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    【题目】在下列溶液中，若加入过量氨水或过量的氢氧化钠溶液，都产生沉淀，若加入铁粉，溶液能增重的是（ ）

    A. FeCl3. B. FeCl2 C. AlCl3 D. MgCl2

    【答案】A

    【解析】A、氯化铁可以和碱反应生成沉淀氢氧化铁，而氯化铁和铁粉反应生成氯化亚铁，会使得溶液增重，故A正确；B、氯化亚铁可以和碱反应生成沉淀氢氧化亚铁，但是氯化亚铁和铁粉不反应，所以加入铁粉溶液质量不变，故B错误；C、氯化铝可以和过量氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，不能生成沉淀，氯化铝和铁粉不反应，所以加入铁粉溶液质量不变，故C错误；D、氯化镁可以和碱反应生成氢氧化镁白色沉淀，但是氯化镁和铁粉不反应，所以加入铁粉溶液质量不变，故D错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是金属镁和卤素单质（X2）反应的能量变化示意图．下列说法正确的是（ ）

    A. 由MgCl2制取Mg是放热过程

    B. 热稳定性：MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2

    C. 常温下氧化性：F2＜Cl2＜Br2＜I2

    D. 由图可知此温度下MgBr2（s）与Cl2（g）反应的热化学方程式为：MgBr2(s) + Cl2(g) ═ MgCl2(s) + Br2(g) △H = -117kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种新型熔融盐燃料电池具有高发电效率．现用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，一极通入CO气体，另一极通入O2和CO2混合气体，其总反应为：2CO＋O2===2CO2 ． 则下列说法中正确的是

    A. 通CO的一极是电池的正极

    B. 负极发生的电极反应是：O2＋2CO2＋4e－===2CO

    C. 负极发生的电极反应是：CO＋CO－2e－===2CO2

    D. 通O2的一极做阴极，发生还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）K2Cr2O7 + 14HCl= 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2↑+ 7H2O （用“单线桥”表示电子转移的方向和数目）___,氧化产物与还原产物的物质的量之比为_____________。

    （2）______mol H2O中共含有9.03×1022个原子，其质量为_______。

    （3）配平下列氧化还原反应方程式：___KMnO4+___H2S+__H2SO4(稀) —__MnSO4+__S↓+__K2SO4+__H2O

    （4）Cl2是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的环境污染。化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏，有关反应的化学方程式为：3Cl2（气）＋8NH3（气）＝6NH4Cl（固）＋N2（气），若反应中消耗Cl2 1.5 mol, 则被氧化的NH3在标准状况下的体积为______ L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如图所示(电极材料为石墨)。

    (1)图中a极要连接电源的_____(填“正”或“负”)极，SO放电的电极反应_____________。

    Ⅱ.在如图所示的装置中，若通入直流电5 min时，铜电极质量增加2.16 g，试回答：

    (2)溶液pH变化： B________，C________(填“增大”“减小”或“不变”)。

    (3)通电5 min时，B中共收集224 mL气体(标准状况)，溶液体积为200 mL。则通电前CuSO4溶液的物质的量浓度为________(设电解前后溶液体积无变化)。

    (4)若A中足量的KCl溶液的体积也是200 mL，电解后，溶液的pH为_____(设电解前后溶液体积无变化)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上硝酸的制备和自然界中硝酸的生成既有相同之处，又有区别。路线①②③是工业生产硝酸的主要途径，路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电高能固氮过程中硝酸的生成途径。

    （1）写出N2的一种用途_____________________。

    （2）工业合成NH3的化学方程式为______________________。

    （3）写出工业制硝酸第③步反应化学方程式_____________________。

    （4）硝酸是一种强氧化性、腐蚀性的强酸，其还原产物因硝酸浓度的不同而有变化，从总体上说，硝酸浓度越高，平均每分子硝酸得到的电子数越少，浓硝酸的还原产物主要为NO2，稀硝酸的还原产物主要为NO。 实验室中，常用Cu与浓HNO3反应制取NO2，用Cu与稀HNO3反应制取NO。

    （ⅰ）请写出实验室中用Cu与浓HNO3反应制取NO2的化学方程式：____________。该反应中发生氧化反应的物质是_______，1 mol氧化剂_________（填“得到”或“失去”）_______ mol电子。

    （ⅱ）64.0 g Cu与适量的浓HNO3反应，铜全部溶解后，共收集到标准状况下22.4 L的气体（NO2和NO的混合气体），反应中消耗HNO3的物质的量是（______）

    A．1.5 mol B．2.0 mol C．2.5 mol D．3.0 mol

    （ⅲ）实际上硝酸不仅可被还原为NO2或NO，浓度更稀时硝酸还可以被还原为N2O、N2、NH4NO3等。请将3种物质：FeSO4、Fe（NO3）3和Fe2（SO4）3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。

    HNO3 ＋ ______ ______ ＋ ______ ＋ N2O↑ ＋ H2O（2分）

    并配平其对应的离子方程式：__Fe2＋＋__NO3－＋__H＋ ＝__Fe3＋＋__N2O↑＋__H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将Na2O2分别投入下列物质的水溶液中，生成白色沉淀的是（ ）

    A. BaCl2 B. K2SO4 C. CuCl2 D. Ca(HCO3)2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是(括号内为杂质)

    选项

    待提纯的物质

    选用的试剂

    操作方法

    A

    NaHCO3(Na2CO3)

    适量盐酸

    蒸发结晶

    B

    CO2(CO)

    O2

    点燃

    C

    Mg(Al)

    氢氧化钠溶液

    过滤

    D

    CO2(HCl)

    氢氧化钠溶液

    洗气

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是 ( )

    A. 正极反应中有CO2生成

    B. 微生物促进了反应中电子的转移

    C. 质子通过交换膜从负极区移向正极区

    D. 电池总反应为C6H12O6＋6O2===6CO2＋6H2O

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