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    9．地壳中含量居于第二位的金属元素是（　　）
    A．AlB．SiC．FeD．O

    分析 根据地壳中元素含量由高到低居前四位的元素依次是氧、硅、铝、铁进行解答．

    解答 解：地壳中元素含量由高到低居前四位的元素依次是氧、硅、铝、铁，所以地壳中含量居第二位的金属元素是铁．
    故选C．

    点评 本题考查元素化合物知识，为高频考点，题目较为基础，为识记型题目，注意常见元素的种类以及在地壳中的含量，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是Z元素形成的单质是空气的主要成分之一．已知：甲+乙═丁+己，甲+丙═戊+己； 0.1mol•L-1丁溶液的pH为13（25℃）．下列说法正确的是（　　）
    A．原子半径：W＞Z＞Y＞X
    B．Y元素在周期表中的位置为第三周期第ⅣA族
    C．1 mol甲与足量的乙完全反应共转移了1 mol电子
    D．1.0 L 0.1 mol•L-1戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液：Fe3++3H2O═Fe（OH）3↓+3H+
    B．澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O
    C．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
    D．氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列说法正确的是（　　）
    A．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性
    B．一般情况下，一元弱酸HA的Ka 越大，表明该酸的酸性越弱
    C．水的离子积只与温度有关，向水中加入酸、碱或盐一定会影响水的电离平衡
    D．硅是应用广泛的半导体材料，常温下只与氟气、氢氟酸反应，不和任何其它物质反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．自来水加工处理流程如图，下列有关说法不正确的是（　　） 
    A．若用FeSO4作混凝剂，最终铁将以Fe（OH）2形式进入反应沉淀池
    B．投药时常加入适量的石灰，是为了除去水中Mg2+、HCO3-等
    C．自来水生产中，前面加氯起消毒杀菌作用，后面加氯是保持水中有效氯的含量，防止自来水二次污染
    D．用ClO2消毒自来水，消毒效率是等质量氯气的2.63倍

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑧在表中的位置，用元素符号或化学用语回答下列问题：
    族
    周期    		IA0
    1①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
    2②③④
    3⑤⑥⑦⑧
    （1）下列事实能证明②的非金属性比⑦强的是CD
    A．Na2CO3+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑ 
    B．SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ Si+2CO↑
    C．Na2SiO3+CO2+2H2O═H2SiO3↓+Na2CO3
    D．CH4比SiH4稳定
    （2）①、④、⑤三种元素组成化合物所含化学键类型有离子键、共价键．
    （3）④、⑤、⑥所形成的简单离子半径由大到小的顺序：O2-＞Na+＞Al3+．（用元素符号表示）
    （4）①、②、⑧三种元素按原子个数之比为11：5：1组成的有机化合物中含有两个-CH3的同分异构体有4种．
    （5）某同学设计实验证明②、③、⑦的非金属性强弱关系．
    ①溶液a和b分别为硝酸，饱和NaHCO3溶液．
    ②溶液c中的离子方程式为SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-或SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．太阳能的开发利用在新能源研究中占据重要地位．单晶硅太阳能电池片在加工时，一般掺杂微量的铜、硼、镓、硒等．回答下列问题：
    （1）二价铜离子的电子排布式为1S22S22P63S23P63d9．已知高温下Cu2O比CuO更稳定，试从铜原子核外电子结构变化角度解释亚铜离子价电子排布式为3d10，亚铜离子核外电子处于稳定的全充满状态．
    （2）铜与类卤素（SCN）2反应生成Cu（SCN）2．1mol （SCN）2中含有π键的数目为4NA．
    类卤素（SCN）2对应的酸有两种，理论上硫氰酸（H-S-C三N）的沸点低于异硫氰酸
    （H-N=C=S）的沸点，其原因是异硫氰酸分子间可形成氢键，而硫氰酸不能．
    （3）硼元素具缺电子性，其化合物可与具有孤电子对的分子或离子形成配合物，如BF3能与NH3反应生成BF3•NH3．在BF3•NH3中的B原子的杂化方式为sp3，B与N之间形成配位键，氮原子提供孤电子对．
    （4）六方氮化硼晶体结构与石墨晶体相似，层间相互作用力为分子间作用力．六方氮化硼晶体在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构和硬度都与金刚石相似，晶体连长为361.5pm，立方氮化硼的密度是$\frac{4×25}{（361.5×1{0}^{-10}）^{3}NA}$g/cm3（只要求列算式）．
    （5）如图是立方氮化硼晶胞沿z轴的投影图，请在图中圆球上涂“”和画“×”分别标明B和N的相对位置．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
    A．1molCH3+（甲基碳正离子）含有的电子数目为9NA
    B．27g Al在标准状况下的22.4L Cl2中燃烧，转移的电子总数为3 NA
    C．0.2 mol•L-1的Na2CO3溶液中含有CO32-的数目一定小于0.2NA
    D．7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子总数为0.1 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．在给定条件下，下列加下划线的物质在化学反应中能被完全消耗的是（　　）
    ①用浓盐酸与过量二氧化锰共热制取氯气       
    ②标准状况下，将铝片投入到过量浓硫酸中
    ③向100mL 3mol•L-1的硝酸中加入5.6g铁
    ④在5×107Pa、500℃和铁触媒催化的条件下，用物质的量之比为1：3氮气和氢气合成氨
    ⑤将足量锌粉投入到50mL 18mol•L-1的硫酸中   
    ⑥将足量Ca（ClO）2投入到20mL 10mol•L-1盐酸中
    ⑦将足量铜投入到50mL 12mol•L-1的硝酸中．
    A．②④⑥⑦B．③⑤⑥⑦C．④⑤⑥D．①②③

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