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    【题目】某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，关于该元素的说法正确的是（ ）

    A. 在自然界中既有化合态又有游离态

    B. 单质常用作半导体材料

    C. 气态氢化物很稳定

    D. 最高价氧化物不与任何酸反应，可制光导纤维

    【答案】B

    【解析】试题分析：该元素为硅，A、硅在自然界中以化合态形式出现无游离态硅，故错误；B、硅是良好的半导体材料，故正确；C、由于硅的非金属性较弱，所以其气态氢化物很不稳定，故错误；D、硅的最高价氧化物为二氧化硅，可与氢氟酸反应，故错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）含碳物质不完全燃烧会产生剧毒的CO，根据价键理论，CO的电子式为 ，结构式为 。

    （2）长期以来一直认为氟的含氧酸不存在。自1971年美国科学家用F2通过细冰末获得HFO（俗称“次氟酸”）以来，对HFO的研究引起重视。

    ①HFO的电子式为 ，则HFO的结构式为 （在HFO的结构式中标出各元素的化合价）。

    ②对比其它次卤酸可以看出，把HFO称着“次氟酸”其实不妥当的，理由是 。

    ③次氟酸能与水反应生成两种物质，其中有一种物质为HF（常用于雕刻玻璃），则次氟酸与水反应的化学方程式为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在火箭推进器中装有强还原剂肼(N2H4)和强氧化剂(H2O2)，当它们混合时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量。

    （1）写出该反应的热化学方程式__________________________________________。

    （2）已知H2O(l)=H2O(g)；△H=+44kJ·mol-1，则16 g液态肼燃烧生成氮气和液态水时，放出的热量是________kJ。

    （3）上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是________________________。

    （4）已知N2(g)+2O2(g)=2 NO2(g)；△H=+67.7 kJ·mol-1， N2H4(g)+O2(g)= N2(g)+2H2O (g)；△H=-534 kJ·mol-1，根据盖斯定律写出肼与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式___________。

    （5）已知： ①N2 (g) ＋ 2O2 (g) ＝ 2NO2 (g) △H = + 67.7kJ/mol

    ②N2H4 (g) ＋O2 (g) ＝ N2(g) ＋2H2O (g) △H = -543kJ/mol

    ③1/2H2 (g) ＋ 1/2F2 (g) ＝ HF (g) △H = -269kJ/mol

    ④H2 (g) ＋ 1/2O2 (g) ＝ H2O (g) △H = -242kJ/mol

    有人认为若用氟代替二氧化氮作氧化剂，则反应释放能量更大，肼和氟反应的热化学方程式： 。

    （6）丙烷燃烧可以通过以下两种途径：

    途径I：C3H8(g) + 5O2(g) == 3CO2(g) +4H2O(l) ΔH＝-a kJ·mol-1

    途径II：C3H8(g) ==C3H6(g)+ H2(g) ΔH＝+b kJ·mol-1

    2C3H6(g)+ 9O2(g) == 6CO2(g) +6H2O(l) ΔH＝-c kJ·mol-1

    2H2(g)+O2 (g) == 2H2O(l) ΔH＝-d kJ·mol-1 (abcd均为正值)

    请回答下列问题：

    判断等量的丙烷通过两种途径放出的热量，途径I放出的热量 ______(填“大于”、“等于”或“小于”)途径II放出的热量。由于C3H8(g) ==C3H6(g)+ H2(g) 的反应中，反应物具有的总能量______(填“大于”、“等于”或“小于”)生成物具有的总能量。

    b 与a、c、d的数学关系式是______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（10分）物质G可用来制备抗凝血药，通过下列路线可合成G。

    （1）F的分子式为__________，E的结构简式为__________，G中所含官能团的名称为__________；

    （2）C+E→F的反应类型为__________；1molF最多能消耗________molNaOH。

    （3）请写出满足下列条件的D的同分异构体（不考虑立体异构）的结构简式__________。

    ①能与氯化铁溶液发生显色反应 ②苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯代物只有2种

    ③能发生银镜反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下表中烃的分子式排列规律，判断空格中烃的分子式是（ ）

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    8

    CH4

    C2H4

    C3H4

    C4H10

    C5H10

    C6H10

    C7H16

    A．C7H18 B． C7H14 C．C8H18 D．C8H16

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在密闭容器发生下列反应：aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将容器体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是

    A．平衡向正反应方向移动

    B．a＜c＋d

    C．D的体积分数增大

    D．A的转化率变大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电渗析法是一种利用离子交换膜进行海水淡化的方法，工作原理如图。下列有关说法错误的是

    A．阳极可发生电极反应：2Cl--2e-═Cl2↑

    B．阴极附近溶液的pH减小

    C．a膜为阴离子交换膜，b膜为阳离子交换膜

    D．I、II分别是淡水、浓海水出口

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将n mol Cu2S 与足量的稀硝酸反应，生成硝酸铜、硫酸、一氧化氮和水，则参加反应的硝酸中被还原的硝酸的物质的量是

    A．4n mol B．10n mol C．10n/3 mol D．2n/3 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组变化中，化学反应的反应热前者小于后者的一组是（ ）

    ①CH4(g）＋2O2(g）===CO2(g）＋2H2O(g） ΔH1；

    CH4(g）＋2O2(g）===CO2(g）＋2H2O(l） ΔH2；

    ②2H2(g）＋O2(g）===2H2O(l） ΔH1；

    H2(g）＋O2(g）===H2O(l） ΔH2；

    ③t ℃时，在一定条件下，将1 mol SO2和1 mol O2分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中，达到平衡状态时放出的热量分别为Q1、Q2；

    ④CaCO3(s）===CaO(s）＋CO2(g） ΔH1；

    CaO(s）＋H2O(l）===Ca(OH）2(s） ΔH2；

    A．①② B．②③ C．③④ D．①②③

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