Question

【题目】(1)氯酸钾熔化时，微粒间克服了；二氧化硅熔化时，微粒间克服了；碘升华时，粒子间克服了。
三种晶体熔点由高到低的顺序是。
(2)下列六种晶体：①CO2、②NaCl、③Na、④Si、⑤CS2、⑥金刚石，它们的熔点从低到高的顺序为(填序号)。
(3)在H2、(NH4)2SO4、SiC、CO2、HF中，由极性键形成的非极性分子有 ， 由非极性键形成的非极性分子有 ，
能形成分子晶体的物质是 ， 含有氢键的晶体的化学式是 ， 属于离子晶体的是 ，
属于原子晶体的是 ， 五种物质的熔点由高到低的顺序是。

Answer 1

【答案】离子键；共价键；分子间作用力；二氧化硅＞氯酸钾＞碘；①⑤③②④⑥；CO2；H2；H2、CO2、HF；HF；(NH4)2SO4；SiC；SiC＞(NH4)2SO4＞HF＞CO2＞H2
【解析】(1)氯酸钾为离子晶体，熔化时应克服离子键；SiO2为原子晶体，熔化时应克服共价键；碘为分子晶体，升华时应克服分子间作用力。(2)一般不同晶体的熔点：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，金属晶体变化较大，CO2和CS2与Na相比，Na常温下是固体，而CS2为液体，CO2为气体，可知CO2＜CS2＜Na＜NaCl＜Si＜金刚石。
【考点精析】解答此题的关键在于理解离子晶体的相关知识，掌握离子间通过离子键结合而成的晶体叫作离子晶体，以及对分子晶体的理解，了解分子间的分子间作用力相结合的晶体叫作分子晶体．