用酸式滴定管量取25.00mL某未知浓度的盐酸溶于一洁净的锥形瓶中.然后用0.2000mol·L -1的氢氧化钠溶液.滴定结果如下: NaOH起始读数NaOH终点读数第一次 0.10mL 18.60mL第二次 0.30mL 18.00mL(1)根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为 .[ 以下小问均填所选编号字母:A. 偏高 B. 偏低 C.无影响 ] (2)酸式滴� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

(10分)用酸式滴定管量取25.00mL某未知浓度的盐酸溶于一洁净的锥形瓶中，然后用0.2000mol·L ^-1的氢氧化钠溶液(指示剂为酚酞).滴定结果如下：

	NaOH起始读数	NaOH终点读数
第一次	0.10mL	18.60mL
第二次	0.30mL	18.00mL

(1)根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为 .(3分）
[ 以下(2) - (7)小问均填所选编号字母：A. 偏高 B. 偏低 C.无影响 ]
(2)酸式滴定管在装酸液前未用待测盐酸溶液润洗，则测得盐酸浓度____
（3）开始实验时碱式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失，则测得盐酸浓度____
（4）锥形瓶内溶液颜色变化由无色变为粉红色，且半分钟内不褪色，记下滴定管液面所在刻度，，则测得盐酸浓度____
（5）盛待测溶液的锥形瓶滴定前用待测液液润洗，则

测得盐酸浓度____，锥形瓶在装盐酸后，又加了少量蒸馏水后滴定，则测得盐酸浓度____
（6）碱式滴定管在滴定前仰视读数，滴定结束后俯视读数，则测得盐酸浓度__
（7）若用含少量NaCl的NaOH固体配制标准溶液用来滴定上述盐酸则对滴定结果的影响是 .

解析

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

用中和滴定的方法测定NaOH和Na₂CO₃的混合溶液中NaOH的含量，可先在混合液中加入过量的BaCl₂溶液，使Na₂CO₃完全转变成BaCO₃沉淀，然后用标准盐酸滴定（已知几种酸碱指示剂变色的pH范围：①甲基橙3.1～4.4 ②甲基红4.4～6.2 ③酚酞8.2～10）．试回答：
（1）在25℃时，1L水中约能溶解0.01g碳酸钡，则该温度下碳酸钡的溶度积Ksp=

．
（2）向混有BaCO₃沉淀的NaOH溶液中滴入盐酸，应选用

指示剂，理由是

；
判断到达滴定终点的实验现象是

．
（3）为测定某烧碱样品中NaOH的含量（设样品中杂质为Na₂CO₃），某同学进行如下实验：准确称取5.0g样品配制成250mL溶液，然后分三次各取配制好的烧碱溶液20.00mL于三个用蒸馏水洗净的锥形瓶中，分别加入过量的BaCl₂溶液，并向锥形瓶中各加入1～2滴指示剂，用浓度为0.2000mol?L^-1的盐酸标准液进行滴定，相关数据记录如表

实验编号	V（烧碱溶液）/mL	V（HCl）/mL
实验编号	V（烧碱溶液）/mL	初读数	末读数
1	20.00	0.00	31.00
2	20.00	1.00	32.04
3	20.00	1.10	32.18

①实验3到达滴定终点时所耗HCl溶液的体积为

；依据表中数据，计算出烧碱样品中含NaOH的质量分数为

%．（小数点后保留两位数字）
②滴定时的正确操作是

．
③下列操作会导致烧碱样品中NaOH含量测定值偏高的是

A．锥形瓶用蒸馏水洗后未用待测液润洗
B．酸式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗
C．在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．滴定前平视读数，滴定结束俯视读数．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（16分）某学生用0.2000mol·L^-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作步骤如下：①量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液。

②用标准液滴定至终点，记录滴定管液面读数，所得数据如下表：

滴定次数	盐酸体积	NaOH溶液体积读数（mL）
滴定前	滴定后
1	20.00	0.00	18.10
2	20.00	0.00	16.30
3	20.00	0.00	16.22

请回答下列问题：

（1）步骤①中，量取20.00mL待测液应使用 (填仪器名称)，若在锥形瓶装液前残留少量蒸馏水，将使测定结果__________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

（2）判断到达滴定终点的现象是___________________________________________。

（3）第一次滴定记录的NaOH溶液的体积明显多于后两次的体积，其可能的原因是___________________（填字母）

A．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束时无气泡

B．锥形瓶装液前用待测液润洗

C．NaOH标准液保存时间过长，有部分Na₂CO₃生成

D．滴定终点时，俯视读数

（4）由以上数据，该盐酸的物质的量浓度为，若要计算盐酸溶液中盐酸的质量分数还缺少的物理量是：；（请注明单位）。如缺少的数据用字母a表示，则盐酸溶液中盐酸的质量分数为；

（5）下列操作会使结果偏高的是（多选倒扣分）

A．碱式滴定管用蒸馏水洗净后，即注入标准NaOH溶液

B．用酸式滴定管取用待测酸液前，尖嘴部分有气泡，取用过程中气泡消失

C．滴定前，读碱液体积时仰视；滴定后，读碱液体积时俯视

D．滴定前，盛放盐酸的锥形瓶不干燥

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科目：高中化学 来源： 题型：

(10分)某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100 mL稀H₂SO₄溶液；以0.14mol·L^－¹的NaOH溶液滴定上述稀 H₂SO₄25mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15mL。

（1）该学生用标准0.14 mol·L^－¹NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：

A．用酸式滴定管取稀H₂SO₄ 25 mL，注入锥形瓶中，加入指示剂。

B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管。 C．用蒸馏水洗干净滴定管。

D．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2～3 cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。

E．检查滴定管是否漏水。 F．另取锥形瓶，再重复操作一次。

G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。

①滴定操作的正确顺序是(用序号填写)：　　　　　　　　　　　　　　　　。

②该滴定操作中应选用的指示剂是：　　　　。

③在G操作中如何确定终点? 　　　

。

（2）碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果(填“偏小”、“偏大”或“恰好合适”) ，原因是。

（3）计算待测硫酸(稀释前的硫酸)溶液的物质的量浓度为　mol·L^－¹ (计算出结果到小数点后二位)

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科目：高中化学 来源：2010年海南省嘉积中学高二下学期期末考试化学（理）试题 题型：实验题

(10分)某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100 mL稀H₂SO₄溶液；以0.14 mol·L^－¹的NaOH溶液滴定上述稀 H₂SO₄25mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15mL。
（1）该学生用标准0.14 mol·L^－¹NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：

A．用酸式滴定管取稀H₂SO₄ 25 mL，注入锥形瓶中，加入指示剂。
B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管。	C．用蒸馏水洗干净滴定管。
D．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2～3 cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。

E．检查滴定管是否漏水。    F．另取锥形瓶，再重复操作一次。
G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。
①滴定操作的正确顺序是(用序号填写)：   　　　　　　　　　　　　　　　　。
②该滴定操作中应选用的指示剂是：    　　　　。
③在G操作中如何确定终点?                                         　　　
                                                                 。
（2）碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果(填“偏小”、“偏大”或“恰好合适”)        ，原因是                                  。
（3）计算待测硫酸(稀释前的硫酸)溶液的物质的量浓度为     　mol·L^－¹ (计算出结果到小数点后二位)

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科目：高中化学 来源：2011-2012学年高考化学一轮复习《溶液中的离子反应》专题综合测试（苏教版） 题型：实验题

(8分)用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：

(1)准确称量8.2 g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500 mL待测溶液。称量时，样品可放在________(填编号字母)称量。

A．小烧杯中　　　　B．洁净纸片上　　　　C．托盘上

(2)滴定时，用0.2000 mol·L^－1的盐酸来滴定待测溶液，不可选用________(填编号字母)作指示剂。

A．甲基橙　　 B．石蕊　　

C．酚酞　　 D．甲基红

(3)滴定过程中，眼睛应注视______________；在铁架台上垫一张白纸，其目的是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是________mol·L^－1，烧碱样品的纯度是________。

滴定次数	待测溶液体积(mL)	标准酸体积
滴定前的刻度 (mL)	滴定后的刻度 (mL)
第一次	10.00	0.40	20.50
第二次	10.00	4.10	24.00

(5)下列实验操作会对滴定结果产生什么影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)?

①观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果________。

②若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10.00 mL待测液，则滴定结果________。

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