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    8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
    A．3.4g H2O2中含有的共用电子对数为0.1NA
    B．25℃，pH=13的NaOH溶液中，含有OH-的数目为0.1NA
    C．标准状况下，2.24L氯气溶于水发生反应，转移的电子数目为0.1 NA
    D．标况下，11.2 L由CH4和C2H4组成的混合气体中含有氢原子的数目为2 NA

    分析 A、求出双氧水的物质的量，然后根据1mol双氧水中含3mol共用电子对来分析；
    B、溶液体积不明确；
    C、氯气和水的反应为可逆反应；
    D、求出混合气体的物质的量，然后根据甲烷和乙烯中均含4个氢原子来分析．

    解答 解：A、3.4g双氧水的物质的量为n=$\frac{3.4g}{34g/mol}$=0.1mol，而1mol双氧水中含3mol共用电子对，故0.1mol双氧水中含0.3NA对共用电子对，故A错误；
    B、溶液体积不明确，故溶液中的氢氧根的个数无法计算，故B错误；
    C、氯气和水的反应为可逆反应，不能进行彻底，故转移的电子数小于0.1NA个，故C错误；
    D、标况下11.2L混合气体的物质的量为0.5mol，而甲烷和乙烯中均含4个氢原子，故0.5mol混合物中含2NA个氢原子，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．物质A～E都是由NH4+、H+、Na+、OH-、CH3COO-、Cl-中离子两两组成（离子可重复，如NaCl、HCl）．常温下将各物质的溶液从1mL稀释到1000mL，pH的变化如甲图所示．请回答：
    （1）已知常温下CH3COOH和NH3•H2O 的电离常数相等都等于2×10-5 mol•L-1，E可能为NaCl，CH3COONH4（填化学式）．
    （2）根据甲图显示的pH的变化关系，写出物质的化学式：CHCl．
    （3）25℃时，将amol B溶于水，向其中逐滴滴加D溶液至二者恰好完全反应，溶液显碱性，在滴加D溶液的过程中的水的电离平衡将正向（填”正向”“不”或“逆向”）移动；若向该溶液中又滴加b升 D溶液后溶液呈中性，所滴加D溶液的浓度为$\frac{a}{200b}$mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．把0.2mol/LNH4Cl溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后的溶液中，下列微粒的物质的量浓度的关系不正确的是（　　）
    A．c（Cl-）=c（NH3•H2O）+c（NH4+）
    B．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（Na+）＞c（NH3•H2O）＞c（OH-）＞c（H+）
    C．c（Cl-）+c（OH-）=c（Na+）+c（NH4+）+c（H+）
    D．c（NH3•H2O）+c（OH-）=c（Na+）+c（NH4+）+c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．依据事实，写出下列反应的热化学方程式．
    （1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8 kJ•mol-1．
    （2）已知拆开1mol H-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．某一元芳香酯G可作食用香料，它的合成路线之一如图所示，A是烯烃，其相对分子质量为56；D分子的核磁共振氢谱上有3组峰且峰面积之比为6：1：1；E能与银氨溶液反应，F分子中无甲基，1molE和1molF分别完全燃烧时，F生成的水比E的多2mol
    已知R-CH=CH2$→_{②H_{2}O_{2}/OH-}^{①B_{2}H_{6}}$RCH2CH2OH
    回答下列问题：
    （1）用系统命名法命名B的名称为2-甲基-1-丙醇，E中官能团的名称是碳碳双键和醛基；
    （2）A的结构简式是（CH3）2CH=CH2，若在实验中只用一种试剂及必要的反应条件鉴别B、C、D，则该试剂是新制氢氧化铜悬浊液；
    （3）D与F反应的化学方程式为（CH3）2CHCOOH+$?_{△}^{浓硫酸}$+H2O；该反应的反应类型为酯化反应或取代反应
    （4）满足下列条件的F的同分异构体有13种
    ①能与NaOH溶液反应②分子中有2个-CH3
    其中核磁共振氢谱有5组峰的结构简式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．铁和酸反应，放出标准状况下的22.4L气体，转移的电子数必为2NA
    B．将标准状况下，11.2LN2和33.6LH2混合，在一定条件下充分反应，产生的NH3的分子数为2NA
    C．常温常压下，6g乙酸所含共价键数目为0.7NA
    D．1L 0.1mol•L-1碳酸钠溶液中，阴离子数目大于0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．氮族元素和卤族元素都能形成许多种物质．
    （1）基态P原子中，电子占据的最高能级符号为3p，基态N原子核外有7种运动状态不同的电子，基态Br原子的价电子排布式为4S24P5．
    （2）HCN的结构式为H-C≡N；其中心C原子的杂化类型为sp杂化．氮、磷、氟三种元素的电负性由大到小的顺序为F＞N＞P（用元素符号表示）．
    （3）已知PCl3是不稳定的无色液体，遇水反应可生成两种酸，该反应的化学方程式    为PCl3+3 H2O=H3PO3+3HCl，所得含氧酸（已知该含氧酸的各步电离平衡常数分别为Ka1=1.6×10-2和Ka2=7×10-7）和足量的NaOH溶液反应生成盐的化学式为Na2HPO3．
    （4）根据下表提供的第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是碘（填元素名称）
    FClBrI
    第一电离能（（kJ•mol-1））1681125111401008

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．（1）乙基香草醛是食品添加剂的增香原料，其香味比香草醛更浓郁．写出乙基香草醛分子中两种含氧官能团的名称醛基、羟基，核磁共振氢谱显示该分子中有7种不同类型的氢原子．
    （2）乙基香草醛的同分异构体A是一种有机酸，A可发生以下变化：

    已知：a．RCH2OH$\stackrel{CrO_{3}/H_{2}SO_{4}}{→}$RCHO
    b．与苯环直接相连的碳原子上有氢时，此碳原子才可被酸性KMnO4溶液氧化为羧基．
    ①由A→C的反应方程式，属于取代反应（填反应类型）．
    ②B的结构简式为．
    ③写出在加热条件下C与NaOH醇溶液发生反应的化学方程式．
    （3）乙基香草醛的另一种同分异构体D（）是一种医药中间体，请设计合理方案用茴香醛（）合成D．（其他原料自选，用反应流程图表示并注明必要的反应条件）．
    例如：
    （4）乙基香草醛的同分异构体有很多种，满足下列条件的同分异构体有3种，其中有一种同分异构体的核磁共振氢谱中出现4组峰，吸收峰的面积之比为1：1：2：6，该同分异构体的结构简式为．
    ①能与NaHCO3溶液反应
    ②遇FeCl3溶液显紫色，且能与浓溴水反应
    ③苯环上有两个烃基
    ④苯环上的官能团处于对位．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．改善空气质量，保护水资源，已成为全人类的共识．
    ①目前列入我国空气质量报告的项目主要为SO2、氮的氧化物和可吸入颗粒物．
    ②往燃煤中加入CaCO3或CaO（填化学式），可大大减少产物中的SO2．
    ③居室空气中常见的污染物：有来自人造板材，降低人体免疫力的甲醛（填名称）；
    有来自天然大理石的具有放射性的氡（填名称）．
    ④自来水生产过程中通常要经过加入混凝剂、活性炭和ClO2等物质的处理，每种物质
    主要作用分别是除去固体杂质和悬浮物、吸附某些溶解的杂质并除去水中异味、杀菌消毒．

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