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    下列离子方程式正确的是

    A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32—+2H+=SO2↑+H2O

    B．CuSO4溶液与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu2++2NH3-H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+

    C．0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/LBa(OH)2溶液等体积混合：

    Al3＋ + 2SO42－ + 2Ba2＋ + 4OH- = 2BaSO4↓ + AlO2－↓ +2 H2O

    D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2 Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑

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    科目：高中化学 来源：2016届浙江省高三上学期月考（三）化学试卷（解析版） 题型：实验题

    将绿矾（FeSO4•7H2O）隔绝空气条件下加强热分解，已知产物全部为氧化物，为探究绿矾分解的反应产物，某同学进行了以下实验：

    【实验一】为探究固体产物中铁元素的价态，该同学将固体产物溶于足量的稀硫酸得到相应的溶液，进行以下猜想和实验：

    猜想

    实验操作

    预期现象

    猜想一：铁元素只显 价

    ① 取溶液样品，滴入KSCN溶液；

    ②取溶液样品，滴入稀酸性KMnO4溶液

    加入KSCN溶液无明显现象

    稀酸性KMnO4溶液颜色

    猜想二：铁元素只显 价

    加入KSCN溶液呈 色；

    稀酸性KMnO4溶液颜色无变化

    猜想三：铁元素显+2，+3价

    加入KSCN溶液呈血红色；

    稀酸性KMnO4溶液颜色褪色

    【实验二】为进一步探究该反应的产物，进行了如下图所示的实验：

    （1）实验开始时，点燃C处酒精喷灯之前应先打开A处活塞通CO2，其目的是 。

    （2）饱和NaHCO3的作用是 ，其水溶液呈碱性的原因（用离子方程式解释） 。

    （3）该组同学称取了55.6克绿矾按如图装置进行试验，待绿矾分解完全后，E瓶中只出现白色沉淀且质量为23.3克；C中固体产物加入足量稀硫酸中，固体产物全部溶解，取溶液样品，加入KSCN，溶液呈血红色，取另一份溶液，加入酸性KMnO4，不褪色。根据这些实验现象和数据，可以得知绿矾分解的化学方程式为 。

    （4）该组同学设计的装置存在着一个明显的缺陷是 。

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    科目：高中化学 来源：2016届山东省济宁市高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知溶液中存在较大量的H＋、SO42-、NO3-，则该溶液中还能大量共存的离子组为（ ）

    A． Na+、CH3COO－、NH4＋ B． Mg2+、Ba2＋、Br－

    C． Cu2+、Cl－、I－ D． K+、Cl－、Mg2＋

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年浙江省温州十校联合体高二上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在进行中和反应的反应热测定的实验中不需要用到的仪器是

    A．天平 B．温度计 C．环形玻璃搅拌棒 D．量筒

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年浙江省温州十校联合体高一上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列化学用语中，不正确的是

    A．钠离子结构示意图为：

    B．质子数为6，中子数为8的原子为：146C

    C．H、D、T 互为同位素

    D．液态的氯气称为氯水

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    科目：高中化学 来源：2016届湖南省澧县、桃源、益阳三校高三上学期联考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    下图所示装置是实验室常用的气体制取装置。据图回答下列问题：

    （1）仪器a的名称____________，检查装置气密性操作为____________________。

    （2）若实验室制取C2H2，a中盛放的药品为__________________；若制取氨气且a中盛放的药品为浓氨水，则b中盛放的固体药品为____________________；若需同时制取NH3和O2用于进行NH3的催化氧化实验，则b中所放的固体药品为________________。

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    科目：高中化学 来源：2016届江苏省淮安市高三上学期10月阶段测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关实验原理、操作或现象不正确的是

    A、图1锥形瓶中滴入浓盐酸后充满黄绿色气体，试管中出现浅黄色浑浊

    B、图2放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现白色晶体

    C、用玻璃棒蘸取某溶液做焰色反应实验，火焰呈黄色说明该溶液中不含钾元素

    D、蒸馏时，将温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处

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    科目：高中化学 来源：2016届江西省南昌市高三上学期第四次考试化学试卷（解析版） 题型：简答题

    亚氯酸钠(NaClO2)是一种强氧化性漂白剂，常用于水的消毒杀菌和织物的漂白。它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产NaClO2 的主要流程如下：

    （1）反应I中的Na2SO3长期存放通常含有Na2SO4杂质，可用滴定法测定Na2SO3的纯度，向Na2SO3溶液中滴加酸性KMnO4溶液，判断滴定终点的现象为_______________。

    （2）Ⅱ中反应的离子方程式是_____________________________________________。

    （3）A的化学式是________________，装置Ⅲ中b在 极区产生。

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    科目：高中化学 来源：2016届广西柳州铁路第一中学高三上学期10月月考理化学试卷（解析版） 题型：选择题

    W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，它们形成的常见化合物WX能抑制水的电离，YZ2能促进水的电离，则Y元素是（ ）

    A． Mg B． N C． Be D．S

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