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    下列物质的使用不涉及化学变化的是（ ）

    A．用活性炭去除去冰箱中的异味

    B．用热的纯碱溶液清除炊具上残留的油污

    C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果

    D．用含硅胶、铁粉等物质的透气小袋与食品一起密封包装

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省卓越联盟高二上第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    反应2SO2+O2 2SO3经a min后，SO3浓度的变化情况如下图所示，在时间0--a min内用O2表示的平均反应速率为0.04mol/（L ·min），则a等于（ ）

    A．0.1 B．2.5 C．5 D．10

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    科目：高中化学 来源：2017届广东省高三上第二次月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    CoCl2•6H2O是一种饲料营养强化剂．以含钴废料（含少量Fe、Al等杂质）制取CoCl2•6H2O的一种新工艺流程如图：

    已知：

    ①钴与盐酸反应的化学方程式为：Co+2HCl=CoCl2+H2↑

    ②CoCl2•6H2O熔点86℃，易溶于水、乙醚等；常温下稳定无毒，加热至110～120℃时，失去结晶水变成有毒的无水氯化钴．

    ③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：

    沉淀物 Fe（OH）3 Fe（OH）2 Co（OH）2 Al（OH）3

    开始沉淀 2.3 7.5 7.6 3.4

    完全沉淀 4.1 9.7 9.2 5.2

    请回答下列问题：

    （1）在上述新工艺中，用“盐酸”代替原工艺中“盐酸与硝酸的混酸”直接溶解含钴废料，其主要优点为_________（写一点）．

    （2）加入碳酸钠调节pH至a，a的范围是 _________；再用试剂X将滤液的pH调节至2﹣3，则所用的试剂X为 _________．

    （3）操作Ⅰ包含3个基本实验操作，它们是 _________、 _________和过滤．

    （4）制得的CoCl2•6H2O需减压烘干的原因是 _________．

    （5）为测定产品中CoCl2•6H2O含量，某同学将一定量的样品溶于水，再向其中加入足量的AgNO3溶液，过滤，并将沉淀烘干后称量其质量．通过计算发现产品中CoCl2•6H2O的质量分数大于100%，其原因可能是 _________．

    （6）在实验室中，为了从上述产品中获得纯净的CoCl2•6H2O，常将制得的产品溶解于乙醚中，然后 _________、 _________（填实验操作）获得纯净的CoCl2•6H2O．

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    科目：高中化学 来源：2017届福建省四地六校高三上第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    当溶液中XO4－离子与H2O2分子的个数比恰好按2：5进行反应时，溶液中XO4－ 被还原为较低价态离子，则X元素的化合价变为（ ）

    A．+1 B．+2 C．+3 D．+4

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    科目：高中化学 来源：2017届福建省四地六校高三上第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关实验的选项正确的是（ ）

    A．配制0.10mol/L NaOH溶液
     

    B．苯萃取碘水中的I2后，取出有机层的操作
     

    C．除去CO中的CO2
     

    D．记录滴定终点读数为12.20mL
     


     


     


     


     

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年云南省曲靖市高二上第一次月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    相同温度下，有下列三个热化学方程式：

    （1）2H2（l）+O2（g）=2H2O（l）△H1=-Q1kJ•mol-1

    （2）2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H1=-Q2kJ•mol-1

    （3）2H2（l）+O2（g）=2H2O（g）△H1=-Q3kJ•mol-1

    则Q1、Q2、Q3的关系表示正确的是（ ）

    A． Q1=Q2<Q3 B．Q2 > Q1 >Q3

    C． Q3> Q2> Q1 D．Q1=Q2=Q3

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省高二上10月月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    硫酸铁铵aFe2(SO4) 3·b(NH4) 2SO4·cH2O]广泛用于城镇生活饮用水、工业循环水的净化处理等。某化工厂以硫酸亚铁（含少量硝酸钙）和硫酸铵为原料，设计了如下工艺流程制取硫酸铁铵。

    请回答下列问题：

    （1）硫酸亚铁溶液加H2SO4酸化的主要目的是_________________，滤渣A的主要成分是_______________。

    （2）下列物质中最适合的氧化剂B是________；反应的离子方程式 。

    a．NaClO b．H2O2 c．KMnO4 d．K2Cr2O7

    （3）操作甲、乙的名称分别是：甲______________，乙___________________。

    （4）上述流程中，氧化之后和加热蒸发之前，需取少量溶液检验Fe2+是否已全部被氧化，所加试剂 能否用酸性的KMnO4溶液？ (填“能”或“不能”)理由是： 。（可用语言或方程式说明）

    （5）检验硫酸铁铵中NH4+的方法是____________________________。

    （6）称取14.00 g样品，将其溶于水配制成100 mL溶液，分成两等份，向其中一份中加入足量NaOH溶液，过滤洗涤得到2.14 g沉淀；向另一份溶液中加入0.05 mol Ba (NO3) 2溶液，恰好完全反应。则该硫酸铁铵的化学式为______________________。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省高二上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知可逆反应X(g)＋2Y(g)Z(g) ΔH＜0，一定温度下，在体积为2 L的密闭容器中加入4 mol Y和一定量的X后，X的浓度随时间的变化情况如图所示，则下列说法正确的是

    A．若向该容器中加入1mol X、2mol Y，达平衡时，X的平衡浓度小于0.125 mol/L

    B．a点正反应速率大于逆反应速率

    C．反应达平衡时，降低温度可以实现c到d的转化

    D．该条件下，反应达平衡时，平衡常数K=3

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年广东省高二上第一次大考化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是( )

    A．若H2O2分解产生1 mol O2,理论上转移的电子数约为4×6.02×1023

    B．室温下,pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合,溶液pH>7

    C．钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀

    D．一定条件下反应N2+3H2 ?2NH3达到平衡时,3v正(H2)=2v逆(NH3)

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