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向5mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液,出现白色沉淀,继续滴加一滴KI溶液并振荡,沉淀变为黄色,再滴入一滴Na2S溶液并振荡,沉淀又变成黑色。根据上述变化过程,分析此三种沉淀物的溶解度关系为(   )

A.AgCl=AgI=Ag2B.AgCl<AgI< Ag2S  
C.AgCl>AgI> Ag2D.AgI>AgCI> Ag2

C

解析试题分析:向NaCl溶液中滴入AgNO3溶液时发生反应:Ag++Cl-=AgCl↓,出现白色沉淀。由于存在沉淀溶解平衡AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)当向其中一滴KI溶液时,由于c(Ag+)·c(I-)>Ksp(AgI),会产生黄色沉淀:Ag++I-=AgI↓,沉淀由白色变为黄色。由于破坏了沉淀溶解平衡AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)。AgCl会继续溶解电离。直至到达新的平衡状态。发生沉淀转化。同样AgI在溶液中也存在沉淀溶解平衡:AgI(s)Ag+(aq)+I-(aq),当再向其中滴加Na2S溶液时,由于c2(Ag+)·c(S2-)>Ksp(Ag2S),会产生黑色沉淀:2Ag++I-= Ag2S↓,沉淀由黄色变为黑色。由于破坏了沉淀溶解平衡AgI(s) Ag+(aq)+I-(aq)。AgI会继续溶解电离。直至到达新的平衡状态。发生沉淀转化。直至达到新的平衡状态。最终沉淀又变为黑色。可见物质总是由溶解度大的向溶解度小的转化。则这三种沉淀的溶解度的大小关系为AgCl>AgI> Ag2S 。选项为C.
考点:考查沉淀溶解平衡的知识。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列说法正确的是

A.向50 mL 1 mol·L-1的盐酸中加入烧碱,水的KW不变
B.NH4Cl和NH3·H2O混合液中,二者对对方的平衡都起了抑制作用
C.有两种弱酸HX和HY且酸性HX>HY,则体积和浓度相同的NaX和NaY溶液中有c(Y)>c(X)>c(OH)>c(H+)
D.常温下0.1 mol·L-1的HA溶液中, 则0.01 mol·L-1HA溶液中c(H+)=1×10-4 mol·L-1

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

为了配制NH4+浓度与Cl-的浓度比为1:1的溶液,可在NH4Cl溶液中加入①适量的HCl②适量的NaCl③适量的氨水④适量的NaOH,正确的是( )

A.①② B.③ C.③④ D.④

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

对常温下pH=3的CH3COOH溶液,下列叙述不正确的是

A.c(H+)=c(CHCOO-)+c(OH-)
B.加入少量CH3COONa固体后,c(CH3COO)降低
C.该溶液中由水电离出的c(H+)是1.0×10-11 mol/L
D.与等体积pH =11的NaOH溶液混合后所得溶液显酸性

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列各组数据中,其比值为2∶1的是(  )

A.氨水与(NH4)2SO4溶液混合后pH=7的溶液中,[NH]∶[SO]
B.相同温度下,0.2 mol·L1乙酸溶液与0.1 mol·L1乙酸溶液中,[H]之比
C.Na2CO3溶液中,[Na]∶[CO]
D.pH=12的Ba(OH)2溶液与pH=12的KOH溶液中,c[Ba(OH)2]∶c(KOH)

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

溶度积常数表达式符合Kspc(By-)的是(  )

A.AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)
B.Na2S2Na++S2-
C.Ag2S(s)2Ag+(aq)+S2-(aq)
D.PbI2(s)Pb2+(aq)+2I-(aq)

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

将0.1 mol下列物质置于1 L水中充分搅拌后,溶液中阴离子数最多的是(  )

A.KClB.Mg(OH)2C.Na2CO3D.MgSO4

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

中和相同体积、相同pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种稀溶液,所用相同浓度的盐酸的体积分别为V1V2V3,则三者的大小关系为(  )

A.V3>V2>V1 B.V3>V2=V1
C.V3=V2>V1 D.V1=V2>V3

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

25 ℃时,在1.0 L浓度均为0.01 mol·L-1的某一元酸HA与其钠盐组成的混合溶液中测得c(Na)>c(A),则下列描述中不正确的是(  )
A.该溶液的pH<7
B.HA的酸性很弱,A水解程度较大
C.c(A)+c(HA)=0.02 mol·L-1
D.n(A)+n(OH)=0.01 mol+n(H)

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