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    【题目】现将AlCl3、MgCl2、MgSO4、Al2（SO4）3四种物质溶于水，形成的混合溶液中c（Al3+）=0.1molL﹣1、c（Mg2+）=0.25molL﹣1、c（Cl﹣）=0.2molL﹣1 ， 则该溶液中c（SO42﹣）为（　　）
    A.0.15 molL﹣1
    B.0.2 molL﹣1
    C.0.25 molL﹣1
    D.0.30 molL﹣1

    【答案】D
    【解析】解：c（Al3+）=0.1molL﹣1、c（Mg2+）=0.25molL﹣1、c（Cl﹣）=0.2molL﹣1，设该溶液中c（SO42﹣）为x，

    由电荷守恒可知，

    0.1×3+0.25×2=0.2×1+x×2，

    解得x=0.30 molL﹣1，

    故选D．

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    【题目】下列关于反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+2H2O的说法不正确的是

    A. KClO3是氧化剂 B. KCl既不是氧化产物也不是还原产物

    C. HCl是还原剂 D. 每生成1molCl2消耗还原剂的物质的量为2 mol

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    【题目】同温同压下，质量相同的CO2、O2、CH4三种气体，下列说法错误的是

    A. 所占的体积由大到小的顺序是：CH4＞O2＞CO2

    B. 所含分子数由多到少的顺序是：CH4＞O2＞CO2

    C. 密度由大到小的顺序是：CO2＞O2＞CH4

    D. 所含的电子数由多到少是：CO2＞CH4＞O2

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    【题目】一种用水和N2制备NH3的电化学装置如图所示，下列说法错误的是

    A. 该离子交换膜为阳离子交换膜

    B. 阴极发生的电极反应为Li++e-==Li

    C. 阳极发生的电极反应为4OH--4e-===2H2O+O2↑

    D. 每生成1molNH3，电路中通过3mol电子

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    【题目】对于可逆反应2A(g)＋3B(g) 4C(g)＋2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是

    A. v(A)＝0.9 mol·L－1·min－1 B. v(B)＝1.5 mol·L－1·min－1

    C. v(D)＝0.8 mol·L－1·min－1 D. v(C)＝0.1 mol·L－1·s－1

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    【题目】下列分子中，一定含有羧基的是

    A.CH3COOHB.C2H5OHC.C2H6D.C2H4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大。甲、乙、丙、丁、戊是由这些元素组成的常见化合物，其中丙、丁、戊为二元化合物，已是元素C的单质。甲、乙的溶液均呈碱性。下列说法错误的是

    A. 甲和戊加入水中都能破坏水的电离平衡 B. 乙和戊都含有离子键

    C. 原子半径r(D)>r(B)>r(C)>r(A) D. A、B、C形成的化合物一定显酸性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁不能与冷、热水反应,但能与水蒸气反应。资料显示，在不同温度下，铁粉与水蒸气反应的产物不同，温度低于570 ℃时,生成FeO，高于570 ℃时，生成Fe3O4。某学生用如图所示实验装置，完成还原铁粉与水蒸气反应的实验。

    （1）实验中使用肥皂液的作用是____________。

    （2）甲同学为探究实验后试管内的固体含有哪些物质,进行 了下列实验:

    实验编号

    实验操作

    实验现象

    ①

    取少量黑色粉末X放入试管1中，加入盐酸,微热

    黑色粉末逐渐溶解，溶液呈绿色；有少量气泡产生

    ②

    向试管1中滴加几滴KSCN溶液，振荡

    溶液没有出现红色

    根据上述实验,能确定固体中存在的物质有：______________________________；不能确定是否存在Fe3O4的原因是：___________________________________________。

    （3）乙同学设计下列实验方案以确定实验后试管内的固体是否存在Fe3O4。

    ①溶液X中发生氧化还原反应的离子方程式为___________；

    ②操作a为_______，检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是___________________。

    （4）丙同学将试管内固体看做铁的氧化物（FexO），取出6.08 g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入448 mLCl2（标准状况），恰好将Fe2+完全氧化。则x=__________。

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    【题目】CuCl 广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解CuCl2·2H2O 制备CuCl，并进行相关探究。

    【资料查阅】得知：CuCl常温下是固体，露置于空气中易被氧化为绿色的高价铜盐。CuCl2·2H2O加热分解的情况如右图所示：

    【实验探究】该小组用如图所示装置进行实验（夹持仪器已略）。

    根据以上信息请回答下列问题：

    （1）装置E的作用是____________________。

    （2）实验操作的先后顺序是a→______________________（填操作的编号）

    a．检查装置的气密性后加入药品 b．熄灭酒精灯，冷却 c．在“气体入口”处通入干燥HCl d．点燃酒精灯，加热 e．停止通入HCl，然后通入N2

    （3）某同学设计的检验该装置气密性的方法是：将装置E上面的倒置漏斗换成导管，在烧杯中加少量水，将导管插入水中，在装置的气体入口处装上橡皮管，并用弹簧夹夹紧，用酒精灯微微加热玻璃管，若导管口有气泡冒出，撤去热源后，导管中有一段稳定的水柱，则装置气密性良好。你认为该同学的设计是否合理________（填“是”或“否”）。

    （4）在实验过程中观察到C中纸条的颜色不变，D中纸条的先变红后褪色，其褪色的原因可能是________（填序号）。

    A.氯化氢水溶液有漂白性 B.氯气的水溶液有漂白性

    C.氯化氢气体有漂白性 D.干燥的氯气有漂白性

    （5）停止通入HCl后，通入N2的目的是____________________。

    （6）上述CuCl2·2H2O加热分解过程中④中发生反应的化学反应方程式是________________________。

    （7）配平工业制备CuCl时发生反应的离子方程式：

    Cu2++Cl-+SO32-+H2O→CuCl+H++SO42-，请依次写出配平后的化学计量数__________。

    （8）准确称取所制备的氯化亚铜药品mg，将其置于足量的FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用a mol/L的K2Cr2O7溶液滴定到终点，消耗K2Cr2O7溶液b mL，反应中Cr2O72-被还原为Cr3+，样品中CuCl的质量分数为__________。若滴定结束时，滴定管中有气泡，则样品中CuCl 的质量分数_________（填“偏大”或“偏小”）。

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