孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3.还含少量Fe.Si的化合物．实验室以孔雀石为原料制备CuSO4?5H2O及纳米材料G.步骤如图所示:请回答下列问题:(1)溶液A的金属离子有Cu2+.Fe2+.Fe3+．从下列所给试剂中选择:实验步骤中试剂①最佳为cc.检验溶液A中Fe3+的最佳试剂为dd．a．KMnO4/H+ b．Cl2 c．H2O2 d．KSCN沉淀D� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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孔雀石主要含Cu₂（OH）₂CO₃，还含少量Fe、Si的化合物．实验室以孔雀石为原料制备CuSO₄?5H₂O及纳米材料G，步骤如图所示：

请回答下列问题：
（1）溶液A的金属离子有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺．从下列所给试剂中选择：实验步骤中试剂①最佳为

（填代号），检验溶液A中Fe³⁺的最佳试剂为

（填代号）．
a．KMnO₄/H⁺　　　　　b．Cl₂ c．H₂O₂ d．KSCN
沉淀D中除了过量的CuO外，还存在另一种固体，其化学式为

Fe（OH）₃

，加入CuO作用是

调节溶液pH值，使Fe³⁺的水解生成氢氧化铁沉淀而除去

．
（2）由溶液C获得CuSO₄?5H₂O，需要经过

蒸发、冷却结晶、过滤

操作．除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是

引流

．
（3）制备纳米材料G时，应向CaCl₂溶液中选通入（或先加入）

NH₃

（填化学式）．写出该反应的化学方程式

2NH₃+CO₂+CaCl₂+H₂O=CaCO₃+2NH₄Cl

．
（4）欲测定溶液A中Fe²⁺的浓度，可用KMnO₄标准溶液滴定，取用KMnO₄标准溶液应使用

酸式滴定管

．取A溶液稀释一定倍数后，用KMnO₄标准溶液滴定，终点现象为

溶液变成紫红色并保持半分钟内不褪色

．

分析：（1）溶液A加入试剂①将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，加入试剂能达到实验目的，又不引入新杂质；用KSCN溶液检验Fe³⁺离子；溶液B加入CuO调节pH值，使Fe³⁺的水解生成氢氧化铁沉淀而除去；
（2）由溶液制得晶体，应进行蒸发、冷却结晶、过滤等操作；过滤操作一般要用到三种玻璃仪器：烧杯、漏斗、玻璃棒．玻璃棒的作用是引流，避免液体外溅．
（3）根据流程图知，生成的气体F为二氧化碳，在氯化钙溶液中通入氨气、二氧化碳制备碳酸钙纳米材料．因为二氧化碳不与氯化钙溶液反应，同时二氧化碳在水中的溶解度很小，因此，要先向氯化钙溶液中加入氨水或通入氨气，在碱性溶液中通入二氧化碳，增加二氧化碳的溶解度，从而生成碳酸钙；
（4）酸性高锰酸钾具有强氧化性，可以腐蚀橡胶管，故应用酸式滴定管取KMnO₄标准溶液；
滴定时滴入最后一滴，高锰酸钾不反应，溶液变成紫红色并保持半分钟说明滴定到达终点．

解答：解：（1）选择“最佳试剂”，是加入试剂能达到实验目的，又不引入新杂质．溶液A的金属离子有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺，溶液A加入试剂①将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，若加入高锰酸钾，引入K⁺、Mn²⁺等，故a错误；若加入氯气，会引入氯离子，故b错误；加入双氧水，双氧水是一种绿色试剂，将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，不会引入杂质，故c正确；项正确；若加入KSCN溶液，不能氧化亚铁离子，故d错误，
检验溶液中Fe³⁺，使用的试剂是KSCN溶液，溶液变成血红色，是Fe³⁺的特征反应，
溶液B加入CuO调节溶液pH值，使Fe³⁺的水解生成氢氧化铁沉淀而除去，淀D中除了过量的CuO外，还含有Fe（OH）₃，
故答案为：c；d；Fe（OH）₃；调节溶液pH值，使Fe³⁺的水解生成氢氧化铁沉淀而除去；
（2）由溶液制得晶体，应进行蒸发、冷却结晶、过滤等操作；
过滤操作一般要用到三种玻璃仪器：烧杯、漏斗、玻璃棒．玻璃棒的作用是引流，避免液体外溅，
故答案为：蒸发、冷却结晶、过滤；引流；
（3）根据流程图知，生成的气体F为二氧化碳，在氯化钙溶液中通入氨气、二氧化碳制备碳酸钙纳米材料．因为二氧化碳不与氯化钙溶液反应，同时二氧化碳在水中的溶解度很小，因此，要先向氯化钙溶液中加入氨水或通入氨气，在碱性溶液中通入二氧化碳，增加二氧化碳的溶解度，从而生成碳酸钙，反应方程式为：2NH₃+CO₂+CaCl₂+H₂O=CaCO₃+2NH₄Cl，
故答案为：NH₃；2NH₃+CO₂+CaCl₂+H₂O=CaCO₃+2NH₄Cl；
（4）酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，碱式滴定管下端有一段橡胶管，橡胶管能被酸性高锰酸钾氧化，故应选择酸式滴定管；
滴定时滴入最后一滴，高锰酸钾不反应，溶液变成紫红色并保持半分钟说明滴定到达终点，
故答案为：酸式滴定管，溶液变成紫红色并保持半分钟内不褪色．

点评：本题以化学工艺流程图为载体，设计方案制备重要化学试剂蓝矾和碳酸钙纳米材料，考查无机化学与实验的融合能力，以及完成基本实验操作的能力．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

绿矾（FeSO₄?7H₂O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分．孔雀石主要含Cu₂（OH）₂CO₃，还含有Fe、Si的化合物（含硅物质不溶于酸）．某工厂设计以孔雀石、废铁屑、稀硫酸等为原料制备CuSO₄?5H₂O与FeSO₄?7H₂O，流程如图所示．请回答下列问题：

（1）试剂①为

稀硫酸

，孔雀石与试剂①反应的主要化学方程式为

Cu₂（OH）₂CO₃+2H₂SO₄═2CuSO₄+CO₂↑+3H₂O

．
（2）溶液A中的金属阳离子除Cu²⁺外，还可能含有Fe²⁺和Fe³⁺中的一种或两种，检验Fe³⁺存在的最佳试剂为

KSCN溶液

．为了确定溶液A中是否含有Fe²⁺并测定其浓度大小，设计以下实验方案：
①配制溶液．取A溶液10mL，配成250mL，配制溶液所需的仪器除了量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的仪器是

250ml容量瓶

．
②滴定检测．取25mL所配溶液于锥形瓶中，滴加a mol?L^-1酸性KMnO₄溶液V ml时，溶液恰好变为淡紫色且半分钟内不变色．
③分析计算．A溶液中是否含有Fe²⁺？

含有

（填“含有”或“不含有”，若填“不含有”，则下列空白不用填写），则A溶液中C（Fe²⁺）为

5aVmol/L

．
（3）从以下试剂中选择：试剂②为

（填序号），选择原因是

既能将Fe²⁺氧化而又不引入新杂质

．
a．KMnO₄
b．（NH₄）₂S
c．H₂O₂
d．Cl₂
（4）已知滤渣C为Fe（OH）₃，试解释向溶液B中加入CuO的作用：

除去多余的稀硫酸，调节溶液的PH

．
（5）由溶液C获得CuSO₄?5H₂O，需要经过加热蒸发、

冷却结晶

、过滤等操作．除烧杯、漏斗外，过滤操作还需用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是

引流

．
（6）操作V得到的绿矾晶体用少量液体洗涤，该液体可以是

（填序号）．
A．冰水
B．蒸馏水
C．80%酒精溶液
D．CCl₄．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2010?南通模拟）孔雀石主要含Cu₂（OH）₂CO₃，还含少量Fe、Si的化合物．以孔雀石为原料可制备CuSO₄?5H₂O及纳米材料G，步骤如下：

已知：

	氢氧化物开始沉淀时的pH	氢氧化物沉淀完全时的pH
Fe³⁺	2.7	3.7
Fe²⁺	7.6	9.6
Cu²⁺	4.7	6.7

请回答下列问题：
（1）溶液A中含有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺．根据上述实验过程，可作为试剂①的最合理的是

（填代号）．
a．KMnO₄b．（NH₄）₂S c．H₂O₂ d．KSCN
（2）向溶液B中加入CuO的作用是

调节溶液的pH，促进Fe³⁺的水解

．
（3）由溶液C获得CuSO₄?5H₂O，需要经过

蒸发浓缩、冷却结晶、过滤

操作．
（4）制备纳米材料G时，应向CaCl₂溶液中先通入

NH₃

（填化学式）写出该反应的化学方程式

2NH₃+CO₂+CaCl₂+H₂O=CaCO₃↓+2NH₄Cl

．
（5）欲测定溶液A中Fe²⁺的浓度，可取A溶液稀释一定倍数后，用KMnO₄标准溶液滴定，滴定时盛放待测液A的玻璃仪器是

锥形瓶

（填名称）；滴定达到终点的现象为

当滴入最后一滴KMnO₄，溶液变成紫红色且半分钟内不褪色

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

孔雀石主要含Cu₂（OH）₂CO₃，还含少量Fe、Si的化合物．实验室以孔雀石为原料制备CuSO₄?5H₂O及CaCO₃，步骤如下：
请回答下列问题：

（1）溶液A的金属离子有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺．从下列所给试剂中选择：实验步骤中试剂①为

（填代号），检验溶液A中Fe³⁺的最佳试剂为

（填代号）．
a．KMnO₄ b．（NH₄）₂S c．H₂O₂ d．KSCN
（2）由溶液C获得CuSO₄?5H₂O，需要经过加热蒸发、

冷却结晶

、过滤等操作．过滤时为了防止滤液飞溅，应

使漏斗下端玻璃管与烧杯壁紧靠

．
（3）制备CaCO₃时，若实验过程中有氨气逸出，应选用下列

装置吸收（填代号）．

（4）欲测定溶液A中Fe²⁺的浓度，需要用容量瓶配制KMnO₄标准溶液进行氧化还原滴定，配制时等液面接近容量瓶刻度线时，应该继续进行的操作是

用胶头滴管向容量瓶中滴加蒸馏水，至溶液的凹液面正好与刻度线相平

．滴定时需要用用KMnO₄标准溶液润洗滴定管，润洗后的废液应从酸式滴定管的

下口

排出．

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科目：高中化学 来源： 题型：

孔雀石主要含Cu₂（OH）₂CO₃，还含少量Fe、Si的氧化物，实验室以孔雀石为原料制备CuSO₄?5H₂O，步骤如图：
（1）写出Cu₂（OH）₂CO₃在水中的沉淀溶解平衡方程式

Cu₂（OH）₂CO₃（s）?2Cu²⁺（aq）+2OH^-（aq）+CO₃^2-（aq）

，溶液A的金属离子有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺．检验溶液A中Fe³⁺的最佳试剂为

，试剂①为

（从下列所给字母中选填，下同）
a．KMnO₄b．KI c．H₂O₂d．KSCN
（2）写出溶液A到溶液B的离子方程式

H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂0

（3）试剂②是CuO，还可以是下列的

，作用是

调节溶液pH值，使Fe³⁺转化为Fe（OH）₃，除去Fe³⁺

．
a．CuCl₂ b．CuCO₃ c．Cu（OH）₂ d．CuSO₄
（4）沉淀C的化学式为

Fe（OH）₃

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

孔雀石主要含Cu₂（OH）₂CO₃，还含少量Fe、Si的化合物，实验室以孔雀石为原料制备CuSO₄?5H₂O及CaCO₃，步骤如下：
（1）溶液A的金属离子有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺．从下列所给试剂中选择并填写字母：检验溶液A中Fe³⁺的最佳试剂为

；实验步骤中试剂①为

．
a．KMnO₄b．KI c．H₂O₂d．KSCN
（2）实验中CuO的作用是

消耗溶液中的H⁺调节pH，使Fe³⁺沉淀

．
（3）由溶液C获得CuSO₄?5H₂O，需要经过蒸发浓缩，

冷却结晶

、

过滤

等操作．
（4）制备CaCO₃时，向CaCl₂溶液中先通入

NH₃

（填CO₂或NH₃），通入CO₂气体时应选用下列

（填字母，下同）装置；若实验过程中有氨气逸出，应选用下列

装置回收．

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