Question

在一定条件下，由A、B两种有机物组成的混合物中，无论A、B的物质的量如何改变，完全燃烧10mol该混合物时，耗氧量恒定，则两种有机物的组合是（　　）

A．C₂H₄，C₂H₆O

B．C₂H₆，C₂H₄O

C．C₂H₂，C₆H₆

D．C₂H₄，C₃H₆O

Answer 1

分析：烃及烃的含有衍生物，设组成通式为C_xH_yO_z，无论按什么比例混合，只要总物质的量一定，在完全燃烧时，消耗氧气的量为一定值，则（x+

y

4

-

z

2

）相等．

解答：解：由C_xH_yO_z+（x+

y

4

-

z

2

）O₂

点燃

xCO₂+H₂O可知，有机物无论它们以何种物质的量的比例混和，只要总物质的量一定，则在完全燃烧时，消耗氧气的量为一定值，
A、C₂H₄的x+

y

4

=2+1=3，C₂H₆O的x+

y

4

-

z

2

=2+1.5-0.5=3，故A符合；
B、C₂H₆的x+

y

4

=2+1.5=3.5，C₂H₄O的x+

y

4

-

z

2

=2+1-0.5=2.5，故B不符合；
C、C₂H₂的x+

y

4

=2+0.5=2.5，C₆H₆的x+

y

4

=6+1.5=7.5，故C不符合；
D、C₂H₄的x+

y

4

=2+1=3，C₃H₆O的x+

y

4

-

z

2

=3+1.5-0.5=4，故D不符合；
故选A．

点评：本题考查学生利用有机物燃烧的通式进行计算，根据消耗氧气的量为定值得出（x+

y

4

-

z

2

）相等是解答本题的关键，不需要根据化学反应方程式逐一计算，难度不大．