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    11．在某一容积为2L的密闭容器内，加入0.2mol的CO和 0.2mol的 H2O（g），在催化剂存在的条件下恒温下发生如下反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）；△H=a kJ/mol（a＞0）．反应达到平衡后，测得c（CO）：c（CO2）=3：2．下列说法正确的是（　　）
    A．当体系压强不变时反应一定达到平衡
    B．反应放出的热量为 0.2a kJ
    C．若升高温度，v（正）加快，v（逆）减慢，平衡正向移动
    D．在相同条件下再加入0.2mol的CO和0.2mol的 H2O（g），重新达平衡时，c（CO）：c（CO2）=3：2

    分析 A．该反应为反应前后气体物质的量不变的反应；
    B.0.2molCO不能完全反应；
    C．升高温度，正逆反应速率均增大，向吸热的方向移动；
    D．容积为2L的密闭容器内，再加入0.2mol的CO和0.2mol的 H2O（g），压强增大，平衡不移动．

    解答 解：A．该反应为反应前后气体物质的量不变的反应，则当体系压强不变时，不能判定平衡，故A错误；
    B.0.2molCO不能完全反应，则反应放出的热量小于 0.2a kJ，故B错误；
    C．升高温度，正逆反应速率均增大，向吸热的方向移动，则v（正）、v（逆）均加快，平衡正向移动，故C错误；
    D．容积为2L的密闭容器内，再加入0.2mol的CO和0.2mol的 H2O（g），压强增大，平衡不移动，重新达平衡时，c（CO）：c（CO2）=3：2，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查化学平衡移动，为高频考点，把握平衡的判断、平衡移动、热化学方程式的意义为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项D为解答的难点，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．（1）某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，为得到纯净的CuCl2•2H2O晶体，加入Cu（OH）2或Cu2（OH）2CO3 ，调至pH=4，使溶液中的Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，此时溶液中的c（Fe3+）=2.6×10-9mol/L．过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl2•2H2O晶体．
    （2）已知Ksp（AgCl）=1.8×10?10，若向50mL0.018mol•L?1的AgNO3溶液中加入50mL0.020mol•L?1的盐酸，混合后溶液中的Ag+的浓度为1.8×10-7mol•L?1，pH为2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．（1）1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94KJ热量，此反应的热化学方程式为C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）；△H=+131.28kJ•mol-1．
    （2）已知CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H=-Q1kJ•mol-1，2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H2=-Q2 kJ•mol-1，2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H2=-Q3 kJ•mol-1．
    常温下，取体积比4：1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（标准状况下），经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为0.4Q1+0.05Q3 kJ．
    （3）已知，在101kPa时，H2与1.00mol O2完全燃烧，生成2.00mol液态水，放出571.6kJ的热量，表示氢气燃烧热的热化学反应方程式为H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    19．某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3•H2O?NH${\;}_{4}^{+}$+OH-，如果增大NH${\;}_{4}^{+}$的浓度，而不增大OH-的浓度，应采取的措施是（　　）
    A．加入氯化铵固体B．适当升高温度C．通入氨气D．加入少量浓盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．向某密闭容器中加入 4mol A、1.2mol C 和一定量的 B 三种气体，一定条件 下发生反应，各物质的浓度随时间变化如甲图所示[已知 t0～t1 阶段保持恒温、恒容，且 c（B）未画出]．乙图为 t2 时刻后改变反应条件，反应速率随时间的变化情况，已知 在 t2、t3、t4、t5 时刻各改变一种不同的条件，其中 t3 时刻为使用催化剂．
    （1）若 t1=15s，则 t0～t1 阶段的反应速率为 v（C）=0.02mol•L-1•s-1．
    （2）t4 时刻改变的条件为减小压强，B 的起始物质的量为2 mol．
    （3）t5时刻改变的条件为升高温度，该反应的逆反应为放热反应（填“吸热反 应”或“放热反应”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．工业上生产硝酸的主要过程如下：
    I、以N2和H2为原料合成氨气．反应为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）+Q．
    （1）下列措施可以提高H2的转化率的是（填选项序号）bc．
    a．选择适当的催化剂   b．增大压强    c．及时分离生成的NH3    d．升高温度
    （2）一定温度下，在密闭容器中充入1molN2和3molH2发生反应．若容器容积恒定，达到平衡状态时，气体的总物质的量是原来的$\frac{15}{16}$，则N2的转化率α1=     ；若容器压强恒定，达到平衡状态时，N2的转化率为α2，则α2＞α1 （填“＞”、“＜”或“=”）．
    II、以氨气、空气为主要原料制硝酸．
    （3）氨气催化氧化的催化剂是三氧化二铬或铂丝；氨气也可以在纯氧中燃烧生成无毒、无污染的产物，其燃烧方程式为4NH3+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2N2+6H2O．
    （4）在容积恒定的密闭容器中进行反应2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）-Q．
    该反应的反应速率（v）随时间（t）变化的关系如图所示．若t2，t4时刻只改变一个条件，下列说法正确的是（填选项序号）ab．
    a．在t1～t2时，可依据容器内气体的压强保持不变判断反应已达到平衡状态
    b．在t2时，采取的措施可以是升高温度
    c．在t3～t4时，可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态
    d．在t5时，容器内NO2的体积分数是整个过程中的最大值
    III、硝酸厂常用如下2种方法处理尾气．
    （5）催化还原法：催化剂存在时用H2将NO2还原为N2．
    已知：2H2（g）+O2（g）→2H2O（g）+483.6KJ
    N2（g）+2O2（g）→2NO2 （g）+67.7KJ
    则H2还原NO2生成水蒸气反应的热化学方程式是  4H2（g）+NO2（g）→N2（g）+4H2O（g）△H=+899.5KJ/mol．
    （6）碱液吸收法：用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2．若9.2gNO2和Na2CO3溶液完全反应时转移电子0.1mol，则反应的离子方程式是CO32-+2NO2=CO2↑+NO2-+NO3-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    3．一定温度下，将0.1molAgCl加入1L 0.1mol•L-1Na2CO3溶液中，充分搅拌（不考虑液体体积变化），已知：Ksp（AgCl）=2×10-10；Ksp（Ag2CO3）=1×10-11，下列有关说法正确的是（　　）
    A．沉淀转化反应2AgCl（s）+CO32-（aq）?Ag2CO3（s）+2Cl-（aq）的平衡常数为20mol•L-1
    B．约有2×10-5mol AgCl溶解
    C．反应后溶液中的：c（Na+）＞c （Cl-）＞c （CO32-）＞c （OH-）＞c （H+）
    D．反应后溶液中的：c（Na+）+c （H+）+c （Ag+）=2 c （CO32-）+c （HCO3-）+c （Cl-）+c （OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．运用化学反应原理研究氮、磷等单质及其化合物的反应有重要意义．
    （1）试判断用于汽车净化的一个反应2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g），在298K、100kPa下能否自发进行能（填“能”或“否”）．已知：在298K、100kPa下该反应的△H=-113.0kJ•mol-1，△S=-145.3J•mol-1•K-1．
    （2）25℃下，将a mol•L-1的氨水与0.005mol•L-1的硫酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（NH4+）=2c（SO42-），用含a的代数式表示NH3•H2O的电离常数Kb=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$．
    （3）25℃时，Ksp（BaSO4）=1.1×10-10，Ksp（BaCO3）=2.6×10-9，现将BaCl2溶液滴入浓度均为0.01mol•L-1的Na2SO4和Na2CO3的混合溶液中，当两种沉淀共存时，溶液中c （CO32-）：c（SO42-）=260：11（不考虑CO32-的水解）
    （4）次磷酸（H3PO2）是一种一元中强酸，重要的精细化工产品．
    ①写出次磷酸的电离方程式：H3PO2?H2PO2-+H+．
    ②已知某温度下0.01mol/L的NaOH溶液pH=10，将该NaOH溶液与等浓度等体积的H3PO2溶液混合，混合后溶液pH=7，则此时c（OH-）-c（H3PO2）=10-7．该温度下将pH=a的盐酸Vaml与pH=b的氢氧化钠Vbml混合后溶液呈中性，且a+b=10，则Va：Vb=1：100．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．在18.6g Fe和Zn合金中加入200mL某浓度的稀硫酸恰好完全反应，生成0.3mol H2．则原合金中有0.1mol Fe，稀硫酸的物质的量浓度为1.5 mol/L．

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