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    选考(15)化学与技术

    侯氏制碱法的生产流程可表示如下，请回答下列问题：

    （1）沉淀池中加入(或通入)有关物质的顺序为_____________→___________→___________

    （2）写出上述流程中X、Y的化学式：X____________Y___________

    （3）写出沉淀池中发生的化学反应方程式__________________________________________

    （4）侯氏制碱法的生产流程中可以循环使用的物质主要为____________、______________

    （5）从沉淀池中取出沉淀的操作是___________，为了进一步提纯NaHCO3晶体，可采用_______法

    （6）若在煅烧炉中燃烧的时间较短，NaHCO3将化解不完全。现若取10.5g NaHCO3固体，加热一定时间后，剩余固体的质量为7.1g，如果把此剩余固体全部加入到200mL 1mol/L的盐酸中，充分反应后溶液中H+的物质的量浓度为___________mol/L(溶液体积变化忽略不计)

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    科目：高中化学 来源：2014-2015陕西省高一下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （8分）

    （1）在水溶液中，YO3n—和S2－发生反应的离子方程式如下：

    YO3n—＋3S2－＋6H＋＝Y－＋3S↓＋3H2O，已知Y为1～18号元素。

    （a）YO3n—中Y的化合价是__________； Y元素原子的最外层电子数是____________；

    （b）S2－的半径__________Y－的半径(填“大于”或“小于”)。

    （2）在一定条件下A与B反应可生成C和D，其能量变化如下图

    （a）若E1>E2，反应体系的总能量____(填“升高”“降低”)，为___(填“吸热”“放热”)反应。

    （b）若E1<E2，反应体系的总能量___(填“升高”“降低”)，为______(填“吸热”“放热”)反应。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年重庆市西北狼教育联盟高三第二次联合考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各项比较中前者高于（或大于或强于）后者的是

    A．CH4和SiH4的熔点

    B．I2在H2O中的溶解能力和I2在CCl4中的溶解能力

    C．H2SO3和H2SO4的酸性

    D．对羟基苯甲醛（）和邻羟基苯甲醛（）的沸点

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江西省高三4月联考理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （14分）Na2S2O3可做分析试剂。它易溶于水，遇酸易分解。某研究小组进行如下实验：

    【实验一】Na2S2O3·5H2O的制备

    I 实验原理：Na2SO3(aq)＋S(s)△ Na2S2O3(aq)

    II 实验装置：如图1所示，有关物质的溶解度曲线如图2所示：

    III 实验步骤：

    （1）检查装置气密性，按图1所示加入试剂，其中装置B和D中加的是 ，装置C中的硫粉应事先研细并用乙醇润湿，否则会影响 。

    （2）打开K1、关闭K2，向圆底烧瓶中加入足量浓硫酸并加热，烧瓶内发生反应的化学方程式： 。C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少。

    （3）当C中溶液的pH接近7时，打开K2、关闭K1并停止加热。采取该措施的理由是 。

    （4）将C中的混合液过滤，将滤液经过 、 、过滤、洗涤、烘干，可得粗产品Na2S2O3·5H2O。

    IV 产品检测：

    （5）粗产品中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质，利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作，现象和结论： 。

    供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液

    【实验二】自来水中余氯的测定

    含氯消毒剂给自来水消毒后有余氯。测定自来水中余氯含量的方案如下：在250ml碘量瓶中（或具塞锥形瓶中）放置0.5g碘化钾，加10ml稀硫酸，准确量取流动水样100ml（打开自来水龙头，待水流数十秒后再取水样）置于碘量瓶，迅速塞上塞摇动，见水样呈淡黄色，加1ml淀粉溶液变蓝，则说明水样中有余氯。再以C mol/L标准Na2S2O3溶液滴定，至溶液蓝色消失呈无色透明溶液，记下硫代硫酸钠溶液的体积。

    (已知：滴定时反应的化学方程式为I2＋2Na2S2O3=2NaI＋Na2S4O6)

    （6）若该自来水是以漂白粉消毒，能说明水样中有余氯的反应离子方程式为 。

    （7）按上述方案实验，消耗标准Na2S2O3溶液V mL，该次实验测得自来水样品中余氯量(以游离Cl2计算)为____ mg·L－1。在上述实验过程中，若“塞上塞摇动”动作不够迅速，则测得结果 (填“偏高”“偏低”或“不变”)。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江西省高三4月联考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与其他三种元素原子的内层电子数相同。X、Y均能与Z分别形成原子个数比为1:1、1:2的气态化合物。根据以上叙述，下列说法不正确的是

    A．上述气态化合物分子中所有原子最外层电子数均为8

    B．X、Y、Z都可与W形成既有极性共价键又有非极性共价键的化合物

    C．化合物W4XY2Z可能是离子化合物，也可能是共价化合物

    D．沸点：W2Z>YW3>XW4

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年贵州省八校联盟高三第二次联考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，向100 mL 0.01 mol·L－1 HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L－1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)，则下列说法错误的是

    A．常温下，MA的水溶液的pH=a，由水电离产生的c(H+)=1×10－a mol·L－1

    B．在K点，水溶液中存在：c(M＋) = 2c(A－)

    C．在N点，水溶液中存在：c(M＋) + c(H＋)= c(A－)+ c(OH－)

    D．在K点，若此时溶液的pH=10，则c(MOH)＋c(M+)=0.01mol·L－1

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年北京市朝阳区高三4月第一次综合练习理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （13分）氮化铝(AlN)广泛应用于集成电路，其制备原理是将氧化铝与碳粉混合均匀，在持续流动的氮气流中加热至1750℃，发生如下反应：

    （1）断开N2分子内的共价键要 热量（填“吸收”或“放出”）

    （2）分析反应②对①、③平衡移动的影响 。

    （3）Al2O3、C、N2合成AlN的平衡常数表达式K＝ 。

    （4）用蒸馏法测定产品中AlN的含量，装置如下（加热及夹持装置略）：

    ①AlN与NaOH溶液反应产生NH3的化学方程式是 。

    ②锥形瓶内吸收NH3的离子方程式是 。

    ③检验NH3是否完全蒸出的方法是：另取少量蒸馏出的溶液， （将检验过程补充完整）。

    ④NH3完全吸收后，向锥形瓶中加入指示剂，用浓度为c(（N aOH）mol/L的NaOH标准溶液滴定过量的H2SO4，终点时用去标准溶液的体积为。下面有关计算正确的是 。

    A．样品中AlN的质量：

    B．AlN的质量分数：

    C．锥形瓶吸收NH3的物质的量：

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    科目：高中化学 来源：2014-2015河南省高一下学期学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    A元素的最高正价和最低负价的绝对值之差为6，B元素和A元素的原子次外层都有8个电子，BA2在水溶液中电离出电子层结构相同的离子，则BA2是

    A．MgF2 B．CaCl2 C．K2S D．Na2O

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    科目：高中化学 来源：2014-2015河南省分校高一下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列化学用语的书写，正确的是

    A．氯原子的结构示意图：

    B．6个质子8个中子的碳元素的核素符号：12C

    C．氯化镁的电子式：

    D．用电子式表示氯化氢的形成过程：

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