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    某铁的氧化物，用7 mol•L-1的盐酸100 mL在一定条件下恰好完全溶解，所得溶液再通入0.56 L(标准状况下)的氯气时，刚好使溶液中Fe2+完全转化为Fe3+。则该氧化物的化学式可表示为（   ）

    A. FeO　　　　　　  B. Fe3O4　　　　　　  C. Fe4O5　　　　　　  D.Fe5O7

     

    答案：D
    提示：

    		n(Cl2)=0.025 mol，n(Fe2+)=0.05 mol

    n(Cl-)总=0.7 mol+0.05 mol=0.75 mol

    n(Fe3+)总=0.25 mol

    n(Fe3+)= n(Fe3+)总-n(Fe2+)=0.2 mol

    n(Fe2+): n(Fe3+)=0.05:0.2=1:4

    故Fe的平均化合价为+

     


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物（设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与H2SPO4反应）．某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究．
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    Ⅰ．铁矿石中含氧量的测定
    ①按如图组装仪器，检查装置的气密性；
    ②将5.0g铁矿石放入硬质玻璃管中，装置B、C中的药品如图所示（夹持仪器均省略）：
    ③从左端导气管口处不断地缓缓通入H2，待C装置出口处H2验纯后，点燃A处酒精灯；
    ④充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气至完全冷却．
    （1）装置C的作用为
     
    ．
    （2）测得反应后装置B增重1.35g，则铁矿石中氧的百分含量为
     
    ．
    （3）若将H2换成CO，则还需补充
     
    装置．
    Ⅱ．铁矿石中含铁量的测定
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    （4）步骤④中煮沸的作用是
     
    ．
    （5）步骤⑤中用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有
     
    ．
    （6）下列有关步骤⑥的操作中说法正确的是
     
    ．
    a．因为碘水为黄色，所以滴定过程中不需加指示剂
    b．滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂
    c．滴定管用蒸馏水洗涤后可以直接装液
    d．锥形瓶不需要用待测液润洗
    e．滴定过程中，眼睛注视滴定管中液面变化
    f．滴定结束后，30s内溶液不恢复原来的颜色，再读数
    （7）若滴定过程中消耗0.5000mol?L-1的KI溶液20.00mL，则铁矿石中铁的百分含量为
     
    ．
    Ⅲ．（8）由I、II可以推算出该铁矿石中铁的氧化物的化学式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：013

    某铁的氧化物，用7 mol•L-1的盐酸100 mL在一定条件下恰好完全溶解，所得溶液再通入0.56 L(标准状况下)的氯气时，刚好使溶液中Fe2+完全转化为Fe3+。则该氧化物的化学式可表示为（   ）

    A. FeO　　　　　　  B. Fe3O4　　　　　　  C. Fe4O5　　　　　　  D.Fe5O7

     

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    科目：高中化学 来源：江西省安福中学2011届高三上学期第一次月考化学试题 题型：013

    某铁的氧化物，用7 mol·L－l的盐酸100 mL在一定条件下恰好完全溶解，所得溶液再通入0.56 L标准状况下的氯气时，刚好使溶液中Fe2+完全转化为Fe3+．则该氧化物的化学式可表示为

    [　　]

    A．

    FeO

    B．

    Fe3O4

    C．

    Fe4O5

    D．

    Fe5O7

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某铁的氧化物，用7 mol·L-1的盐酸100 mL恰好完全溶解，所得溶液再通入0.56 L Cl2(标准状况)时，刚好使溶液中Fe2+完全转化为Fe3+，该氧化物的化学式可表示为(    )

    A.FeO                          B.Fe3O4                           C.Fe4O5                             D.Fe5O7

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