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    5．（1）请写出：
    ①Al与盐酸反应的离子方程式2Al+6H+=2Al3++3H2↑；
    ②Al与NaOH溶液反应的离子反应方程式2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑．
    （2）将AlCl3溶液加入试管中，为了将其中的Al3+离子全部沉淀，我们应加入（填“氨水”或“NaOH溶液”）氨水，写出其反应的离子方程式：Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
    将所得沉淀分成两支试管，在一支试管中加入盐酸，在另一支试管中加入NaOH溶液，结果是两支试管中的沉淀都溶解了，说明Al（OH）3是一种两性氢氧化物．写出向AlCl3 溶液中滴加过量的NaOH溶液所发生反应的离子反应方程式：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．

    分析 （1）①Al与盐酸反应生成氯化铝和氢气；
    ②Al与NaOH溶液反应，生成偏铝酸钠和氢气；
    （2）将其中的Al3+离子全部沉淀，因氢氧化铝能溶于强碱，应选弱碱；向AlCl3 溶液中滴加过量的NaOH溶液，反应生成偏铝酸钠和NaCl和水．

    解答 解：（1）①Al与盐酸反应生成氯化铝和氢气，离子反应为2Al+6H+=2Al3++3H2↑，故答案为：2Al+6H+=2Al3++3H2↑；
    ②Al与NaOH溶液反应，生成偏铝酸钠和氢气，离子反应为2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑，故答案为：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑；
    （2）将其中的Al3+离子全部沉淀，因氢氧化铝能溶于强碱，应选弱碱，即选择氨水，离子反应为Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；向AlCl3 溶液中滴加过量的NaOH溶液，反应生成偏铝酸钠和NaCl和水，离子反应为Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，故答案为：氨水；Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．

    点评 本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应的离子反应考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．已知漂白粉与浓盐酸反应产生氯气．某同学试图测定氯气的体积并验证干燥纯净的氯气无漂白性，现有如图装置，请回答：

    （1）请用字母填写装置的连接顺序：
    a接d、e接b或c、c或b接g、h接e、d接f
    （ 2 ）制氯气装置中滴加液体试剂的仪器名称是分液漏斗，滴加液体的操作是打开先将上口的玻璃塞打开，然后选择活塞使分液漏斗中的液体缓缓流下
    （3）两个洗气瓶中所装的液体分别是饱和食盐水；浓硫酸．
    （4）某同学在实验中，发现量筒中未收集到液体，则失败的原因可能是没有氯气产生或产生的氯气被溶液吸收或是装置漏气．
    （5）结合方程式加以解释，为什么氯气不可漂白干燥的有色布条？氯气不具有漂白性，有漂白性的次氯酸，而干燥布条不含水，不能发生反应：Cl2+H2O=HCl+HClO，生成次氯酸，所以布条不褪色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（　　）
    A．78g过氧化钠晶体中，含2NA个阴离子
    B．1L 0.1 mol/L醋酸溶液中含有的氢离子数为0.1NA
    C．在O2参与的反应中，1 mol O2作氧化剂时得到的电子数一定是4NA
    D．常温下16g O2与O3的混合气体中含氧原子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．短周期主族元素X、Y、A、B、C在元素周期表的位置如图所示，A是电负性最大的元素，则下列说法错误的是
    （　　）
    XA
    YCB
    A．元素原子半径大小顺序为：A＜B＜C＜Y
    B．最高价含氧酸的酸性强弱顺序为：H2YO3＜H2XO3
    C．A、B两种元素气态氢化物的沸点高低顺序为：HA＜HB
    D．B、C简单离子的还原性强弱顺序为：B-＜C2-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．过氧化钙可以用于改善地表水质、处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等．工业上生产过氧化钙的主要流程如图：

    已知CaO2•8H2O呈白色，微溶于水，加热至350℃左右开始分解放出氧气．
    （1）用上述方法制取CaO2•8H2O的化学方程式是CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=CaO2•8H2O↓+2NH4Cl；
    （2）检验“水洗”是否合格的方法是取最后一次洗涤液少许于试管中，再滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，看是否产生白色沉淀；
    （3）沉淀时常用冰水控制温度在0℃左右，其可能原因是（写出两种）：
    ①温度低可减少过氧化氢的分解，提高过氧化氢的利用率
    ②该反应是放热反应，温度低有利于提高CaO2•8H2O产率
    （4）测定产品中CaO2的含量的实验步骤是：
    第一步：准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入少量2mol/L的H2SO4溶液，充分反应．
    第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液．
    第三步：逐滴加入浓度为c mol•L-1的Na2S2O3溶液至反应完全，消耗Na2S2O3溶液V mL．
    【已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-】
    ①CaO2的质量分数为$\frac{36cV×1{0}^{-3}}{a}$或$\frac{3.6cV}{a}$ （用字母表示）；
    ②某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的CaO2的质量分数可能偏高（填“不受影响”、“偏低”或“偏高”），原因是在酸性条件下空气中的O2也可以把KI氧化为I2，使消耗的Na2S2O3增多，从而使测得的CaO2的质量分数偏高．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．如图是水厂利用水库中的水生产自来水的主要流程：

    （1）水库中的水属于混合物（填“纯净物”或“混合物”）．
    （2）①A池中通过过滤（填操作名称）除去水中的固体杂质．
    ②二氧化氯（ClO2）是一种高效的消毒剂，其中氯元素的化合价为+4；用氯气和亚氯酸钠（NaClO2）反应制取ClO2的反应方程式为：Cl2+2NaClO2═2ClO2+2X．则x的化学式是NaCl ③国家规定的自来水PH范围为6.5～8.5，为了测定家用自来水是否达到这一标准，可用pH计 来进行检测．
    （3）自来水中通常都含有Cl-，可以在水样中滴加少量稀硝酸和硝酸银检验，若出现白色沉淀现象，说明水中含有Cl-，水中的Ca2+，Mg2+受热后转化为沉淀，即通常所说的水垢，水垢的主要成分碳酸钙和氢氧化镁．
    （4）把自来水进一步净化为蒸馏水的实验方法是蒸馏．实验室制取蒸馏水的蒸馏烧瓶里，通常要加入几粒沸石或碎瓷片，作用是防止暴沸
    （5）如果地震灾区大范围停水，为防止疾病传染，要对临时水源的水进行处理后方能饮用，用下列措施净水较为合理的顺序是DCBA（填写序号）
    A、加热煮沸      B、消毒      C、过滤       D、自然沉降．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列有关煤和石油的加工方法的叙述中错误的是（　　）
    A．通过煤的直接或间接液化可以获得各种芳香烃
    B．通过石油的催化重整等工艺可获取芳香烃
    C．石油的裂化的目的主要是为了提高轻质油的产量
    D．石油通过常压分馏可以得到石油气、汽油、煤油、柴油等

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．.能正确表示下列反应的离子方程式的是（　　）
    A．钠和冷水反应 2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
    B．石灰石与醋酸溶液反应 CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
    C．溴化亚铁溶液中通入少量氯气2Br-+Cl2═Br2+2C1-
    D．NH4HCO3溶液中加入足量的NaOH溶液：NH+4+OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．氯离子：①具有酸性  ②有酸味  ③遇水见光放出氧气  ④比氯原子少一个电子  ⑤比氯原子多一个电子  ⑥呈黄绿色  ⑦呈无色  ⑧有咸味  ⑨可以失去电子  ⑩能使淀粉-碘化钾试纸变蓝．说法一定正确的是（　　）
    A．⑤⑦⑨B．①⑤⑦⑨⑩C．①②③④⑥⑨D．③⑤⑥⑧⑨

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