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    W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图．已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1，Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强．下列说法正确的是（　　）
    A、对应简单离子半径：X＞W
    B、对应气态氢化物的稳定性Y＞Z
    C、化合物XZW既含离子键，又含共价键
    D、Y的氧化物能与Z的氢化物和X的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应
    考点：原子结构与元素的性质
    专题：
    分析：W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10，则W元素原子的质子数为18-10=8，故W为O元素；X和Ne原子的核外电子数相差1，X为Na或F，X原子半径大于O原子，故X为Na元素；Y的单质是一种常见的半导体材料，原子序数大于Na元素，故Y为Si元素；Z的非金属性在同周期元素中最强，故Z为Cl元素，结合元素对应单质化合物的性质以及元素周期律知识解答该题．
    解答： 解；W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10，则W元素原子的质子数为18-10=8，故W为O元素；X和Ne原子的核外电子数相差1，X为Na或F，X原子半径大于O原子，故X为Na元素；Y的单质是一种常见的半导体材料，原子序数大于Na元素，故Y为Si元素；Z的非金属性在同周期元素中最强，故Z为Cl元素，
    A．W为O元素，X为Na元素，电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，故离子半径O2-＞Na+，故A错误；
    B．Y为Si元素，Z为Cl元素，非金属性Cl＞Si，故氢化物稳定性Y（Si）＜Z（Cl），故B错误；
    C．化合物NaClO中钠离子与次氯酸根离子之间形成离子键，次氯酸根中氯原子与氧原子之间形成共价键，故C正确；
    D．二氧化硅能与氢氧化钠反应生成硅酸钠与水，除氢氟酸外二氧化硅不溶于其它酸，不与HCl反应，故D错误．
    故选C．
    点评：本题考查原子结构与元素周期律，侧重于位置结构性质关系、半径比较、化学键、二氧化硅的性质等，难度中等，推断元素是解题的关键，注意对元素周期律的理解与运用．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学利用如图装置，研究氯气的性质．请据图回答：

    （1）该同学制取氯气的反应原理是：
     
    （写离子方程式）．
    （2）实验过程中①处观察到的现象是
     
    ；②处现象说明氯气具有的性质是
     
    ．
    （3）该实验操作的不足之处是
     
    ．
    （4）在某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到含有NaClO与NaClO3物质的量之比为1：1的混合液，此反应的化学方程式是
     
    ．气体CO2也能与NaOH反应，将一定量的CO2通入到200mL 1mol/L NaOH溶液中，充分反应后低温蒸干，得到的固体为9.3g，求得到固体的成分和质量分别为
     
    ，
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氢气是一种清洁的可再生能源．上海最新研发的“超越”3号氢燃料电池轿车，每行驶100km仅耗氢气1kg左右，同时消耗氧气约为（　　）
    A、250molB、500mol
    C、8kgD、16kg

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某校高一研究性学习小组将造成我省某市空气污染的主要原因分为以下四种：
    A．燃烧农作物秸秆    B．燃烧含硫煤    C．粉尘污染   D．机动车尾气污染
    并就造成该市空气污染的最主要原因调查了该市100名市民和100位环保部门人士．调查结果如图所示：
    （1）调查结果显示：该市市民认为造成空气污染的最主要原因 是
     
    ，环保人士认为造成该市空气污染的最主要原因 是
     
    ．
    （2）调查结果说明市民对造成空气污染的最主要原因认识不足．该最主要原因造成的大气污染的主要有害成分是
     
    ，空气中该成分含量较高时，在空气中的氧气和水的共同作用下，会形成酸雾，其化学反应方程式为
     

    （3）下列措施能够减少空气中该成分排放量的是
     

    ①用天然气代替煤炭做民用燃料  ②改进燃烧技术，提高热能利用率  ③工厂生产时将燃煤锅炉的烟囱造得更高     ④燃煤中加入适量石灰石后使用．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮的多样性主要体现在含氮化合物及其性质的多样性上，下列说法正确的是（　　）
    A、Fe2+、Mg2+、Cl-、NO3-能大量共存于pH=0的溶液中
    B、1L浓度为l mol?L-1的NH4Cl溶液中含有NA个NH4+
    C、除去NO中混有的少量NO2，可将混合气体通过盛有水的洗气瓶，再用排空气法收集NO
    D、不论是浓硝酸还是稀硝酸，与铜反应均体现出硝酸的酸性和强氧化性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关实验原理或操作正确的是（　　）
    A、
    如图装置可测定反应速率
    B、配制FeCl2溶液时，需加入少量铁粉和稀盐酸
    C、用碱式滴定管盛装KMnO4溶液滴定FeSO4溶液
    D、分别加热蒸干灼烧NaAlO2溶液和AlCl3溶液，最终都能得到Al2O3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温时，下列溶液的pH等于8或大于8的是（　　）
    A、0.1 mol?L-1的NaCl溶液
    B、pH=6的醋酸用水稀释100倍
    C、pH=10的氢氧化钠溶液稀释1000倍
    D、0.1 mol?L-1的硫酸100 mL跟0.2 mol?L-1 NaOH溶液150 mL完全反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A、标准状况下，22.4LCCl4含有C-Cl键的数目为4NA
    B、取50mL 14.0mol/L浓硝酸与足量铜片反应，生成气体分子的数目为0.35 NA
    C、反应NH4N3
      △  
    .
     
    2N2↑+2H2↑，标准状况下每生成22.4LN2，转移电子的数目为2 NA
    D、电解精炼铜时，若转移的电子数为NA个，则阳极质量减小32g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学习小组利用如图实验装置制备Cu（NH3）xSO4?H2O．并测量x值．

    【Cu（NH3）xSO4?H2O】制备见图1
    （l）A中发生的化学反应方程式为
     
    ；B中观察到的现象是
     
    ．
    （2）C中CCl4的作用是
     
    ．
    （3）欲从Cu（NH3）xSO4溶液中析出Cu（NH3）xSO4?H2O晶体，可加入试剂
     
    ．
    【x值的测量】见图2
    步骤一：检查装置气密性，称取0.4690g晶体[M=（178+17x）g/mol]于锥形瓶a中
    步骤二：通过分液漏斗向锥形瓶a中滴加l0%NaOH溶液
    步骤三：用0.5000mol/L的NaOH标液滴定b中剩余HCI，消耗标液16.00mL
    （4）步骤二的反应可理解为Cu（NH3）xSO4与NaOH在溶液中反应，其离子方程式为
     
    ．
    【x值的计算与论证】
    （5）计算：x=
     
    ，
    该学习小组针对上述实验步骤，提出测量值（x）比理论值偏小的原因如下：
    假设1：步骤一中用于称量的天平砝码腐蚀缺损；
    假设2：步骤二中
     
    （任写两点）；
    假设3：步骤三中测定结束读数时，体积读数偏小．该假设
     
    （填“成立”或“不成立”），
    针对般设l，你对实验的处理意见是
     
    ．

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