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    当电解质在溶液里达到电离平衡时，溶液中已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分数叫做该电解质的电离度。现欲粗略测定一未知浓度的CH3COOH溶液中CH3COOH的电离度，应做的实验和所需的试剂（或试纸）是（    ）

    A．电解、NaOH溶液         B．中和滴定（以酚酞为指示剂）、pH试纸

    C．酯化反应、石蕊溶液              D．蒸馏、Na2CO3溶液

    B

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理．请回答下列问题：
    （1）一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应 A（g）+2B（g）=4C （g）△H＞0 达到平衡时，c（A）=2mol?L-1，c（B）=7mol?L-1，c（C）=4mol?L-1．试确定B的起始浓度c（B）的取值范围是
    3mol/L≤c（B）≤9mol/L
    3mol/L≤c（B）≤9mol/L
    ；若改变条件重新达到平衡后体系中C的质量分数增大，下列措施可行的是
    C
    C
    ．
    A．增加C的物质的量     B．加压    C．升温     D．使用催化剂
    （2）常温下，取 pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图1所示．则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是
    B
    B
     （ 填“A”或“B”）． 设盐酸中加入的Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为 m2． 则 m1
    ＜
    ＜
     m2 （ 选填“＜”、“=”、“＞”）
    （3）在体积为3L的密闭容器中，CO与H2在一定条件下反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）→CH3OH（g）．反应达到平衡时，平衡常数表达式K=
    c(CH3OH)
    c(CO)×c2(H2)
    c(CH3OH)
    c(CO)×c2(H2)
    ，升高温度，K值
    减小
    减小
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=
    2nB
    3tB
    mol?（L?min）-1
    2nB
    3tB
    mol?（L?min）-1
    ．
    （4）难溶电解质在水溶液中存在着电离平衡．在常温下，溶液里各离子浓度以它们化学计量数为方次的乘积是一个常数，叫溶度积常数．例如：
    Cu（OH）2（s）=Cu2+（aq）+2OH-（aq），Ksp=c（Cu2+）[c（OH-）]2=2×10-20
    当溶液中各离子浓度方次的乘积大于溶度积时，则产生沉淀，反之固体溶解．若某CuSO4溶液里c（ Cu2+）=0.02mol?L-1，如果生成Cu（OH）2沉淀，应调整溶液pH，使之大于
    5
    5
    ； 要使0.2mol?L-1的CuSO4 溶液中Cu2+沉淀较为完全 （使Cu2+浓度降至原来的千分之一）则应向溶液里加NaOH溶液，使溶液pH值为
    6
    6
    ．
    （5）常温下，某纯碱（Na2CO3） 溶液中滴入酚酞，溶液呈红色．则该溶液呈
    碱性
    碱性
    性．在分析该溶液遇酚酞呈红色原因时，甲同学认为是配制溶液所用的纯碱样品中混有NaOH 所致；乙同学认为是溶液中Na2CO3电离出的CO32-水解所致．请你设计一个简单的实验方案给甲和乙两位同学的说法以评判（包括操作、现象和结论）
    向红色溶液中加入足量BaCl2溶液，如果溶液还显红色说明甲正确，红色褪去说明乙正确
    向红色溶液中加入足量BaCl2溶液，如果溶液还显红色说明甲正确，红色褪去说明乙正确
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于弱酸在-定温度下达到电离平衡时，各粒子的浓度存在一种定量的关系．若在25℃时有HA?H++A-，则K=c（H+）?c（A-）/c（HA），式中K为电离平衡常数，只与温度有关，各粒子的浓度为达到平衡时的浓度．下表是几种常见弱酸的电离平衡常数（25℃）
    酸 点解方程式 电离平衡常数
    CH3COOH CH3COOH?CH3COO-+H+ K=1.76×10-5
     H2CO3  H2CO3?HCO3-+H+
    HCO3-?CO32-+H+    		  K1=4.31×10-7
    K2=5.61×10-11
     H2S  H2S?HS-+H+
    HS-?S2-+H+    		  K1=9.1×10-8
    K2=1.1×10-15
     H3PO4 H3PO4?H2PO4-+H+
    H2PO4-?HPO42-+H+
    HPO42-?PO43-+H+     		  K1=7.52×10-3
    K2=6.23×10-8
    K3=2.20×10-13
    回答下列问题：
    （1）K只与温度有关，当温度升高时，K值
    增大
    增大
    （填“增大”、“减小”或“不变”）
    （2）在温度相同时，各弱酸K值不同，那么K值的大小与酸性相对强弱的关系是：
    K值越大，电离出的氢离子浓度越大，所以酸性越强
    K值越大，电离出的氢离子浓度越大，所以酸性越强
    ．
    （3）若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看作是酸，其中酸性最强的是
    H3PO4
    H3PO4
    ，最弱的是
    HS-
    HS-
    ．
    （4）电离平衡常数是用实验的方法测定出来的，现已经测得25℃时c mol/L的CH3COOH的电离度为α（当若电解质在溶液里达到电离平衡时，溶液中已电离的电解质分子占原来总分子数的百分数叫做该电解质的电离度）．试表示该温度下醋酸的电离平衡常数K=
    cα2
    1-α
    cα2
    1-α
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下图表示在0.1 mol·L-1的某一元弱酸溶液中，溶液的pH随加入NaOH溶液的体积V的变化情况。

                                     

    （1）恰好完全中和时（B点）溶液的pH_______7(填“＞”“＜”或“=”)，理由是______________。

    （2）当弱电解质AB在水溶液里达到平衡时：ABA++B-，即有K电离=

    式中c（A+）·c（B-）、c（AB）分别表示粒子A+、B-、AB电离平衡时的物质的量浓度，K电离是弱电解质的电离平衡常数，简称电离常数，一定温度下，电离常数不随溶液浓度改变而改变，通过上述材料的阅读，求本题中一元弱酸的电离常数。

    （3）求A点的pH。（lg1.35=0.13  lg1.8=0.26）

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    科目：高中化学 来源：同步题 题型：填空题

    对于弱酸，在一定温度下达到电离平衡时，各微粒的浓度存在一种定量的关系。如25℃时有HAH++A-，则电离平衡常数，K只与温度有关，c为各微粒的平衡浓度。下表是25℃时几种常见弱酸的电离平衡常数。
    回答下列各题：
    (1)K只与温度有关，当温度升高时，K值____（填“增大”、“减小”或“不变”）。
    (2)在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱的关系是___
    (3)若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看作是酸，其中酸性最强的是 ____，最弱的是____。
    (4)多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数，对于同一种多元弱酸的K1、K2、K3之间存在 着数量上的规律，此规律是____，产生此规律的原因是________。
    (5)电离平衡常数是用实验的方法测定出来的，现已经测得25℃时cmol/L的CH3COOH的电离度为a（当弱电解质在溶液里达到电离平衡时，溶液中已电离的电解质分子占原来总分子数的百分数叫做该电解质 的电离度）。试表示该温度下醋酸的电离平衡常数K=____。

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