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    3．a mol FeS与b mol FeO投入到V L、c mol•L-1的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液成分可看做是Fe（NO3）3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为（　　）
    ①vc-$\frac{a+b}{3}$mol  ②（a+b）×189g   ③（3a+3b） mol   ④vc-$\frac{9a+b}{3}$mol．
    A．②④B．②③C．①②③D．②③④

    分析 分情况讨论：1、当硝酸恰好反应时，生成硝酸铁的硝酸就是未被还原的硝酸，根据铁离子的物质的量计算未被还原的硝酸的物质的量即可；
    2、当硝酸过量时，除去生成一氧化氮的硝酸就是未被还原的硝酸，根据氧化还原反应中得失电子守恒计算被还原的硝酸，硝酸总量-被还原的硝酸=未被还原的硝酸．

    解答 解：当硝酸恰好反应时，生成硝酸铁的硝酸就是未被还原的硝酸，由元素守恒知：未被还原的硝酸将转化为Fe（NO3）3中的NO3 -，所以显酸性的硝酸的物质的量等于Fe（NO3）3的物质的量的3倍，由元素守恒知，n〔Fe（NO3）3〕=n（Fe）=（a+b）mol，所以未被还原的硝酸的物质的量为3（a+b）mol，未被还原的硝酸的质量=3（a+b）mol×63 g•mol-1=（a+b）×189 g，故②③正确；
    当硝酸过量时，除去生成一氧化氮的硝酸就是未被还原的硝酸，反应中Fe元素由+2升高为+3，硫元素由-2升高为+6，氮元素由+5降低为+2，根据电子转移降守恒知：n（NO）=$\frac{amol×（1+8）+bmol×1}{5-2}$=$\frac{9a+b}{3}$mol，即显氧化性的硝酸的物质的量=$\frac{9a+b}{3}$mol，所以未被还原的硝酸为[cV-$\frac{9a+b}{3}$]mol，故④正确，
    故选：D．

    点评 本题考查氧化还原反应计算，题目难度中等，注意从化合价变化的角度分析，运用守恒法解答．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献．他以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱．有关反应的化学方程式为：NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O
    回答下列问题：
    （1）氨气、二氧化碳与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是c（填字母标号）．
    a．碳酸氢钠难溶于水             b．碳酸氢钠受热易分解
    c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出
    （2）某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验．
    ①一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）．

    试回答下列有关问题：
    （Ⅰ）乙装置中的试剂是饱和碳酸氢钠溶液；
    （Ⅱ）丁装置中稀硫酸的作用是吸收未反应的NH3；
    （Ⅲ）实验结束后，分离出NaHCO3 晶体的操作是过滤（填分离操作的名称）．
    ②另一位同学用图中戊装置（其它装置未画出）进行实验．
    （Ⅰ）实验时，须先从a管通入NH3 气体，再从b管中通入CO2气体；
    （Ⅱ）有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是增大气体与溶液接触面积，提高CO2吸收率．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列说法正确的是（　　）
    A．在同温同压下，22.4L的任何气体都是1 mol
    B．1molCaCl2完全溶于水后，可以得到1 mol Ca2+和2 mol Cl-
    C．在标准状况下，11.2 L某气体的质量为22 g，则该气体的相对分子质量是44 g/mol
    D．将80g NaOH固体溶于1 L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度是2 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．某实验小组用一定量的铁与足量的稀硫酸及足量的CuO制取单质铜，设计以下两种方案：
    方案一：Fe$\stackrel{稀硫酸}{→}$H2 $\stackrel{氧化铜}{→}$Cu
    方案二：CuO$\stackrel{稀硫酸}{→}$CuSO 4$\stackrel{铁}{→}$Cu
    根据规范的实验方法和操作规则，这两种方案制得单质铜的质量关系为（　　）
    A．相等B．方案一多C．方案二多D．无法判断

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列各组性质比较中，正确的是（　　）
    ①沸点：HF＞HCl＞HBr＞HI
    ②离子还原性：S2-＞Cl-＞Br-＞I-
    ③酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4
    ④金属性：K＞Na＞Mg＞Al
    ⑤气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S
    ⑥半径：O2-＞F-＞Na+＞Mg2+．
    A．①②③B．③④⑤⑥C．②③④D．①③④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列各组物质中，物质之间通过一步反应能实现图示变化的是（　　）
    物质组编号abcd
    ①CO2COCCaCO3
    ②Na2CO3NaOHNa2O2NaHCO3
    ③FeCl3FeCl2FeCuCl2
    ④Al2O3NaAlO2AlAl（OH）3
    A．①②③B．②③④C．②④D．③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．将1L 1mol•L-1碳酸钠溶液逐滴滴入1L 1.5mol•L-1盐酸中，与将1L 1.5mol•L-1盐酸逐滴滴入1Lmol•L-1碳酸钠溶液中，相同条件下，两种操作理论上产生的气体的体积比为（　　）
    A．1：1B．3：2C．2：3D．2：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．某中学化学兴趣小组为了调查当地某一湖泊的水质污染情况，在注入湖泊的3个主要水源的入口处采集水样，并进行了分析，给出了如下实验信息：其中一处水源含有A、B两种物质，一处含有C、D两种物质，一处含有E物质，A、B、C、D、E为五种常见化合物，均由下表中的离子形成：
    阳离子K+  Na+  Cu+  Al+
    阴离子SO${\;}_{4}^{2-}$  HCO${\;}_{3}^{-}$  NO${\;}_{3}^{-}$   OH-
    为了鉴别上述化台物．分别完成以下实验，其结果是：
    ①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；
    ②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；
    ③进行焰色反应，只有B、c为紫色（透过蓝色钻玻璃）；
    ④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中都能产生白色沉淀：
    ⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．
    根据上述实验填空：
    （1）写出B、D的化学式：BKNO3，DCuSO4．
    （2）将含1 mol A的溶液与含l molE的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物的化学式为Na2CO3．
    （3）在A溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+H2O．
    （4）C常用作净水剂，用离子方程式和适当文字说明其净水原理Al3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+水解生成的氢氧化铝胶体能吸附水中的悬浮物净水
    （5）若向含溶质lmol的C溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，生成沉淀质量最大为466g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列溶液加热蒸干、灼烧后，能析出原溶质固体的是（　　）
    A．AlCl3B．KHCO3C．Fe2（SO4）3D．NH4HCO3

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