Question

在2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8反应中（　　）

• A、氧化剂与还原剂物质的量之比为1：8
• B、处对应的物质为H₂O
• C、Cl₂是还原产物
• D、若1mol KMnO₄参加反应，转移的电子的物质的量是7mol

Answer 1

考点：氧化还原反应

专题：氧化还原反应专题

分析：该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价、Cl元素化合价由-1价变为0价，所以高锰酸钾是氧化剂、部分HCl是还原剂，根据原子守恒得处的物质为H₂O，再结合物质之间的关系式解答．

解答： 解：该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价、Cl元素化合价由-1价变为0价，
A．KMnO₄是氧化剂、部分HCl是还原剂，作还原剂的HCl的物质的量占HCl的

10

16

=

5

8

，氧化剂和还原剂的物质的量之比是1：5，故A错误；
B．根据原子守恒知，处对应的物质为H₂O，故B正确；
C．Cl元素的化合价升高，失去电子被氧化，则氯气是氧化产物，故C错误；
D．若1mol KMnO₄参加反应，转移的电子的物质的量=1mol×（7-2）=5mol，故D错误；
故选B．

点评：本题考查了氧化还原反应，根据元素化合价变化再结合基本概念来分析解答，注意浓盐酸的作用，题目难度不大．