精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中,逐滴加入稀氢氧化钠溶液,直至过量.下列表示氢氧化钠加入量(x)与溶液中沉淀的量(y)的关系示意图中正确的是(  )
A.
B.
C.
D.

【答案】C
【解析】解:在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中,逐滴加入稀氢氧化钠溶液,首先发生反应:Al3++3OH=Al(OH)3↓,Mg2++2OH=Mg(OH)2↓,产生沉淀,随氢氧化钠溶液加入沉淀增大,当Al3+、Mg2+沉淀完全,沉淀最大,再加入氢氧化钠溶液,发生反应:Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O,沉淀质量减小,最终沉淀为Mg(OH)2,再加入氢氧化钠溶液,沉淀质量不变.

A、沉淀不能完全溶解,最终沉淀为Mg(OH)2,图象与实际不相符合,故A错误;

B、沉淀达最大量时,再加氢氧化钠溶液,氢氧化铝溶解,沉淀量减小,最后为定值,图象与实际不相符合,故B错误;

C、随氢氧化钠溶液加入沉淀增大,当Al3+、Mg2+沉淀完全,沉淀最大,再加入氢氧化钠溶液,发生反应:Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O,沉淀质量减小,最后为定值,图象与实际相符合,故C正确;

D、当Al3+、Mg2+沉淀完全,沉淀最大,再加入氢氧化钠溶液,发生反应:Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O,沉淀质量减小,最后为定值,图象与实际不相符合,故D错误.

故选:C.

在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中,逐滴加入稀氢氧化钠溶液,首先发生反应:Al3++3OH=Al(OH)3↓,Mg2++2OH=Mg(OH)2↓,产生沉淀,随氢氧化钠溶液加入沉淀增大,当Al3+、Mg2+沉淀完全,沉淀最大,再加入氢氧化钠溶液,发生反应:Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O,沉淀质量减小,最终沉淀为Mg(OH)2,再加入氢氧化钠溶液,沉淀质量不变,据此结合选项图象分析.

当Al3+沉淀完全时需加入6molOH,即加入6molNaOH,生成Al(OH)32mol.

然后发生反应NH4++OH=NH3H2O;NH4+完全反应时需加入2molOH,即加入2molNaOH,沉淀氢氧化铝的量不变.

最后继续滴加NaOH,2molAl(OH)3溶解,发生反应Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O,

当Al3+沉淀完全时需加入6molOH,即加入6molNaOH,生成Al(OH)32mol.

然后发生反应NH4++OH=NH3H2O;NH4+完全反应时需加入2molOH,即加入2molNaOH,沉淀氢氧化铝的量不变.

最后继续滴加NaOH,2molAl(OH)3溶解,发生反应Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O,直至过量.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】大气污染越来越成为人们关注的问题,烟气中的NOx必须脱除(即脱硝)后才能排放.
(1)已知:CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(1)△H=﹣890.3kJmol1N2(g)+O2(g)═2NO(g)△H=+180kJmol1
CH4可用于脱硝,其热化学方程式为:CH4(g)+4NO(g)=CO2(g)+2N2(g)+2H2O(1),△H=
(2)C2H4也可用于烟气脱硝.为研究温度、催化剂中Cu2+负载量对NO去除率的影响,控制其它条件一定,实验结果如图1所示.为达到最高的NO去除率,应选择的反应温度和Cu2+负载量分别是
(3)臭氧也可用于烟气脱硝. ①O3氧化NO 结合水洗可产生HNO3和O2
②一种臭氧发生装置原理如图2所示.阳极(惰性电极)的电极反应式为
③将石墨电极设置成颗粒状的目的是
(4)如图3是一种用NH3脱除烟气中NO的原理.
①该脱硝原理中,NO最终转化为(填化学式).
②当消耗2molNH3和0.5molO2时,除去的NO在标准状况下的体积为
(5)NO直接催化分解(生成N2与O2)也是一种脱硝途径.在不同条件下,NO的分解产物不同.在高压下,NO在40℃下分解生成两种化合物,体系中各组分物质的量随时间变化曲线如图4所示.写出Y和Z的化学式:
(6)NO2会污染环境,可用Na2CO3溶液吸收NO2并生成CO2 . 已知9.2g NO2和Na2CO3溶液完全反应时转移电子0.1mol,此反应的离子方程式是;恰好反应后,使溶液中的CO2完全逸出,所得溶液呈弱碱性,则溶液中存在的所有离子浓度大小关系是c(Na+)>

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某地煤矸石经预处理后含SiO2、Al2O3、Fe2O3 , 一种综合利用煤矸石制取绿矾(FeSO47H2O)的工艺流程如图所示.
(1)过滤操作需要用到的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒还有
(2)滤液B焰色反应呈黄色,试剂X是(用化学式表示)滤渣SiO2可制取木材防火剂,该防火剂的化学式为
(3)滤液B中含的阴离子有(写离子符号).
(4)由溶液D转化为溶液E的离子方程式为:
(5)若在酸性的FeCl2溶液中通入氧气,得到棕黄色溶液,请写出此反应的离子方程式

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】等量的苛性钠溶液分别用pH值为2和3的醋酸溶液中和,设消耗醋酸溶液的体积依次为Va和Vb , 则它们之间的关系是(
A.Va>10Vb
B.Vb=10Va
C.Va<10Vb
D.Vb>10Va

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】有机化合物C4H8是生活中的重要物质,下列关于C4H8的说法中错误的是(
A.C4H8可能是烯烃
B.C4H8中属于烯烃类的同分异构体有4种
C.核磁共振氢谱有2种吸收峰的烯烃结构一定是
D.C4H8中属于烯烃的顺反异构体有2种

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】化学与生活密切相关,下列说法错误的是

A.编织渔网的尼龙绳的主要成分是纤维素

B.煤干馏可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料

C.萃取溴水中的溴单质不能用裂化汽油

D.冬季用汽车玻璃水能防冻是因为添加了酒精、乙二醇

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】用98%的浓硫酸(其密度为1.84g/cm3 配制100mL 1.0molL﹣1稀硫酸实验步骤如下: ①计算所用浓硫酸的体积 ②量取一定体积的浓硫酸 ③溶解④检漏、转移、洗涤 ⑤定容、摇匀
若实验仪器有:A 100mL量筒 B 玻璃棒 C 50mL容量瓶 D 100mL容量瓶 E 10mL量筒 F 胶头滴管 G 50mL烧杯
回答下列问题:
(1)需量取浓硫酸的体积为mL.
(2)实验时不需选用的仪器有(填序号)
(3)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响(用“偏大”、“偏小”或“无影响”填写)? A.所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中
B.容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水
C.所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤
D.定容时俯视溶液的凹液面
(4)检验所配制的溶液含有SO42 的操作是

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某无色工业废水中可能含有Na+、Mg2+、Al3+、Cu2+、Cl、SO42中的几种离子. a.取0.1mL该废水于管中,加入足量的Ba(NO3)溶液和稀硝酸,产生白色沉淀,充分反应后过滤,向滤液中加入AgNO3溶液无沉淀产生.
b.另取10mL该废水于管中,滴加NaOH溶液先产生白色沉淀,后部分沉淀溶解.生成沉淀的物质的量随加入NaOH物质的量关系如图所示.

根据上述实验和图表数据:
(1)该废水中一定不含有的离子有(填离子符号).
(2)实验室配制100mL molL﹣1的NaOH溶液时,用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外,还需要(填仪器名称).
(3)写出A→B过程中发生反应的离子方程式:
(4)该废水中,c(Al3+)=

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知A、B、C、D、E是化学中常见的物质,常温下,E是一种无色无味的液体,它们之间有如图反应关系.
(1)若A是一种红色金属单质,B是一种常见的挥发性酸,反应时生成的C是无色气体,反应的离子方程式为 , 若反应放出1.12L气体(标准状况下),则被还原的B物质的量为mol.
(2)若实验室中利用固体A和B的反应制备气体C,C是一种无色、刺激性气味、密度比空气小、碱性的气体,试写出此反应的化学方程式;实验室检验C的方法为
(3)若B是黄绿色有毒气体,上述关系经常用于实验室尾气处理,则反应的离子方程式为 . 若用湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛满B的试管口,看到的现象为

查看答案和解析>>

同步练习册答案