Question

对于常温下pH为2的盐酸，下列叙述正确的是（　　）

• A、c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）+c（HCl）
• B、与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液显酸性
• C、由H₂O电离出的c（H⁺）=1.0×10^-12mol?L^-1
• D、与等体积0.01mol?L^-1乙酸钠溶液混合后所得溶液中：c（Cl^-）=c（CH₃COO^-）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较,水的电离

专题：

分析：A、根据盐酸是强电解质，完全电离；
B、一水合氨为弱电解质，等体积等pH的氨水与盐酸混合，氨水过量，溶液显示碱性；
C、盐酸溶液中的氢氧根离子来自水的电离；
D、二者反应生成氯化钠和乙酸，乙酸为弱电解质，在溶液中只能部分电离，所以c（Cl^-）＞c（CH₃COO^-）．

解答： 解：A、氯化氢溶液为电中性溶液，一定满足 c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），故A错误；
B、一水合氨为弱电解质，溶液中部分电离，所以等体积等pH的氨水与盐酸混合，氨水过量，溶液显示碱性，故B错误；
C、常温下，pH=2的盐酸中氢离子浓度为0.01mol/L，盐酸溶液中氢氧根离子为水电离的，所以由H₂O电离出的c（H⁺）=1.0×10^-12mol?L^-1，故C正确；
D、与等体积0.01mol?L^-1乙酸钠溶液混合后所得溶液中，溶质为氯化钠和醋酸，由于醋酸为弱酸，溶液中部分电离出醋酸根离子，所以溶液中c（Cl^-）＞c（CH₃COO^-），故D错误；
故选C．

点评：本题考查了水的电离、溶液pH的简单计算，题目难度中等，注意掌握溶液酸碱性判断及溶液pH的简单计算方法，明确酸溶液中的氢氧根离子、碱溶液中的氢离子是水电离的．