Question

向甲、乙、丙三个密闭容器中充人一定量的A和B，发生反应：xA(g)+B(g)         2C(g)。各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下表和下图表示        （    ）

容器	甲	乙	丙
容积	0.5L	0.5L	1. 0L
温度／	T1	T2	T3
反应物 起始量	0.5molA 1.5 molB	0.5 molA 1.5 molB	2.0 molA 6.0 molB

 

下列说法正确的是

A．由图可知：T₁<T₂，且该反应为吸热反应

B．T₂时该反应的平衡常数K=0.8

C．l0min内甲容器中反应的平均速率v(B)=0.025mol·(L·min)^－1

D．T₁℃，若起始时甲容器中充入1.5molA、0.5molB，平衡时B的转化率为25%

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】

试题分析：A、由图可知：乙反应速率快，温度高，T₁<T₂，乙中C的浓度低，温度高反应逆向进行，反应为放热反应，错误；B、有题意知乙、丙为等效平衡（各成分体积分数相同），但它们压强不同，所以只能是反应化学反应方程式中两边计量数和相等，即x=1，计算可得K=0.8，正确；C、l0min内甲容器中反应的平均速率v(C)=0.1mol·(L·min)^－1，故v(B)=0.05mol·(L·min)^－1，错误；D、T₁℃，若起始时甲容器中充入1.5molA、0.5molB，与充入0.5molA、1.5molB是等效的（A、B计量数相同），所以平衡时C的量仍为0.75mol，反应的n(B)= n(C)÷2=0.375mol，所以B的转化率为0.375÷0.5=75%，错误。

考点：考查化学平衡中平衡的移动、平衡常数、转化率、反应速率等有关计算等内容。