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    1．某同学利用图所示的实验装置进行铁跟水蒸气反应的实验，并继续研究铁及其化合物的部分性质．
    请回答下列问题：
    （1）硬质试管中发生反应的化学方程式为3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
    （2）该同学欲确定硬质试管中固体物质的成分，设计了如下实验方案：待硬质试管冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液，试猜想该溶液中可能含有的金属阳离子．
    猜想1：该溶液中可能含有Fe2+；
    猜想2：该溶液中可能含有Fe3+；
    猜想3：该溶液中可能含有Fe2+和Fe3+；
    现在实验室有以下药品：NaOH溶液、KMnO4溶液、HNO3溶液、KSCN溶液、VC粉末并设计实验方案检验溶液中可能含有的Fe2+和Fe3+，请完成下表．
    实验操作预期的现象与结论
    步骤1：取1-2mL上述溶液于试管甲中，向里面再滴入几滴KSCN溶液，振荡有溶液变血红色现象，则证明有Fe3+，若无该现象，则证明不含Fe3+．
    步骤2：另取1-2mL上述溶液于试管乙中，向里面再滴入几滴KMnO4溶液，振荡有KMnO4溶液紫色褪去现象，则证明有Fe2+，若无该现象，则证明不含Fe2+．
    步骤3：综合步骤1.2得出结论

    分析 （1）铁粉与水蒸气反应产物为四氧化三铁和氢气；
    （2）硬质试管中固体物质的成分为：四氧化三铁，还有可能有过量的铁；与硫酸反应：四氧化三铁生成+2价的铁和+3价的铁，而过量的铁能将三价铁离子全部或部分转化成二价铁离子；
    （3）Fe2+与Fe3+的检验．

    解答 解：（1）铁在高温下与水反应，生成四氧化三铁和氢气，反应方程式为3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2；
    故答案为：3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2；
    （2）铁和水蒸气反应，产物为四氧化三铁和氢气，冷却后硬质试管中含有四氧化三铁，也可能有未反应完的铁单质，取少许该固体物质溶于稀硫酸，一定发生Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O，也可能发生反应Fe+2Fe3+=3Fe2+，猜想该溶液中可能含有的金属阳离子为：Fe2+；Fe3+；Fe2+和Fe3+；
    Fe3+遇KSCN溶液变为红色，Fe2+有还原性，可以是酸性高锰酸钾褪色，
    取少量溶液滴加KSCN溶液，若溶液变红色Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3，则说明所得溶液中存在阳离子Fe3+；若溶液未变红色，则溶液中不含有2Fe3+；
    取少量溶液滴加KMnO4溶液，若KMnO4溶液紫色褪去，则证明所得溶液中存在阳离有Fe2+，若无该现象，则该溶液中不含有不含Fe2+；
    故答案为：Fe2+；Fe3+；Fe2+和Fe3+；

    实验操作预期的现象与结论
    步骤1：取1-2mL上述溶液于试管甲中，向里面再滴入几滴 KSCN溶液，振荡有 溶液变血红色现象，则证明有Fe3+，若无该现象，则证明不含Fe3+．
    步骤2：另取1-2mL上述溶液于试管乙中，向里面再滴入几滴 KMnO4溶液，振荡有 KMnO4溶液紫色褪去现象，则证明有Fe2+，若无该现象，则证明不含Fe2+．
    步骤3：综合步骤1.2得出结论

    点评 本题主要考查了铁与水蒸气的反应，进而对其产物进行分析，综合考查了Fe3+和Fe2+的检验，本题难度不大，注意Fe3+和Fe2+的转化．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    A．42%B．48%C．51%D．65%

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    B．X的氢化物没有Z的氢化物稳定
    C．常见的Y的氢化物具有正四面体结构
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    （1）R元素的相对原子质量；
    （2）含12个中子的同位素的摩尔分数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列化合物分之中的所有原子都处于同一平面的是（　　）
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    （1）写出木炭粉与浓硫酸反应的化学方程式C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
    （2）如果将装置中①、②、③三部分仪器的连接顺序改为②、①、③，则可以检出的物质是CO2、SO2；②中各洗气瓶的现象依次为品红褪色、酸性KMnO4溶液颜色变浅或褪色、品红不变色；不能检出的物质是H2O．
    （3）如果将仪器的连接顺序变为①、③、②，则可以检出的物质是H2O；不能检出的物质是CO2、SO2．
    （4）如果将仪器的连接顺序变为②、③、①，则可以检出的物质是CO2、SO2；不能检出的物质是H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．实验题（一）在实验室配制100mL0.5mol/L的Na2CO3溶液，请回答下列问题
    （1）配制过程中有以下操作步骤①洗涤②称量③溶解④摇匀⑤移液⑥冷却⑦定容，写出正确的操作顺序②③⑥⑤①⑦④，
    （2）若出现如下情况，对所配溶液浓度有何影响（填偏高、偏低或无影响）
    ①定容时仰视容量瓶刻度线偏低，②没有进行洗涤操作偏低
    （二）某小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下系列实验
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    （1）铜与浓硫酸反应的化学方程式Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O
    （2）实验过程中观察到品红溶液褪色，说明了SO2A（填选项），如果在氢氧化钠溶液前加一个装有紫色石蕊溶液的试管，溶液颜色变化是溶液变红
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

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    （3）若滴定完毕立即读数，测定的KMnO4溶液的浓度偏低（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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