练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    在下列四种溶液中，加入少量固体二氧化锰，能生成气体的是（    ）
    A．3mol/L H2 O2溶液B．3mol/L NaOH溶液
    C．1mol/L KClO3溶液D．1mol/L盐酸
    A
    双氧水分解二氧化锰做催化剂，产生氧气。
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关化学反应速率的说法正确的是
    A．化学反应速率只能用反应物浓度的减少量来表示
    B．反应速率的大小主要取决于反应进行时的外界因素
    C．锌与稀硫酸反应制氢气时，加入少量硫酸铜可以加快反应速率
    D．催化剂都能加快反应速率，并提高原料的利用率和转化率

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    反应2A(g)＋3B(g )＝2C(g )＋D(g )在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应速率v最大的是：
    A．v(A) ＝0.75mol/(L·s)                         B．v(B)＝0.6mol/(L·s)
    C．v(C)＝1.0mol/(L·s)                        D．v (D) ＝0.8mol/(L·s)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的浓度减少了0.6 mol/L，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是
    A．0.02 mol/(L?s) B．1.8mol/(L?s)C．1.2 mol/(L?s)D．0.18 mol/(L?s)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    （8分）在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：
    时间(s)
    		0
    		1
    		2
    		3
    		4
    		5
    n(NO)(mol)
    		0.020
    		0.010
    		0.008
    		0.007
    		0.007
    		0.007
    （1）NO的平衡浓度c（NO）=           。
    （2）用O2表示从0~2s内该反应的平均反应速率v=                          。
    （3）下图中表示NO2变化的曲线是        

    （4）800℃时,容器内起始压强和平衡后压强之比为___________________

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    如图所示为可逆反应A+2B2C+3D的化学反应速率随外界条件变化(先降温后加压)的关系图，由此可知(  )

    A．正向△H>0，B、C、D均为气体    
    B．正向△H<0，A、B、C为气体，D为液体或固体
    C．正向△H>0，A、B为气体，D为液体或固体  
    D．正向△H<0，A为液体，C、D为气体

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    反应4A(g)+5B(g)=4C(g)+6D(g)在0.5L密闭容器中进行，30s内A减少了0.90mol，则此反应的速率可表示为（   ）
    A．v(B)=0.075mol／（L· s）             B．v(A)= 0.030mol／（L ·s） 
    C．v(C)=0.040mol／（L· s）              D．v(D)=0.060mol／（L· s）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （10分）某同学想利用镁与盐酸或醋酸在不同温度下反应，探究外界条件对反应速率的影响。部分实验用表如下：
    实验
    编号
    		温度/K
    		盐酸浓度
    /mol·L-1
    		醋酸浓度/mol·L-1
    		实验目的
    ①
    		298
    		0.20
    		 
    		a.实验①和②，探究温度对反应速率的影响；
    b.实验①和③，探究浓度对反应速率的影响；
    c.实验④⑤，探究温度对镁与盐酸反应和镁与醋酸反应速率的影响，哪个更大一些。
    ②
    		308
    		0.20
    		 
    ③
    		298
    		0.40
    		 
    ④
    		 
    		0.20
    		0.20
    ⑤
    		 
    		 
    		 
    （1）请完成上工作表（填写实验④⑤的空格）。
    （2）上表实验①中，镁条消失的时间为20s。实验过程中，镁条剩余质量与时间关系如图：

    Ⅰ假设反应过程中盐酸体积不变，则要计算该反应的速率v(HCl)，尚缺少的数据是            。
    Ⅱ若反应温度每升高10℃，反应速率增大到原来的2倍；温度相同时，醋酸是相同浓度盐酸平均速度的1/2，请在图中大致画出“实验②”、“实验④中醋酸实验”的镁条质量与时间关系曲线，并用②或④注明曲线代表的实验（假设实验中所用镁完全相同，且镁均能完全溶解）。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    右图表示反应X(g)4Y(g)＋Z(g)，ΔH<0，在某温度时的浓度随时间变化的曲线：
    下列有关该反应的描述正确的是
    A．第6后，反应就终止了
    B．X在第一分钟和第二分钟内的
    平均反应速率之比是3:2
    C．该反应的过程是熵减小的过程
    D．若降低温度，v正减少v逆增大。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案