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2固体，它在高温下能传导O2-离子（其中氧化反应发生完全）．以丙烷（C3H8）代表燃料．
    （1）电池的负极反应式为
     
    ；
    （2）放电时固体电解质里的O2-离子向
     
    极移动（填“正”或“负”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    “低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了全世界的普遍重视．所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题．
    （1）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式，并在方框内填上系数．
     
    C+
     
    KMnO4+
     
    H2SO4=
     
    CO2↑+
     
    MnSO4+
     
    K2SO4+
     
     

    （2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下二组数据：
    实验组 温度℃ 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需时间/min
    CO H2O H2 CO
    1 650 4 2 1.6 2.4 6
    2 900 2 1 0.4 1.6 3
    ①实验1条件下，反应从开始至达到平衡，以v （CO2） 表示的反应速率为
     
    （保留小数点后二位数，下同）．
    ②实验2条件下平衡常数K=
     
    ，该反应为
     
    （填“吸热”或“放热”）反应．
    （3）已知在常温常压下：
    ①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H1=-1275.6kJ/mol
    ②2CO （g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566.0kJ/mol
    ③H2O（g）=H2O（l）△H3=-44.0kJ/mol
    写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和气态水的热化学方程式：
     
    ．
    （4）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如右图所示  的电池装置． 
    ①该电池正极的电极反应式为：
     
    ；
    ②该电池工作时，溶液中的OH-向
     
    （填“正”或“负”）极移动．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大．其中A、D元素同主族，B、C元素同周期，由A、B、C、D中的两种元素可形成原子个数比为1：1的多种化合物，甲、乙、丙、丁为其中的四种，它们的元素组成如表所示：
    化合物 甲 乙 丙 丁
    组成元素 A、B A、C A、D C、D
    通常状况下，甲物质为气体，密度略小于空气；乙物质为液体；丙物质和丁物质为固体且都为离子化合物．请填写下列空白：
    （1）甲物质的结构式为
     
    ，丙物质的电子式为
     
    ，丁物质中阴离子与阳离子的个数比为
     
    ．
    （2）若标准状况下5.6L甲气体完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量为325kJ，试写出表示甲物质燃烧热的热化学方程式
     
    ．
    （3）研究表明乙物质具有弱酸性，则乙物质在水中的电离方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    镁原子电池放电时电压高而平稳，电池反应为xMg+Mo3S4
    放电
    充电
    MgxMo3S4下列说法错误的是（　　）
    A、放电时负极反应为：Mg-2e=Mg2+
    B、放电时Mg2+向正极区移动
    C、充电时：阳极反应 Mo3S4+xMg2++2xe-═MgxMo3S4
    D、充电时，电池的负极接充电电源的负极

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