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    漂白粉因其价格低廉、杀菌力强、消毒效果好，被广泛应用于各种行业及设施的漂白、消毒，还可用于废水的脱臭、脱色处理等．在工业上一般采用把氯气通入石灰乳中制取漂白粉．
    （1）写出氯碱工业制取氯气的化学方程式：
     
    ；
    （2）实验室有一瓶密封不严的漂白粉样品，其中肯定存在CaCl2，为探究该样品中可能存在的其它固体物质，某研究性学习小组设计实验如下：
    【提出假设】假设1：该漂白粉未变质，只含
     
    ；
    假设2：该漂白粉全部变质，只含
     
    ；
    假设3：该漂白粉部分变质，既含有Ca（ClO）2又含有CaCO3．
    【设计实验方案、验证假设】该小组对漂白粉样品进行如下探究，请把表格补充完整．
    实验步骤实验现象结论
    ①取少量上述漂白粉于试管中，加入适量1mol/L盐酸溶解后，再将产生的气体导入到澄清石灰水中石灰水变浑浊
    ②向上述反应后的试管滴入1～2滴品红溶液，振荡品红褪色
    （3）该小组同学继续探究了氯气的氧化性：
    实验内容将氯气持续通入淀粉碘化钾溶液
    实验现象溶液先变蓝，后褪色
    ①用化学方程式解释溶液变蓝的原因：
     
    ．
    ②溶液褪色的原因是：
     
    （简单文字叙述或化学方程式说明）．
    考点：性质实验方案的设计
    专题：实验设计题
    分析：（1）氯碱工业用电解饱和食盐水的方法制备氯气；
    （2）漂白粉的主要成分为CaCl2和Ca（ClO）2，Ca（ClO）2可与空气中二氧化碳反应生成CaCO3；
    ①取少量上述漂白粉于试管中，加入适量1mol/L盐酸溶解后，再将产生的气体导入到澄清石灰水中，石灰水变浑浊，说明生成碳酸钙；
    ②向上述反应后的试管滴入1～2滴品红溶液，振荡，品红褪色，说明有漂白性物质；
    （3）氯气的氧化性比碘强，可与碘化钾反应生成碘，继续通入氯气，氯气和碘反应生成碘酸．
    解答： 解：（1）氯碱工业用电解饱和食盐水的方法制备氯气，电解方程式为2NaCl+2H2O
     通电 
    .
     
    2NaOH+H2↑+Cl2↑，
    故答案为：2NaCl+2H2O
     通电 
    .
     
    2NaOH+H2↑+Cl2↑；
    （2）漂白粉的主要成分为CaCl2和Ca（ClO）2，Ca（ClO）2可与空气中二氧化碳反应生成CaCO3，漂白粉密封不严除含有外CaCl2，含可能含有Ca（ClO）2或CaCO3，或二者都有，如为变质，含有Ca（ClO）2，如全变质，含有CaCO3，
    故答案为：假设1：Ca（ClO）2；假设2：CaCO3；
    结论：①取少量上述漂白粉于试管中，加入适量1mol/L盐酸溶解后，再将产生的气体导入到澄清石灰水中，石灰水变浑浊，说明生成碳酸钙，
    故答案为：漂白粉中含CaCO3；
    ②向上述反应后的试管滴入1～2滴品红溶液，振荡，品红褪色，说明有漂白性物质，说明该漂白粉部分变质，既含有Ca（ClO）2又含有CaCO3，
    故答案为：该漂白粉部分变质，既含有Ca（ClO）2又含有CaCO3；
    （3）①氯气的氧化性比碘强，可与碘化钾反应生成碘，反应的方程式为2KI+Cl2=2KCl+I2，
    故答案为：2KI+Cl2=2KCl+I2；
    ②继续通入氯气，氯气和碘反应生成碘酸，反应的方程式为I2+5Cl2+6H2O=2IO3-+10Cl-+12H+，
    故答案为：生成的碘单质被继续氧化（或：I2+5Cl2+6H2O=2IO3-+10Cl-+12H+）．
    点评：本题考查较为综合，涉及氯气、漂白粉的性质以及组成的探究，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握物质的性质以及反应现象的判断，难度不大．
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    25℃时，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入过量金属锡（Sn），发生反应：
    Sn（s）+Pb2+（aq）?Sn2+（aq）+Pb（s）+Q，体系中c（Pb2+）和c（Sn2+）变化关系如图所示．下列判断正确的是（　　）
    A、往平衡体系中加入金属铅后，c（Pb2+）增大
    B、往平衡体系中加入少量Sn（NO3）2固体后，c（Pb2+）变小
    C、升高温度，平衡体系中c（Pb2+）增大，说明该反应Q＞0
    D、c（Pb2+）一线表示正反应快慢，c（Sn2+）一线表示逆反应的快慢

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X．
    （1）已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的氧化产物是
     
    ．
    （2）已知0.2mol KBrO3在反应中得到1mol电子生成X，则X中元素的化学价为
     
    ．
    （3）根据上述反应可推知
     
    ．
    a．氧化性：H3AsO4＞KBrO3    b．氧化性：KBrO3＞H3AsO4
    c．还原性：AsH3＞X         d．还原性：X＞AsH3
    （4）将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的化学计量数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目（用单线桥法
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知氧化性强弱顺序为BrO3-＞ClO3-＞Cl2＞IO3-＞Br2＞I2．某同学为验证其中某些离子的氧化性进行如下实验．向盛有30mL 0.2mol?L-1 KI溶液的锥形瓶中滴入几滴淀粉溶液和足量稀硫酸，再用滴定管逐滴加入KBrO3溶液至过量．
    （1）开始滴加KBrO3溶液时的现象为
     
    ，此时溶液中I-完全被氧化时转移
     
    mol e-．
    （2）KBrO3溶液与KBr溶液在酸性条件下反应的离子方程式是
     
    ．
    （3）滴加KBrO3溶液至过量时观察到溶液褪色，其可能的原因是（用化学方程式表示）
     
    ，通过该反应
     
    （填“能”或“不能”）说明碘的非金属性强于溴，原因是
     
    ．
    （4）若用y表示锥形瓶中含碘物质的物质的量，用x表示所滴入KBrO3的物质的量，在下图中画出上述整个实验过程中y随x的变化曲线（要求：在图中标出终点坐标）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按要求完成下列化学反应式
    （1）硫酸氢钠在水溶液中的电离方程式
     
    ；
    （2）Na2CO3溶液水解的离子方程式
     
    ；
    （3）Al2（SO4）3溶液与NaHCO3溶液混合反应的离子方程式
     
    ；
    （4）Mg3N2与水反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知将浓盐酸溶液滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去．现有一氧化还原反应的体系中，共有KCl、Cl2、浓硫酸、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质．
    （1）写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式（配平）
     
    ．
    （2）该反应氧化剂和还原剂物质的量之比
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用地壳中某主要元素生产的多种产品在现代高科技中占有重要位置，足见化学对现代物质文明的重要作用．例如：
    （1）计算机芯片的主要成分是
     
    ；
    （2）光导纤维的主要成分是
     
    ：
    （3）目前应用最多的太阳能电池的光电转化材料是
     
    ；
    （4）用作吸附剂、干燥剂、催化剂或催化剂载体的人造分子筛大多是一类称为
     
     的化合．
    （5）一些组成比较复杂的硅酸盐，常用氧化物的形式表示．表示顺序为：活泼金属氧化物、较活泼金属氧化物、二氧化硅、水．将（NaAlSi3O8）改写为氧化物形式为
     
    ．
    （6）最常见的硅酸盐产品是陶瓷、玻璃、水泥．它们是最重要的无机非金属材料．普通玻璃：是以
     
    、
     
    、
     
    为基本原料制成硅酸盐产品．（写原料的名称）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液中，氯离子浓度最大的是（　　）
    A、100mL 1mol/L的NaCl溶液
    B、150mL 1mol/L的MgCl2溶液
    C、200mL 1mol/L的HCl溶液
    D、10mL 1mol/L的AlCl3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中含有原子数由多到少排列正确的是（　　）
    ①0.1mol H2SO4 ②4.8g氦气    ③5.6L标准状况下的氨气    ④4℃5.4ml水．
    A、①②③④B、④③②①
    C、③④②①D、②③④①

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