Question

室温下，pH相差1的两种一元碱溶液A和B，分别加水稀释时，溶液的pH变化如图所示．下列说法正确的是（　　）

• A、稀释前，c（A）＞10c（B）
• B、稀释前，A溶液中由水电离出的OH^-的浓度是B溶液中由水电离出的OH^-的10倍
• C、在M点，A、B两种碱溶液中阳离子的物质的量浓度相等
• D、M点时A和B的浓度相等

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A、依据图象分析判断AB稀释相同倍数，A的pH变化大，
B、稀释前A溶液中氢氧根离子浓度大于B溶液中；碱是抑制水的电离；
C、M点AB溶液pH相同；
D、醋酸是弱酸和一元碱反应生成的盐溶液酸碱性由离子的水解程度决定，恰好反应溶液pH不为7．

解答： 解：A、稀释前，设c（AOH）=0.1mol/L，c（BOH）＞0.01mol/L，则c（AOH）＜10c（BOH），故A错误；
B、稀释前A溶液和B溶液中的pH分别是a+1，a则氢稀释前，A溶液离子浓度分别是10^-（a+1）mol/L和10^-amol/L，而碱溶液中氢离子都是由水电离出来，与水电离出的OH^-的浓度相等，A溶液中由水电离出的OH^-的浓度是B溶液中由水电离出的OH^-的0.1倍，故B错误；
C、M点AB溶液pH相同，氢氧根离子浓度相同，所以M点A、B两种碱溶液中阳离子的物质的量浓度相等，故C正确；
D、M点AB溶液pH相同，而A的电离度远大于B，所以浓度B大于A的浓度，而不相等，故D错误；
故选C．

点评：本题考查电解质在水中的电离及图象，明确图象中pH的变化及交点的意义是解答本题的关键，题目难度不大．