Question

11．下列有关反应离子方程式的书写中，正确的是（　　）

• A． 向浓氢氧化钠溶液中通入少量的CO₂气体：CO₂+OH^-═HCO₃^-
• B． 过量的NaHSO₄溶液与Ba（OH）₂溶液反应：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+H₂O
• C． 澄清石灰水中滴加少量的小苏打溶液：Ca²⁺+OH^-+HCO₃^-═CaCO₃↓+H₂O
• D． 向Na₂S₂O₃溶液中通入过量的氯气：S₂O₃^2-+2Cl^-+3H₂O═2SO₃^2-+4Cl^-+6H⁺

Answer 1

分析 A．通入少量的CO₂气体，产物应是CO₃^2-；
B．硫酸氢钠过量，离子方程式按照氢氧化钡的化学式组成书写；
C．碳酸氢钠少量，反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠和水；
D．氯气过量，产物中不会生成SO₃^2-．

解答 解：A．向浓氢氧化钠溶液中通入少量的CO₂气体，反应生成碳酸根离子，正确的离子方程式为：CO₂+2OH^-═CO₃^2-+H₂O，故A错误；
B．过量的NaHSO₄溶液能将OH^-充分反应完，正确的离子方程式为：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O，故B错误；
C．澄清石灰水中滴加少量的小苏打溶液，反应的离子方程式为：Ca²⁺+OH^-+HCO₃^-═CaCO₃↓+H₂O，故C正确；
D．向Na₂S₂O₃溶液中通入过量的氯气，反应生成硫酸根离子，正确的离子方程式为：S₂O₃^2-+4Cl₂+5H₂O═2SO₄^2-+8Cl^-+10H⁺，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了离子方程式的判断，为高考的高频题，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等．