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    某同学用托盘天平称量镁粉25.2g（1g以下用游码），他把镁粉放在右盘，当天平平衡时，所称取的镁粉的实际质量是
    A．25.2gB．25.8gC．24.2gD．24.8g
    D
    由于在天平中，右盘的质量和游码的质量之和就是左盘的质量，所以，如果把镁粉放在右盘，则镁的实际质量是25.0g－0.2g＝24.8g，答案选D。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对危险化学品要在包装上印有警示性标志，下列化学品的名称与警示性标志名称对应正确的是
    A．烧碱---爆炸品B．浓硫酸---剧毒品C．汽油---腐蚀品D．酒精---易燃品

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有关物质保存的说法正确的组合是(　　)
    ①钠应该密封在煤油中保存　②过氧化钠可以露置在空气中保存　③氯水应该密封在无色试剂瓶中保存　④漂白粉不能露置在空气中保存
    A．①②③B．①②③④C．①③④D．①④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （12分）某实验小组用0.50 mol·L-1 NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸溶液进行中和热的测定。
    Ⅰ．配制0.50 mol·L-1 NaOH溶液
    （1）若实验中大约要使用245 mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体            g。
    （2）从下图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是（填字母）：                   。

    Ⅱ．测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如右图所示。

    Ⅱ．中和热的测定：
    （3）从实验过程来看，图中尚缺少的两种玻璃仪器是    __、________；
    （4）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。
    ①请填写下表中的空白：

    ②近似认为0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c =" 4.18" J/(g·℃)。则中和热△H=                 （取小数点后一位）。
    ③上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）       。
    a．实验装置保温、隔热效果差
    b．配制0.50 mol/L NaOH溶液时俯视刻度线读数
    c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
    d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
    e．用量筒量取NaOH溶液的体积时仰视读数
    （5）实验中改用30 mL 0.50 mol/L的硫酸跟50mL 0.55 mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量       （填“相等”或“不相等”），所求中和热的数值会    __________（填“相等”或“不相等”）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验操作导致所读出的数值比真实值小的是（假设其他操作均正确）
    A．滴定终点时对滴定管仰视读数：28．80mL
    B．将NaCl固体置于托盘天平右盘称量：左盘砝码（8g）和游码（0．6g）读数的和为8．6g
    C．中和热测定时用铜棒代替环形玻璃搅拌棒搅拌，测定反应的最高温度：30．4oC
    D．用量筒量取硝酸时，俯视读数：5．8mL

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在配制物质的量浓度溶液的实验中，最后用胶头滴管定容后，液面正确的是
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关实验的操作、原理和现象，正确的是
    A．减压过滤是为了加快过滤速率，得到较大颗粒的晶体
    B．硫酸亚铁铵晶体过滤后用无水乙醇洗涤
    C．纸层析法分离铁离子和铜离子实验中，展开剂的成份为蒸馏水与丙酮
    D．欲分离硝酸钾和氯化钠的混合物（物质的量比为1：1），先将样品溶解，然后加热至表面出现晶膜后冷却，过滤得硝酸钾晶体；将母液加热至大量晶体析出后，用余热蒸干，得氯化钠晶体

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述的实验能达到预期目的的是：
     
    		实验内容
    		实验目的
    A
    		在稀AgNO3溶液中加入少量NaCl溶液产生白色沉淀后再加入适量NaI溶液，出现黄色沉淀
    		说明Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)
    B
    		分别向2支试管中加入等体积等浓度的Na2S2O3溶液，再向其中分别加入等体积不同浓度的H2SO4溶液
    		研究反应物浓度对化学反应速率的影响
    C
    		向混有亚硫酸钠的硫酸钠溶液中加入适量的BaCl2溶液
    		检验SO42-存在
    D
    		向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液
    		制备Fe(OH)3胶体

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    Ⅰ、高纯MnCO3是制备高性能磁性材料的主要原料。实验室以MnO2为原料制备少量高纯MnCO3的操作步骤如下：
    （1）制备MnSO4溶液：在烧瓶中（装置见图）加入一定量MnO2  和水，搅拌，通入 SO2和N2混合气体，反应3h。停止通入SO2，继续反应片刻，过滤（已知MnO2+H2SO3=MnSO4+H2O）。

    ①石灰乳作用：                         。
    ②若实验中将换成空气，测得反应液中Mn2+、SO42-的浓度随反应时间t变化如右图。导致溶液中Mn2+、SO42-浓度变化产生明显差异的原因是                               。

    （2）制备高纯MnCO3固体：已知MnCO3难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃开始分解；Mn(OH)2开始沉淀时pH="7.7," 请补充由（1）制得的MnSO4溶液制备高纯MnCO3的操作步骤：
    [实验中可选用的试剂：Ca(OH)2、NaHCO3、Na2CO3、C2H5OH]。
    ①                                               ；
    ②                                              ；    
    ③检验SO42-是否被洗涤除去；     ④用少量乙醇洗涤；         ⑤低于100℃干燥。
    Ⅱ、锌铝合金的主要成分有Zn、Al、Cu、Si等元素。实验室测定其中Cu含量的步骤如下：①称取该合金样品1.1g，用HCl和H2O2溶解后，煮沸除去过量H2O2，过滤，滤液定容于250mL容量瓶中。
    ②用移液管移取50.00mL滤液于250mL碘量瓶中，控制溶液的pH=3～4，加入过量KI溶液（生成CuI和I2）和指示剂，用0.01100mol×L-1Na2S2O3溶液滴定生成的I2至终点（反应：I2 + 2S2O32- = 2I- + S4O62-），消耗Na2S2O3溶液6.45mL。
    （1）判断步骤②滴定终点的方法是                                               。
    （2）计算合金中Cu的质量分数              。

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