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    在3NO2+H2O=2HNO3+NO中，氧化剂与还原剂的分子个数比为（　　）
    分析：3NO2+H2O=2HNO3+NO中，N元素的化合价由+4升高到+5，由+4降低到+2，NO2既是氧化剂又是还原剂，以此来解答．
    解答：解：3NO2+H2O=2HNO3+NO中，N元素的化合价由+4降低到+2，则1molNO2作氧化剂，
    N元素的化合价由+4升高到+5，则2molNO2作还原剂，
    所以氧化剂与还原剂的分子个数比为1：2，
    故选B．
    点评：本题考查氧化还原反应中的氧化剂与还原剂，明确元素的化合价变化是解答本题的关键，难度不大．
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           B． FeCl2溶液与K3[Fe(CN)6]溶液混合后得到特征蓝色沉淀，利用此反应可检验Fe2+

           C．用浓盐酸酸化KMnO4溶液以增强其氧化性

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