Question

近年来，科学家合成了一种稳定的氢铝化合物Al₂H₆．Al₂H₆的球棍模型如图所示，它的熔点为150℃，可用作高能燃料或储氢材料．下列说法正确的是（　　）

• A、60g Al₂H₆中含铝原子约为1.2×10²³个
• B、1mol Al₂H₆中约含有4.8×10²⁴个σ键
• C、Al₂H₆可以燃烧，产物为氧化铝和水
• D、Al₂H₆在固态时所形成的晶体是离子晶体

Answer 1

考点：物质结构中的化学键数目计算,离子晶体

专题：

分析：A．1molAl₂H₆中含有2molAl，求出60gAl₂H₆的物质的量，就可求其所含Al的个数；
B．1mol Al₂H₆中含有6molAl-H键和1molAl-Alσ键；
C．Al₂H₆作高能燃料可以燃烧根据原子个数守恒判断产物；
D．分子晶体熔沸点比较低，离子晶体熔沸点高，根据熔沸点可以判断时分子晶体．

解答： 解：A．Al₂H₆的摩尔质量为：60g/mol，所以60gAl₂H₆的物质的量是1mol，1molAl₂H₆中含有2molAl，所以60g该物质中含Al个数2NA，约为1.2×10²⁴个，故A错误；
B．1mol Al₂H₆中含有6molAl-H键和1molAl-Alσ键，所含Al-Alσ键的个数：1mol×7N_A=7×6.02×10²³个，故B错误；
C．Al₂H₆ 燃烧的方程式：Al₂H₆+O₂

点燃  .

Al₂O₃+H₂O，故C正确；
D．Al₂H₆的熔点为150℃，熔点低，所以可以判断该物质在固体时是分子晶体，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了氢铝化合物的结构和性质，解题时注意认真审题仔细分析其结构，题目难度中等．