Question

【题目】时钟反应或振荡反应提供了迷人课堂演示实验，也是一个活跃的研究领域。测定含有I—浓度很小的碘化物溶液时，利用振荡反应进行化学放大，以求出原溶液中碘离子的浓度。

主要步骤如是：

①在中性溶液中，用溴将试样中I－氧化成IO3－，将过量的溴除去。

②再加入过量的KI，在酸性条件下，使IO3－完全转化成I2。

③将②中生成的碘完全萃取后，用肼将其还原成I－，方程式为：N2H4+2I2=4I－+N2+4H+

④将生成的I－萃取到水层后用①法处理。

⑤将④得到的溶液加入适量的KI溶液，并用硫酸酸化。

⑥将⑤反应后的溶液以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定，方程式为：2Na2S2O3+I2＝Na2S4O6+2NaI

经过上述放大后，溶液中I－浓度放大为原溶液中I－浓度的（设前后溶液体积相等）（ ）

A．2倍 B．4倍 C．36倍 D．16倍

Answer 1

【答案】C

【解析】

试题分析：反应①I－＋3Br2＋3H2O=6Br－＋IO3－＋6H＋；②IO3－＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O；③N2H4＋2I2=4I－＋N2↑＋4H＋；④I－＋3Br2＋3H2O=6Br－＋IO3－＋6H＋；⑤IO3－＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O；⑥2S2O32－＋I2=S4O62－＋2I－；建立的关系为：I－～IO3－～3I2～6I－～6IO3－～18I2～36I－，因此放大浓度为原溶液中I－浓度的36倍，故选项C正确。